Question: 下列说法正确的是（ ）

A. 分子式符合C~n~H~2n+2~的不同物质一定互为同系物

B. 分子式符合C~n~H~2n~的烃不一定是烯烃

C. 烷烃、烯烃和炔烃都属于链状烃

D. 芳香族化合物均具有香味

Answer: B


Question:
在20 ℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20
℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是(　　)

A. CH~4~

B. C~2~H~6~

C. C~3~H~8~

D. C~7~H~16~

Answer: C


Question: 关于烷烃的叙述不正确的是 (　　)

A. 分子式符合C~n~H~2n＋2~的烃一定是烷烃

B. 烷烃均能与氯水发生取代反应

C. 正戊烷的熔沸点比异戊烷的高

D. 烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化

Answer: B


Question: 下列事实能说明苯不是单双键交替结构的是

A. 苯中所有原子共平面

B. 苯的一氯代物只有1种

C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 苯的对位二氯代物只有1种

Answer: C


Question:
下列说法不正确的是
>

A. 聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜\>

B. 塑料、合成纤维和合成橡胶被称为"三大合成材料"\>

C. 手机壳上贴的碳纤维膜是一种无机非金属材料\>


Question: 下列关于能层和能级的说法错误的是

A. 每个能层中的能级数都等于该能层序数

B. 原子核外每个能层容纳的电子数都是n^2^(n表示能层序数)

C. d能级最多能容纳10个电子

D. 任一能层的能级总是从s能级开始

Answer: B


Question: 当原子的电子从3d能级跃迁到4s能级上时，可通过光谱仪直接摄取

A. 电子运动轨迹

B. 原子的吸收光谱

C. 电子云图像

D. 原子的发射光谱

Answer: D


Question: 以下关于原子核外电子的叙述正确的是

A. 在同一原子轨道上的不同电子的电子云是相同的

B. 电子云的小黑点表示电子曾在该处出现过一次

C. 所有原子的电子云都是球形的

D. 原子核外电子的运动无法作规律性描述

Answer: A


Question:
若将$\,_{6}C$原子的电子排布式写成$1s^{2}2s^{2}2p_{x}^{2}$，它违背了$(\ \ \ \ )$
>

A. 能量守恒定律

B. 能量最低原理

C. 泡利原理


Question: 基态原子的核外电子排布的原则不包括(　　)

A. 能量最低原理

B. 能量守恒原理

C. 泡利原理

D. 洪特规则

Answer: B


Question: 下列说法中正确的是

A. s区均为金属元素

B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区

C. 元素周期表中IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

D. 所有金属元素都分布在d区和ds区

Answer: C


Question:
用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（
）

A. C原子的四个杂化轨道的能量一样

B. C原子的sp^3^杂化轨道之间夹角一样

C. C原子的4个价电子分别占据4个sp^3^杂化轨道

D. C原子有1个sp^3^杂化轨道由孤对电子占据

Answer: D


Question:
分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（
）

A. 只含非极性键的分子一定是非极性分子

B. 含有极性键的分子一定是极性分子

C. 非极性分子一定含有非极性键

D. 极性分子一定含有极性键

Answer: D


Question: 下列叙述中正确的是

A. 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，稳定性也越强

B. 以极性键结合的分子，一定是极性分子

C. 判断A~2~B或AB~2~型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键

D. 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

Answer: A


Question: 下列说法中正确的是$(\ \ \ \ )$

A. $SO_{2}$和$O_{3}$、${PO}_{4}^{3 -}$和$ClO_{4}^{-}$互为等电子体\

B. 甲烷分子失去一个$H^{+}$，形成${CH}_{3}^{-}$，其碳原子的杂化类型发生了改变\

C. $CH_{4}$、$BCl_{3}$、$SO_{2}$都是含有极性键的非极性分子\

D. 元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理

Answer: A


Question: 下列说法正确的是

A. HF、HCl、HBr、HI 的熔点、沸点依次升高

B. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

C. H~2~O 的熔点、沸点高于 H~2~S，是由于 H~2~O 分子之间可以形成氢键

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClO\>HClO~2~\>HClO~3~\>HClO~4~

Answer: C


Question: 类比是中学学习化学常用的一种方法，下列说法正确的是

A. 硫酸铜和乙酸均可以形成晶体，因此它们的晶体均有自范性

B. C与Si是同一主族元素，CO~2~是分子晶体，推测SiO~2~也是分子晶体

C. F与Br是同一主族元素，HF是弱酸，推测HBr也是弱酸

D. H~2~S和H~2~O均是分子晶体，因此在H~2~S和H~2~O晶体中，每个分子周围紧邻的分子数均是12

Answer: A


Question: 下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是（　　）

A. 固态氢

B. 固态氖

C. 磷

D. 三氧化硫

Answer: B


Question: 下列有关金属键的叙述正确的是

A. 金属键有饱和性和方向性

B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用

C. 金属键中的自由电子属于整块金属

D. 金属的性质和金属固体的形成都与金属键无关

Answer: C


Question: 下面的排序不正确的是

A. 晶体沸点由低到高：CF~4~＜CCl~4~＜CBr~4~

B. 晶格能由大到小： NaF＞NaCl＞ NaBr

C. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D. 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

Answer: D


Question:
根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol^-1^)，判断下列说法不正确的是
  ------------------------------------------------------------------------
  元素代号           I~1~         I~2~         I~3~         I~4~
  ------------------ ------------ ------------ ------------ --------------
  Q                  2 080        4 000        6 100        9 400
  R                  500          4 600        6 900        9 500
  S                  740          1 500        7 700        10 500
  T                  580          1 800        2 700        11 600
  U                  420          3 100        4 400        5 900
  ------------------------------------------------------------------------

A. 元素的电负性最大的可能是Q元素

B. R和S均可能与U在同一主族

C. U元素可能在元素周期表的s区

D. 原子的价电子排布为ns^2^np^1^的可能是T元素

Answer: B


Question: 下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是

A. 电负性最大的元素位于周期表的左下角

B. 某基态原子的价电子排布式为4s^2^4p^1^，该元素位于周期表第四周期IIIA族

C. 2s 轨道在空间呈哑铃形

D. 原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的

Answer: B


Question: CH、---CH~3~、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(　　)

A. ---CH~3~与---NH~2~连接形成的化合物中，碳原子采取sp^3^杂化

B. CH与NH~3~、H~3~O^＋^的立体构型均为正四面体形

C. CH中的碳原子采取sp^3^杂化，所有原子不都共面

D. CH与OH^－^形成的化合物中含有离子键

Answer: A


Question: 砷(As)为第四周期、第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，下列说法错误的是

A. 砷原子核外有4个电子层

B. 砷的最高价含氧酸应该是强酸

C. 最高正价+5，最低负价-3

D. 砷原子得电子能力比磷原子弱

Answer: B


Question: 下列说法正确的是

A. SiO~2~晶体中最小环是十二元环

B. 石墨和金刚石中碳原子的杂化类型相同，属于同种晶体类型

C. 金刚石比石墨更稳定

D. 12g金刚石中含有的C---C数目为1.5*N~A~*

Answer: A


Question:
具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是
①3p轨道上只有一对成对电子的原子；
②外围电子构型为3s^2^3p^6^的原子；
③其3p轨道为半满的原子；
④正三价的阳离子结构与氖相同的原子

A. ①②③④

B. ③①②④

C. ②③①④

D. ②④①③

Answer: C


Question: 下列是原子基态的最外层电子排布，其电负性最大的是

A. 2s^2^

B. 2s^2^2p ^1^

C. 3s^2^3p^4^

D. 2s^2^2p^5^

Answer: D


Question: 原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是(　　)

A. ①④

B. ②③

C. ②④

D. ①⑤

Answer: C


Question:
下列有关分子晶体的说法正确的有
①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征
②冰融化时，分子中H-O键发生断裂
③分子晶体在水溶液中均能导电
④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高
⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的沸点一定越高
⑥所有的非金属氢化物都是分子晶体
⑦所有分子晶体中既存在分子间作用力又存在化学键

A. 1项

B. 2项

C. 3项

D. 4项

Answer: B


Question: 下列化合物中，分子间不存在氢键的是

A. NH~3~

B. H~2~O

C. HNO~3~

D. HBr

Answer: D


Question:
下列说法不正确的是
>

A. 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性>>

B. 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关>>

C. 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化>>


Question: 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是

A. "天宫二号"航天器使用的质量轻强度高的材料------钛合金

B. "北斗三号"导航卫星使用的太阳能电池材料------砷化镓

C. "长征五号"运载火箭使用的高效燃料------液氢

D. "C919"飞机身使用的复合材料------碳纤维和环氧树脂

Answer: A


Question:
为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
  ----- ------------------------------------- ------------------------------------------- ------------------------------------------
        实验目的                              玻璃仪器                                    试剂
  A     配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液   100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒   蒸馏水、NaCl固体
  B     制备Fe(OH)~3~胶体                     烧杯、酒精灯、胶头滴管                      蒸馏水、饱和FeCl~3~溶液
  C     测定NaOH溶液浓度                      烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管          待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
  D     制备乙酸乙酯                          试管、量筒、导管、酒精灯                    冰醋酸、无水乙醇、饱和Na~2~CO~3~溶液
  ----- ------------------------------------- ------------------------------------------- ------------------------------------------

A. A

B. B

C. C

D. D

Answer: A


Question:
为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
  ----- ------------------------------------- ------------------------------------------- ------------------------------------------
        实验目的                              玻璃仪器                                    试剂
  A     配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液   100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒   蒸馏水、NaCl固体
  B     制备Fe(OH)~3~胶体                     烧杯、酒精灯、胶头滴管                      蒸馏水、饱和FeCl~3~溶液
  C     测定NaOH溶液浓度                      烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管          待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
  D     制备乙酸乙酯                          试管、量筒、导管、酒精灯                    冰醋酸、无水乙醇、饱和Na~2~CO~3~溶液
  ----- ------------------------------------- ------------------------------------------- ------------------------------------------

A. A

B. B

C. C

D. D

Answer: A


Question: 下列说法错误的是

A. 纯铁比生铁易生锈

B. 臭氧可用于自来水消毒

C. 酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料

D. 高纯硅可用于制芯片

Answer: A


Question: 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A. 铁粉能与O~2~反应，可用作食品保存的吸氧剂

B. 纳米Fe~3~O~4~能与酸反应，可用作铁磁性材料

C. FeCl~3~具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu

D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水

Answer: B


Question: 下列说法不正确的是

A. 液化石油气是纯净物

B. 工业酒精中往往含有甲醇

C. 福尔马林是甲醛的水溶液

D. 许多水果和花卉有芳香气味是因为含有酯

Answer: A


Question: 下列说法错误的是

A. 氢键，离子键和共价键都属于化学键

B. 化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表

C. 药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识

D. 石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

Answer: A


Question: 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W~3~(ZX~4~)~2~·WY~2~。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是

A. 电负性：X\>Y\>Z\>W

B. 原子半径：X\<Y\<Z\<W

C. Y和W的单质都能与水反应生成气体

D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

Answer: C