بسم الله الرحمن الرحيمفي موضوع ال alcohols اللى
بدأنا فيه المرة الماضية موضوع ال acidity of
alcohols او حمضية الكحولات هو موضوع مهم جدا الان
يمكن موضوع ال acidity كمان يمر علينا باكثر من موقع
في ال organ chemistry ربما بشكل أساسي في ال
carboxylic acids يمر علينا موضوع ال acidityربما
المشكلة اللى بتتواجهنا أكثر شيء في الموضوع إذا
الطلاب من الأساس .. إذا الطلاب من الأساس ماعندهمش
فكرة صحيحة وسليمة عن إيش معنى الحامضية بناء على
ذلك أي مفهوم متطور في الموضوع بده البني أدم يحكي
فيه بدون وجود الأصل عند الطالب هيكون بيمثلمشكلة
لأنه ماعندوش أصل يبني عليه ولذلك شوية بدأ أتجاوز
هذا ال slide أعطي نوعا ما مقدمة صغيرة تذكيرية في
الجزء المهم بالنسبة لنا في موضوع الحمضية في الجزء
المهم بالنسبة لنا في موضوع الحمضيةالنقطة الأولى
يمكن اللى بتواجهكم في موضوع الأحماض أنه مر عليكم
أكثرمن تعريف مار عليكم أكتر من تعريف للحمض شو هو
الحمض و شو القلوي ربما حسب التدرج اللي اتعلمته في
المدارس أول ما بيمر على الناس ال Arrhenius
definition تعريف Arrhenius للحمض و القلوي خلنا
نشوفه ال Arrhenius definition من خلال مثال
المثال المشهور جدا لو انا كنت باخد ال HCL زائد ال
NAOH و متعودين تكملوا المعادلة NACL
زائدH2O الآن ضمن هذا التعريف كان أرهينياس بيقول
الحامض ببساطة هو المادة اللي بتتأين و بتعطي H plus
والقاعدة هي المادة اللي بتتأين و بتعطي OH minus
واضح؟ هذه أول تعريف، إذا الحامض المادة اللي بتتأين
في الميّه بيبقى تعطيني H plus والقاعدة بيبقى
تعطيني OH minus هذا التعريف تعريف أرهينياسالان اجى
لوري برونستيد نظر للموضوع شوية من زاوية تانية يعني
لاحظوا هنا الحامض ايش بيطلع كل ال HCL القاعدة شو
بتطلع كل ال NaOH اذا خليني اعمل الحامض حسب تعريف
Arrhenius هحوطه بالازرع هي الحامض القاعدةهي
القاعدة الان لوري برونستيد نظر وممكن لنفس المعادلة
نظرة شوية فيها تخصص بمعنى وين المركز الفاعل وين
المركز الفاعل اللي موجود لكن للأسف يمكن نظر
للقاعدة فقط مانظرش للحمض فخلى تعريف الحامض خلى
تعريف الحامض هاي التعريف التاني لوري برونستيدخلّى
تعريف الحامض زى ما هو اللى بيعطى H بلس فى التأيون
واضح فالحامض عند لوري برويستن شو بيعطينى H بلس
وبناء على ذلك وين بده يكون الحمض الـHCl كله عنده
حامضالـ HCl كله عند لوري برونستيد ما زال حامض،
الآن إجا للقاعدة، قال هي القاعدة سرها في الـ NaOH
يعني لو افترضنا أنها كانت KOH مثلا، بوتاسيوم
هيدروكسايدأو كالسيوم هيدروكسايد أو ألمنيوم
هيدروكسايد إفراج كتير؟ لأ إذا سير قوة القاعدة مش
فيها كلها لأ في ال O H و بناء على ذلك خلى القاعدة
هي ال O H minus مش ال N A O H شوفتوا القاعدة إيش
صار فيها؟ اختلفت و قال الحامض بيعطي H plus القاعدة
بتكتسب H plusهذه لما بدأت اكتسب الـ OH-, الـ H بلس
اللي فقدت هنا هي اللي هتعطيني الميه طبعا الايونات
المرافقة بيبقى مرافقة فصار عندي شوية اختلاف في
التعريف صار بيعطي H بلس بيكتسبH plus و بناء على
ذلك سرنا أي مادة .. سرنا أي مادة يمكن أن تكتسب H
plus نقدر نعتبرها قاعدة يعني بطلت القاعدة بس بال O
H بال hydroxides يعني بمعنى لو انا اجيت فعلت مع ال
ammonia ما هي ال ammonia بتكتسب H plus بتعطينا
ايون ال ammonium برضه تعتبر baseفكل ما يكتسب ال H
plus يعتبره قاعدة و كل ما يعطي ال H plus يعتبره
base الان لاحظوا ان هو نظر هنا نظر هنا على ال N E
O H و جال مركز قوتها ايش ال O H ماله و مالي الان
ايه فصارت ال base عنده ال O H او اي شيء يكتسبH
Plus لكن ما إجهاش تطلع هنا بنظرة تفصيلية طب يا
تورا لو كان هذا مش HCL لو كان هذا HPR بيفرق ولا HI
إذا لو أنا بدأ أطلع كمان بنظرة تفصيلية أكتر وين
مركز القوة حقيقة في ال HCL هو ال H Plus وعشان هيك
إجى Lewis في تعريفهزي ما أتيت هنا وأخدت مركز القوة
هذا تعالي ناخد مركز القوة الـ H Plus
الـ OH- فكأنه أخلت من هذا الجزء الأساسي فيه ومن
هذا الجزء الأساسي فيه اللي هي حقيقة الـ net ionic
equation يعني هذه لو عملت لها net ionic equation
الـ Na والـ Cl كلهم من شطبه هي عبارة عن H بلس زائد
OH- بتعطينا H2O وبناء على ذلك ال acid عند Lewis هو
H بلسو الـ base عنده الـ OH- الان نظر طب ايش اللي
بيميز هدوله قال اه هو كل التفاعل انه هذه ال OH- لو
انا اعملتلها توزيع إلكتروني عليها هنا تلت أزواج من
الإلكترونات عشان هيك صارت minus هدفش عليه
إلكترونات هذا موجب و هذهسالبة الموجة بدي تفعل مع
السالب هذا بدي يعطي إلكترونات هنا وبناء على ذلك
جانب ال acid electron acceptor بده إلكترونات وال
base electron donorوصار هذا تعريف عام الآن أن أي
إش بيعطي إلكترونات base و أي إش بيكتسب إلكترونات
acid إذا صار حسب تعريف Lewis الموضوع مش متطلع إيش
تكون هذه و إيش تكون هذه يعني لو كتبت الآن بعيدا عن
ال H plus وعن ال OH minus لو كتبت A plus زائد مثلا
X minus
هذا بيعطي إلكترونات إذا هذا بيحصل هذا بيكتسب
إلكترونات إذا هذا أسد واضح و لذلك إذا بتذكروا لما
أخدنا على سبيل المثال في chapter ال aromatic
compounds مركب زي ال FECL3 قلنا إن ال FECL3 كام
إلكترون كان حوله6 electron sextant الوضع الطبيعي
كم يكون 8 و بناء على ذلك اعتبرنا Lewis acid فلما
نيجي نقول له ال aromatic compounds كيف كانوا
يتفاعلوا من خلال انه ييجي على سبيل المثال ال CL2
يتفاعل مع هذا الآن ال CL2 كان يعطيسيال مع
إلكتروناتها كأنه هذه ال base هو بيكتسب السيال مع
إلكتروناتها بيصير تمان إلكترونات حوله بدل ستة فهذا
acid وهذا الجزء كأنه تعامل ك base وعشان تقولنا أن
ال aromatic reactionsبتم في وجود ال FECL3 أو
الألمنيوم الكلوريد الآن الإنسان مابدوش يكتب FECL3
أو الألمنيوم الكلوريد بيقول ببساطة the
chlorination of aromatic compounds occurs by using
Cl2 with a Lewis acidسواء قولنا FECL3 ألمنيوم CL3
واطفر هو في النهاية Lewis acid يعني مش الفكرة فيه
بمسماك مركب لأ هي الفكرة فيه بمسماء النوعي أن هو
Lewis acid فصار كل شيء electron donor هو عبارة عن
base وكل شيء electron acceptorهو عبارة عن ايش؟
acid الان لاحظوا انا نفس المركبات طبقت عليها
التلات تعريفات ولكن هي نظرة اكثر تخصصية يعني هنا
كنت اطلع على المركب كلهأطلع على المُركّب كله و
أقول والله هذا المُركّب كله هو الحامض، الآن إجا
لوري برونز تدعم نفس الطريق، قالوا طب وين مركز
القوة في القاعدة؟ الـ OH خلّال الـ OH القاعدة، لكن
ماتطلعش على مركز القوة وين؟في الحمض ايه جالي ويس؟
جلطب هو مركز القوة زي ما انت شوفت انه هو مركز
القوة الـ OH شوف انه هو مركز القوة الـ H plus و
اعمل تعريفك عليه و بعدين نظرله من ناحية
الإلكترونات نظرله من ناحية الإلكترونات فواضح ان
التلات تعريف ليست متناقضةالتلات تعريف ليست متناقضة
ولكنها تمثل نظرة اكثر تخصصية نظرة اكثر ايش؟ تخصصية
واضح؟ هذا بالنسبة لتعريف الأحمد الآن لما انا بدي
اجي على قوة الحامض في المحليل اللي عندنا احنا عادة
بنستعملفي ال alcohols تحديدا و ال acids بنفضل
نستعمل اللوري برونس لدفنيشي لاحظوا الناس بيستعملوا
اي تعريف بما يخدم الغرض تبعهم الان لما بدي اجي
اقول ان انا بدي اتعرف على حامض كيف بيتأين و كيف
بيعطي ال ايونات خلينا نتخيل ان الحامض اللي عندناH
A هذا الـ H A عادة تأيّن كيف بتم في الميّه زائد H
2 O كلكم عارفين المعادلة H 3 O plus مثلا زائد A
minus لأن هذه المعادلة العامة و كل ما بيزيد
التأيّن الحامض أقوى لأن هذه المعادلة لها ثابت
اتزان لو احنا بدنا ثابت الاتزان تبعها ال Kهي ساوي
الـ H3O Plus في الـ A Minus على الـ HA في تركيز
الميّه النواتج
على
المتفائلات الان اعتادوا الناس ان اي تركيز ثابتما
يخلّوهاش شيء فالماء تركيزه ثابت الماء تركيزه ثابت
و لو أخدنا احنا جديش عادة في اللتر ميه الف جرام
قسمناه على ال molecular weight تبع ال .. تبع الميه
تمانتعش الف على تمانتعش بطلع لنا حوالي خمسة و
خمسين و كسر هذا موجود في اللتر و بناء على ذلك
التركيز الثابت للميه حوالي خمسة و خمسين و كسر الآن
طالما هذا التركيز ثابت و هذا ثابتبنضرب الثابتين في
بعضهم البعض بنضرب الثابتين في بعضهم البعض فبصير
عند K مضروب في تركيز ال H2O هدولة بعمللهم تعريف
جديد بقول هدولة سميهم K A فال K A مش هو ثابت
الإتزان واضح؟ ال K A شيء و ثابت الإتزان شيء هذا ال
K equilibrium constant هذا ال K A acidity constant
لحظوا ميزوا بينهم equilibrium constant is
something and acidity constant is another thing ال
K a هذه هي عبارة عن ثابت الاتزان مضروب في تركيز ال
H2O اللي ثابت الان لو اتيت على ال K a هيصير ربما
التعبير اللي حضرتكم بتعرفوه H3O plus في A minus
علىهذا تعبير إيش ال K A اللي بنسميه احنا acidity
constant يعني ثابت الحامض الآن ال acidity constant
و كل مكان أعلى كل مكان الحامض بتأيين أكثر والحامض
اللي بتأيين أكثر بالتعريف والحامض الاش الأقوى بناء
على ذلك لو أنا بدي أعمل مقارنة لحامضين مين اللي
بدي يكون أقوى اللي له K A أعلىإذا القاعدة بتقول as
KA increases as KA increases the acidity increases
كل ما زادت ال KA كل ما كان الحامض اشماله أقوىكل ما
الـ Ka بتكون أعلى في القيمة كل ما الحامض بيكون
أقوى فأنا لو أعطيتكم مثلا حامضين هي Ka لهذا وKa
لهذا بتقدروا على طول تقولولي مين الحامض الأقوى
فيهم اللي إله ال Ka أعلى خلينا نجرب نعمل هذا
الكلام خلينا نجرب نعمل هذا الكلام لو إجينا
أعطيناكم حامض HAو حامض HB وهي حامضين و خلّيني أقول
ال K A لهدول الحامضين يعني K A H A نفترض هنا 1.8
في 10 أقص ناقص خمسة و نفترض هنا 1.3 في 10 أقص ناقص
تلاتةمن الأقوى ال HB، ليش؟ لأن هذا المقدار أكبر من
هذا المقدار، إذا احنا هنا اتفقنا أن هذا الأقوى،
الآن لما اتفقنا أن هذا الأقوى، لو سألنا طالب، ليش
هذا أقوى؟هنتعبها مجرد .. مجرد الأمر تجميلي و ليس
أكثر هنتعبها في الحكي هتيجي تحكي و تفكر و تطلع
تاخدلها ثانيتين تفكير احنا بنختصر عليها ثانية بس
هتقول ال one point three في عشر أقص ناقص تلاتة
أكبر من ال one point eight في عشر أقص ناقص خمسة
وبناء على ذلك هذا كحمض أقوىأقولكوا أعطيتوا الجواب
الصحيح كلامكوا سليم 100% لكن أخذ منكم ثانية أو
ثانيتين تفكير الآن العلماء قالوا بنقدر نوفر على
طلابنا ثانية تفكير يعني لو الأمر بياخد منهم
ثانيتين تفكير عشان يقارنوا يتطلعوا على رقم كبير
مجرد معانكوا تكملوا جراية هذا و جراية هذا بتاخد
ثانيتين فالعلماء قالوا يا تورا بنقدر نختصر على
الطلاب ثانية من التفكيرقال و ممكن كيف؟ قال بدل ما
نتعامل مع الأرقام اللي مش حلوة خلينا نتعامل مع
أشياء أحلى نعرف مقدار جديد نقوله PKA و نقول ال PKA
بتساوي minus logarithm ال KA minus logarithm ال KA
الان لو انا جيبت ال calculator بدل ما تغلبوني قولت
one point eight في عشر أقص خمسة بال minus وال
logarithm تبعها لاحظ ناقص اربعة و سبعة اذا ال BKA
هنقاش اربعة و سبعة طيب لو اجيت اعملت للتاني قولت
one point three في عشر أقص تلاتة بال minus وال
logarithm تبعها اتنين وتسعة
أتنين وتسعة الان لاحظوا انا عارف الأقوى اللي اتيان
اكثر هذا طيب من ناحية ال BKA الحامض الأقوى شو
بتلاحظوا عليه اللي له BKA أقلواضح؟ اللي إله PKA
أقل إذا بدي أنا دائما .. الآن أنا هو أسهل للإنسان
لما يصير حافظ لغرض مقارنة الأحماط الأقل أقوى و
دائما أعطي قيم PKA جداش بياخد منكم .. لما أفرجيكم
رقمين زي هيك أقولكم مين الأقوىثانية لما أفرجيكوا
يفهموا زيكي بياخد ثانيتين إذا هذا ال BKA كل فكرتها
هي فكرة تجميلية لتسهيل النظر والتفكير بالنتيجة
والمقارنة لا تحمل معنى علمي جديدومدلها تماما
بالمناسبة الـ pH اللى بتتعرف minus logarithm تركيز
ال H plus طب هو لو الناس أخدوا تركيز ال H plus
وقارنوا بيقدروا يعني لو أنه في العلم ماعملوش
نهائيا تعريف ال pH و تعريف ال PKA كانوا بيقدروا
برضه يشرحوا كل العلم بدون مشاكل لإيش؟ بيقارنوا
اعتمادا على ال PA بس لما بيقارنوا بذكروا أرقام
شوية غلسةواضح؟ فكل فكرة ال BKA فلسفيا خلّيني أقول
على أقل تقدير هي تسهيل النظر للأرقام الآن لما باجي
انا بعطيكم جدول في قوة لكذا حامض اقولكوا من الأقوى
انتوا خلال الدقيقة راح تتطلعوا أقل واحد أقل BKA
أو لو أعطيتكواها بال .. بال Ka أعلى Ka هي الأقوى
لكن هنا عشان تشوفوا الأعلى عملية بتكون تطلع على
الكسر و على الأسل هنا بتبين ايش أسهل كتير هذه
العملية واضح فقط لغاية طبعا هنا هتيجيكوا مقارنة
دائما ضالكوا متذاكروها متذاكرينها ان ال strength
of acidلو سؤلنا عنه من ناحية ال K A و من ناحية ال
BKA من ناحية ال BK .. ال K A ال higher كل ما كانت
K A أعلى كل ما الحامض أقوى من ناحية ال BKA ال
lower كل ما كانت ال BKA أقل كل ما كان الحامض أقوى
واضح هذه المفاهيم؟الان هذه تقريبا مقدمة خلنا نقول
تذكير بشكل عام في مفاهيم الأحماض الان لما نيجي
نتكلم عن ال alcohols هل يا ترى الكحول ممكن يكون
حامض ولا لأ؟زي و زي الميه انا لما بدي اجي اقول رو
اتش عنده امكانية يفقد هذه الاتش المتصلة بالاكسجين
يعني نقول زائد اتش to او باتزان رو ماينوس
زائد H3O plus إذا هو يمكن أن يفقد هذه ال H وبناء
على ذلك ممكن أنه يكون حامض هي الميه نفسها ممكن
تكون حامض طبعا الميه لما كنا نقول عنها كحامض هي
مجرد HOHيعني لو أخدت نفس هذه المعادلة المية كحمض H
O H لاحظوا لما المرة الماضية قلتلكوا أن المية
فلسفيا ممكن اعتبرها كأن أبسط كحول هنا قلت H O R
وهنا H O H يعني كأن ال R هذه H عشان هي أبسط إيش
أبسط الكحولات فلسفيا زائد H2O هيعطينا HO minus
زائد H3O plus وهذا تفاعل اتزار معروف بالنسبة لنا
في كتب الكيميا اذا H2O كأن واحد منها اتعمل كحمض
فقد H plus التاني اتعمل ك base اكتسب H plus واضح
الفكرة؟و عشان هيك بنقول الميه حامض و الكحول حامض،
الآن طيب لو بدي أجي أقول مين أقوى كحامضية؟ هاد
السؤال كتير مهم، الكحول ولا الميه؟ لأنه بعد شوية
لما بنيجي نقول أن الكحول مطهربدنا نغسل إيدينا فيه
هل يا تورا إذا غسلنا إيدينا في الكحول بدهم ينشعتوا
وينحرجوا بالإيثانول ولا لأ الآن هذا الجواب بنشوفه
من وين احنا من قيم ال BKA اتطلعوا انتوا على الماء
كحمض ال BKA له خمس طعش وسبعة اتطلعوا على الميثانول
خمس طعش وخمسة اتطلعوا على الإيثانول خمس طعش وتسعة
الان كل هذه القيم من ناحية المبدأ تكاد تكون
متساوية اذا حمضية الكحول مثل حمضية الميه والميه
متعودين نقول عنها weak acid عشان هيك لما بتعملوا
في المستقبل مزرعة بكتيريا وصار على إيديكوا جراثيم
و بعدها بدكوا تغسلوا تطهروا إيديكم بالكحولاللي
موجود واتوكلوا على الله مش هيعمل فيكوا إشي ولا
تفكروا إنه هيحرجلكوا إيديكوا من ناحية ال acidity
ال ethanol زي و زي الميه الآن اتخيلوا لو كنتوا
بتتعاملوا مع phenol اللي هو ال aromatic alcohol
نزل لعشرات إذا صارحامض اكتر عشان هيك الفينول اذا
كب ع اديكو هيعلم هيعمل لون هيحرق الايد واضح طبعا
لو بدي اجي على مركب زي ال Nitro Phenol سبعة و
اتنين اقوى و اقوى طب لو اجيتلى مركب زي ال Tri
Nitro Phenol point two fiveقوي جدا لدرجة انه
بيغيروا اسمه بدل ما يسموه phenol اعطوه اسم acid
بيكريك أسد حامض أصفر غامق بيكريك أسد مرات
بتستعملوه في بعض التحاليل لاحظوا شو اللي خلاهم رغم
انه في مجموعة ال O H يعني من ناحية اللي متعودين
على ال acids بال organ ال chemistry C double bond
OOHمش بس هم ال acids هم لما بيفقدوا ال H plus
بيكونوا acids بالعكس ال acetic acid .. ال acetic
acid لو بتكن تتطلع عليه CH3COOOH
هذا ال BKA له أربعة وسبعة بالعشرةيعني اللي احنا
ماعطينه اسم acid أربعة أو سبعة من عشرة الآن لما
تقوله هذا أربعة أو سبعة من عشرة مقارنة ب point two
five لل بيكريك أسد مين أقوى ميت مرة و بيحرق الجلد
ميت مرة ال بيكريك أسد رغم أنه هذا alcohol in
principle أو فينول واضح؟ رغم أن هذا alcohol أو
فينول فالفكرة بقيم ال BKA مش في النهاية حتى بال
structure الكيميائيطبعا بيصير السؤال يا تورا لحظه
انا مثلا لو جينا اتطلعنا على مركب two two two
trifluoroethanol جداش ال acidity تبعته؟ ماعشه
اربعة اذا لو انا بالاثانول بدال ال تلت هيدروجينات
لflour الحمضية بتزيد ولا بتجيل؟ بتزيدبصير السؤال
عاد .. بصير السؤال اللي بدنا نفهمه ليش يا تورا ..
ليش يا تورا الفينول كحمض أقوى من الإيثانول؟ ليش يا
تورا ال acetic acid أقوى من الإيثانول بكتير؟ يعني
ال acetic acid لو حطيناه على إيدنا، بده يحرج إيدنا
واضح؟ احنا مراتب بنستعمل الخل و بنشرب، لكن هذا خل
مخفف بنسبة أقل من خمسة في المية، خفيف كتير، لكن لو
حد بده يحط الخل النقيالصافي مش المدوّب في الميّه
اللي بنباع في السوق ال vinegar هذا خل أقل من 5%
ممكن تفوته على السلطة ممكن تشرب معلجة منه أو تخففه
بميه و تشرب معلجة منه لكن الخل نفسه لو بده أخده
كحامق بدون ما يكون مخفف بالميه هيحرج الإيدانواضح؟
ليش الخل اقوى من الاثانول؟ ليش ال try
fluoroethanol اقوى من الاثانول؟ ليش الفينول اقوى
من الاثانول؟ ليش ال nitrophenol اقوى من الفينول؟
ليش ال try nitrophenol اقوى من ال nitrophenol؟
الان كل هذه دراساتمقارنة يعني لما بدأ اقارن حامضين
لما بدأ اقارن حامضين و اجي اقول ان في عندى حامض
اقوى من حامض السؤال ليش تمام خلينا نفهم الأمور
شوية بهدوء و بشكل خلينا اقول منطقي اللي يخدمني لكل
الحالات اللي موجودة كل حالة بالمناسبة لها سببيعني
هنا مش سبب واحد اللي موجود لأ هي أكتر من سبب فرعي
لكن اللي بديه يفهم الموضوع ناخد الموضوع بشكل عام
لو بدنا نحكي على مقارنة حامضين خليني أجي أتخيل أني
بدي أقارن ال HCL و ال HBRكأحمار تمام و اقول انا
انه hcl و استعمل aq عارفين aq؟ aqs يعني بمية هذا
الكلام بيصير عشان ما نتغلبش h plus aqs يعني كأنها
h3o زائد cl minus و لو انا اجيت قولت hbr aqs برضه
h plus aqs زائد br minus كل هذا الكلام ايش؟في
محلول معين كل هذا الكلام محلول معين الان ال HBR
بالتجربة اقوى من ال HCL ال HBR بالتجربة اقوى من ال
HCL لو انا بدي اجي اقول يا تورا ايش السبب لاحظوا
لو فكرنا بمنطقة ال H plus لو فكرنا بمنطقة ال H
plus هذا بيعطي H plus وهذا بيعطي H plus اذا الحكم
مش ال H plusالحكم مش الـ H plus المشترك عمره ما
بيفرق شغلتين اللي بيفرق هو إيش؟ المختلف بناء على
ذلك ال PR minus وال CL minus هم السبب هم السببفي
انه حامض اقوى من حامض هم السبب في انه حامض اقوى من
حامض الان احنا بنقول الايون السالب النظر اليه هو
محور التفكير يوم افدياليس اللي اش حامض اقوى من
حامض على ايش بدأ اطلع على الايون السالب لان كله
هياطلق اتش بلس بنقول كل ما كان الايون السالب اثبت
كل ما كان الحامض اقوى واضح؟يعني كل ما هذا الايون
السالب أثبت الحامض أقوى و ربما هذا الكلام يكون
بحاجة شوية إلى تفسير شو يعني ان الايون السالب أثبت
المقصود بالثبات أن يحمل شحنة أقلالثبات كلما زادت
الشحنة قل الثبات و كلما قلت الشحنة زاد الثبات إذا
الثبات مرتبط بإيش؟ بالشحنة لما بتزيد بيبطل فيه
ثبات لما بتقل بيصير فيه ثبات فاللي بده يثبت أي شغل
بده يقل شحنتها لاحظوا هذا الكلام مش خاص في الأحماط
بس حتى في البشر يعني على سبيل المثال الغضب ..
الغضب إيش تعريفه؟الغضب شُحنة وهذه الشُحنة تظهر حتى
على الطاقة ال energy تظهر حتى على وش الإنسان وعلى
خدوده تشوف كيف عينيه يطلعوا لبرا الإنسان الغضبان
وخدوده حمر الرسول عليه الصلاة والسلام ايش بيقول
أما رأيتم إلى انتفاخ أوداجه وحمرار عينيهليش؟ لأنه
بيحمل شحنة غضب كتيرة هذا الغضبان كتير بيكون stable
ولا unstable؟ بيكون unstable اليوم لاحظوا لما أنا
بدي أضيع الغضب منه عند اللزوم بغسله بالمية مش ممكن
جد ما يكون الإنسان غضبان مولّع نار لو حاطيته تحت
دوش مية هي energy طاقة المية الباردة هذه هتسحب ال
energy منه هيقلل الغضبكل ما قلت الشحنة كل ما اش
عندى صار زادى الثبات اذا انا لما بدى اقارن شغلة
اثبت من شغلة بدى اطلع على الشحنة السالبة و اشوف
ايش اللى بيخليها اقل بدى يصير الان سؤالنا ايش طرق
تقليل الشحنة السالبة كيف ممكن الشحنة السالبة تكون
ايش اقلواضح؟ كيف ممكن أقلل أنا الشحنة؟ بشكل عام،
الشحنة حمل إمصيبة، عدم ثبات، كيف بدي أقللها؟ أنا
بحبش الكيمياأنا الكيميا دي مابحبهاش بالمرة أنا بحب
نفهم الموضوع من الحياة نفهم الموضوع كيف من الحياة
انتبهوا معايا لو اتخيلتوا الآن لو اتخيلتوا الآن
انسان راح على السوقو حمل اشترى خمسة كيلو من شغلة
معينة هدول يمثلوا شحنة ولا حمل ولا لأ؟ و حملهم هذا
الإنسان حمل خمسة كيلو بمثله ثقل عليه وعدم ثبات ولا
لأ؟ الآن بدنا نساعد هذا البني آدم نقلل الحمل اللي
عليهفي عندى اكثر من طريقة الطريقة الاولى تخيلوا لو
الخمسة كيلو دولة حملهم طفل صغير عمره اربع سنين ولا
حملهم شاب عمره عشرين سنة مين بيكون اثبت ومتريح
اكتر اذا كل ما بيزيد الحجملما أحط عليه حمل معين،
نفس الحمل، الخمسة كيلو على ابن أربع سنين لصغير ولا
على ابن عشرين سنة، مين اللي بيحمل أكثر؟ إذا صار
عند أول تأثير ممكن نفكر فيه تأثير إيش؟ الحجم، إنه
كل ما الحجم كبر، الإش بنحمل أسهل وعشان هيك الشاب
الكبير بيحمل الخمسة كيلو أسهل من إشمن الولد الصغير
طب لو إجينا لشاب كبير و قولنا له هدولة الخمسة كيلو
كيف ممكن كمان أقلل الحمل عنده بييجي شخص تاني
بيقوله أساعد معاك الان لما الشخص التاني بيقوله
أساعد معاك نفترض أن هدولة الخمسة كيلو هاي هذا ماسك
من هنا والتاني ماسك معاه صار الحمل محمول من إيش؟
من طرفيناتوزع الحمل واضح؟ صار في شخص مساعد هذا
الكلام نفسه ممكن يتكرر في الكيميا بنسميه إيش احنا؟
inductive effect يعني تأثير المساعدة من شيء قريب
إنه حد يساعد معاك طيب نفترض في طريقه مافيش ولا حد
يساعد هذا الإنسان هو حامل الخمسة كيلو إيش هيعمل؟
هذه الإيد بتتعب بتلاحظوا لو صورته
بصير يعمل تبديل هذا التبديل إيش بنسميه resonance
إذا هو خفف عن نفسه الحمل بإيش بال resonance لحظو
كام طريقة الأن صرت أنا حاكي لتخفيف الحمل تلت طرق
الطريقة الأولى زيادة الحجم الطريقة التانية طريقة
ال inductive effect ليه المساعدة و الطريقة التالتة
طريقة ال resonanceهذه الطرق اللي من خلالها انا
ممكن اقلل الشحنة الان لو بدأنا نتطلع على زيادة
الحجم حسب الجدول الدوري مين اكبر لبروم ولا لكلور؟
لبروم اتطلع معنا لبروم تحت في الجدول الدوري يعني
كأنه هاي لبروم و كأنه هاي لكلور الان عليهم نفس
الحمل شحنة سالبة و شحنة سالبةمين اقدر على حمل
الشحنة السالبة؟ الحجم الكبير طبعا لو بدأ اقارن
اليود اكبر منهم كلهم الان عليهم نفس الشحنة السالبة
من الاقدر على حمل الشحنة؟ اليود وبناء على ذلك لما
انا بدأ اجي افسر ليش ال hi اقوى من ال hbr اقوى من
ال hcl بدأ اقول السبب هو ايش ال sizeالـ Sizeبكلمة
واحدة ال size انه الحجم الكبير بيقدر يحمل نفس
الشحنة السالبة واضح السبب هو ايش ال size الان هاي
فهمنا التأثير الاول طب نجيبله مثال من الأشياء اللي
بدنا ندرسها متذكرين ان احنا شبترنا ال alcohols و
الthiols و متذكرين اللي هو ال oxygen و ال sulfur
تحت بعض طب لو بدي اجي اقول roh ولا rshالاتنين
هيفقدوا ايش ال H أنا قولت بدها تطلع على السالب
اللي بده يقارن حمضية بده يطلع على السالب هذا فقد و
هيحمل سالب وهذا فقد و يحمل سالب هو مين أكبر ال O
ولا ال S؟ ال S وبناء على ذلك بيصير ال RSH أقوى من
ال R O attributeSize و كذلك الحالة لو كنت أقولكم
ARSH و AROH من الأقوى؟ ال ARSH يعني طالما أنا موحد
كل إشي بس مفرج ال sulfur و ال oxygen طب ما هي ال
sulfur؟أكبر من ال Oxygen فهي أكبر على حمل الشحنة
السلبية إذا هذا ال size فصّال لي ليش ال RSH أقوى
من ال ROH و ليش ال ARSH أقوى من ال AROH ال size
اللي فصّال ليها الحجمالحجم الكبير أقدر على حمل
الشحنة الحجم الكبير أقدر على حمل الشحنة الآن خليني
أجي لل resonance و بدي أقارن أنا الاثانول مع حمض
الخلق لاحظوا الاثانول إيش صيبته؟CH3 CH2 OH وحمض
الخلب CH3 C O OH الآن اتفقنا انه لما بدنا نقارن ال
H Plus مش لازماني بدي اشيلها و بده اقارن ال Ion
السالب و Ion السالب واضح؟
الان هتلاحظوا هنا ال ايون السالب هذا موجود على ال
oxygen مش قادر يتحرك يعني هذا أشبه البني ادم معه
حمل بس إيده التانية مقطوعة طول الطريق هيضله إيش؟
حامل الشحن السالب على هذا ال oxygen هذا لأ له اتين
بناء على ذلك هذا ممكن يعمل resonance بمعنى أن هذه
تتحرك هنا وهذه تيجي هنا لاحظوا هذا ال resonance
حركة الإلكترونات متذكرين لما أخدناها CH3 سيصبح CH3
وهذه تصبح double bond O وهنا ال O minus إذا ال
minus أين صارت محمولة مرة على ال oxygen هذه ومرة
على هذهعملة resonance وعشان هيك مرات بتلاقوهم
كتبوها بهذا الشكل للأيون CH3COO وعملوا
ال minus مشترك بينهم جاعت بتنجل هذا تأثير ايش
resonance هذا تأثير resonance عشان هيك ال acetic
acid لو بتكون قارنوه بالإيثانول اربعة وسبعة ال BKA
مقارنة بخمستاعش تسعةالملاحظين قديش ال acetic acid
أقوى من ال ethanol كتير جدا مافيش مقارنة بينهم و
السبب لما نقول ال acetic acid is stronger than
ethanol الجواب يوتوresonance due to resonance بعد
شوية هتلاحظوا انه لما اجي اقارن الفينول بالاثانول
تاومت زكريه لما قولنا الفينول عشرة والاثانول خمساش
ستاش هتلاحظوا ان الفينول بعمل resonance للاثانول
لأ
الفكرة العامة وصلت انه هذا التأثير هو تأثير ايش؟
resonance نيجي للتأثير التالت ال inductive effect
انه ييجي حد يساعد يقول خليني اساعد معاك يعني
الشحنة مكانها زي الحمل ما زال باليد هادى مانتجلش
لكن بيجي حد ايش؟ بساعد اضافى لو انا اجيت اطلعت على
ال ethanol مرة تانيةCH3 CH2 بدي أخد منه على طول بس
ال ion السالب هيو مسكين حامل شحنة سالبة متغلب فيها
ولا لأ؟ متغلب جدا عارفين ليش؟ لأن ال oxygen صغيرة
مش قدرت تحمل شحنة سالبة ال oxygen مش قادرة تحمل
الشحنة السالبة الآن هذا يا تورا لو كنت بدي أقارنه
بالمركب اللي فيه تلت ذرات floor بسم الله ما شاء
الله
و هاي ال O و هاي عليها ال minus لاحظوا
ال floor ايش ماله ال electronegative ال
electronegative شو بعمل في الشحنة السالبة بسحب جزء
منها بحمل جزء منها بناء على ذلك هذه الشحنة السالبة
فى ناس مساعدين يساعدوا بحملها لأ الآن هنا هاي ال
floorElectronegative بيسحق جزء و ال floor التاني
كمان جزء و ال floor التالت يعني كأنه حمل أكم واحد
إيجي يساعد بحمله كمان تلاتة زي ناس حاملين شغلة
كبيرة و إجوا كمان تلاتة يساعدوا بحملها مش بتحمل
أسهل لو إجوا اتنينأصعب شوية لو إيجي واحد إذا .. لو
أنا بدي أقارن مركّب عليه تلت ذرات floor مع مركّب
عليه تنتين مع مركّب عليه واحدة مين بدي يكون فيهم
الحامض الأقوى؟ اللي تلاتة لأن في تلاتة جاعدين
بيساعدوا بحمل الشحنة السالبة واضح؟ لحظوا هذه أفكار
.. هذا هو ال inductive effect هذا ال effect هو إيش
بنسميه إحنا؟ ال inductive effect يعني تأثير
المساعدةمن خلال مجموعات ساحبة للإلكترونات طبعا هذا
ممكن يصير بالنسبة لي سؤال بالصح والغلط أنه يا ترى
المجموعة الساحبة للإلكترونات ماذا تعمل بالشحنة
السالبة تنقصها إذا تزيد الثبات وتزيد الحامضية طب
تخيلوا بقدرة جادر لو بني آدم زي ما بيقول المثل إيه
جاي كحلهاعماها بدل ما يحط تلت مجموعات مساعدة تحمل
حط تلاتة تزيد الحمل عارفين زي إيش؟ زي الأم الصغيرة
اللي شارية شغلة من السوق الأم اللي شارية شغلة من
السوق وتعبانة بحملها ومعها تلت ولادة وكل ولد بيحط
تجله على إيدها بتصير مش جارة الشغلة الشغلة و التلت
ولادة بتشوفوا كيف مهدودة وجه تسار التأثير إيش
ماله؟ عكسييعني لو هذه المجموعة بطلت ساحبة صارت
مجموعة معطية للإلكترونات وجدت إيش بدها تعمل
بالشحنة السالبة؟ بدها تزيدها، شو بتتوقع يصير في
الحامضية؟ اتقل، عشان هيك لو اطلعت مثلا هذا المثال
اللي فيه CH3
CH3O- اللي جاي من ال tertiary butyl alcohol
اتطلعوا في الجدول كداش ال tertiary butyl alcohol
عندكم محتوى 18 اقل اقل في الحمضية ولا لأ ايش السبب
ان هذه المجموعاتبتعطي إلكترونات electron donating
مش electron with a drawing الكلور بسبب سليبيته
بيسحب إلكترونات واضح المثل بيعطي إلكترونات وعشان
هيك هذا المركب يعني خلينا نعمل مرجعيتنا الاثانول
مشجولة حوالي 15.9 هذا المركب 18 أضعف هذا المركب12
أقوى واضح كيف التأثير انه انا لو اجيت اقارن هذه
المركبات المتشابهة هنا عندي تقليل الشحنة السالبة
معناها زيادة حمضية هنا عندي تركيز او intensifying
او زيادة الشحنة السالبة معناهاتقليل حمضية هذا ال
inductive effect بوجهينه ما هو ايه؟ في ناس
بيساعدوا بالموجب و في ناس بيساعدوا بالسالب واضح؟
تماما زي المثال الحكيناه، ناس بيجوا بيساعدوه و
بيحملوا مع البني آدم و ناس .. جيبناك يا عبد المعين
اتعين لجناك بدك؟ معين واضح؟ هنا التأثير سلبي، هنا
التأثير إيجابيواضح الفكرة؟ اذا اخر شيء باختم اليوم
بعدك بتصير الأمثلة كل اللي في ال slides اللي
بنحكيه بتجيجتين خلاص فينا المبادئ مفهوم الحامضية
مرتبط بالشحنة السالبة إنها تجل الشحنة السالبة اللي
بيجللها تلت أشياء ال size الأكبر ال resonance
الأكتر وال inductive effect الساحبلاحظوا عند كلمة
ال inductive effect ال inductive effect نوعين فى
inductive effect ساحب و inductive effect معطى ال
inductive effect الساحب هو اللى بيزيد الحامضية ال
inductive effect المعطى هو اللى بيقلل الحامضية إذا
صار عندى electron إيش معنى ساحب بالإنقليزة with a
drawing يسحب و إيش معنى معطىdonating donation
اعطار أو releasing electron donating electron
releasing هذا بيقلل الحمضية electron withdrawing
بيزيد الحمضية بنختم عند هذه اللحظة