بسم الله الرحمن الرحيم، زي الله راضي اليوم برضه
بنكمل في ال video of properties of the elements
اتكلمنا في الحلقة الماضية عن الجدول الدوري و كيف
نشأ و ايضا اتكلمنا عن ال size of the atoms و بدأنا
نتكلم عن الالـ Ions فاتكلمنا عن الـ Atomic رادي و
اتكلمنا عن .. بدأنا نتكلم عن ال Ionic رادي لكن
خلّينا في البداية نراجع معلومات بسيطة عن ال
Periodic Trends في ال Atomic رادي فاحنا شفنا من
الحصة الباضية ان في عندنا Two Trends واضحين جدا
بالنسبة لنا فيما يتعلق بال Atomic راديTrend بيحصل
أثناء مشينا في ال group أو لما ننزل من فوق لتحت في
ال group بنلاحظ أن ال radius بيزيد ليش قلنا بيزيد؟
لأنه بنضيف shells جديدة فال N بتكبر لما ال N بتكبر
أكيد ال size رح يكبر هذا الشيء الأساسي يبقى فيه ال
trend اللي بتحصل في ال group الزيادة في ال N اللي
هو ال principal quantum numberطيب هذا الكلام يعني
يمكن يكون فيه نوع من ال contradiction او التناقض
مع ال z effective ليه؟ لأنه احنا لما نتكلمنا عن ال
z effective بقولنا ان ال z effective كل ما نزلنا
لتحت المفروض انها ايه؟بتزيد ال Z effective ال
effective ال nuclear charge كل ما نزلنا لتحت
بنلاحظ إنها بتزيد و أخدنا جدول شوفنا فيه هذا
الكلام قولنا إنه بتزيد من اليسار لليمين و بتزيد
أيضا من القمة للأسفل من الأعلى للأسفل في ما يتعلق
بال groups فلما أقول هان والله ال atomic radii لما
أنزل من الأعلى للأسفل
المفروض أن يزيد الاتوميك العادي لزيادة فان في ال
principle equal term number خلّيني
أتطلع بالنسبة لل Z effectiveقلنا انه برضه هى بتزيد
لما .. لما الانزل المفروض من فوق لتحت طب كيف ال Z
effective؟ Z effective معناته انه في عندى
attraction للالكترونز اكتر معنى الكلام اذا كانت
بتزيد من فوق لتحت يعني تحت ال Z effective عالية
معناته المفروض ان ال radius ايه الشجراله يقل يبقى
في عندى contradiction واضح ما بين ال ..الـ
Behavior إذا كان قولنا والله إن ال principle
equator number طبعا بيزود عدد ال shells لكن في نفس
الوقت ال Z effective بتزيد لما ننزل لتحت بنلاحظ
إحنا إنه صحيح هذا الكلام يبدو إنه في أنا تناقض لكن
في عنا عاملين مختلفين عنا عاملين مختلفين عنا ال Z
effective وعنا ال N أو ال principle equator number
بنقول إنه تأثير ال Nأكبر كثير من تأثير الـ
Effective هدف المتعلق بالـ Belly Groups علشان هي
احنا صح ممكن نلاحظ انه بالله في عندنا
Contradiction لكنها Contradiction من الحل اذا كان
قررنا انه تأثير زيادة شلز جديدة هذا الكلام بيقدر
كبر حجم الاطم او ال atomic size بيكون عنده اكبر
والايضا كمان يمكن لما احنا نضيف shells جديدة بتصير
الالكترونات more diffuse عموما يعني لكن برضه بنقول
ان تأثير ال Z effective ما هوش بهذا القدر زي تأثير
ال N او ال principle quantum number فاحنا بنزيد
shells جديدة معناته عنده زيادة في ال atomic size
إذا مش لازم انا والله اعتقد انه او يجول في خاطر
انه والله في تناقض من الأبناء لأ الاتنين موجودين،
الاتنين صاحبين انه والله ال z effected بال z لكن
لما ننزل من الأعلى لأسفل لكن هذه الزيادة برضه بدنا
نتذكر احنا الزيادة من الأعلى لأسفل ماكنتش زيادة
كبيرة كانت زيادة محدودة جدا مش كتير مش زي ال ال
periods لأ ال periods كانت زيادة كبيرةفى الـ
effective nuclear charge بينما الزيادة صح فى زيادة
من الأعلى لأسفل لكن الزيادة أشمالها كانت قليلة
عشان هي تأثير ال N بيكون عندي أكبر كتير وبالتالي
بلاحظ بالفعل زيادة في ال atomic size لما أمشي من
الأعلى للأسفل الحاجة التانية اللى برضه بدي أتكلم
عنها ك trend بتتكلم إيش بحصل خلال ال periodفبقول
ال bonding rate دا خلال ال period بيقل من ال left
ل ال right يعني كل ماشينا ل ال right بنلاحظ أنه
بيقل فبيبدأ كبير و بيبدأ يصغر ليش هذا الكلام؟ هذا
متوافق جدا مع ال Z effective للمعلومات يعني هذا
متوافق مع ال Z effective ليه؟ لأنه برضه ال Z
effective أو ال effective nuclear charge بتزداد من
اليسار لليمين ليش بتزداد من اليسار لليمين؟ جال
لأنه احنا عادة
بنضيف protons صحيح لكن بنضيف protons وعنا نفس ال
electron shells نفسها مافيش زيادة في ال electron
shells يبقى بدنا نضيف electronات في المداري
الخارجيالإلكترونات في المدارس الخارجية احنا عارفين
انه يعني بتحجبش بعضها بشكل كويس هذا كلام اتفاجنا
عليه لدرجة انه معادلة الكتاب بتقول انه مافيش حاجب
نهائي او يعني يمكن اهماله slatter بيقول point
three fiveأذا أنا بضيف البروتول لكن جداش الحجب
اللي جباله 35% بضيف واحد صحيح لكن جداش الحجب اللي
جباله 0.35% اذا أنا عامل بزوّل ال nuclear charge و
الحجب بزيديش بنفس الدرجة علشان هيك باستمرار كل
ماشي نلاقي لليمين بنلاحظ انه نظرا لزيادة ال
nuclear chargeهو يعني عدم وجود حجب كافي لإن
الإلكترونات بتجي في المدار الخارجي اللي فيه
الإلكترونات بتخلي مش بعض على بعض بشكل ممتاز إذا
أنا عاملا بزود ال effective nuclear charge و أنا
خلال الحصة هذه راح أحاول أن أركز على ال effective
nuclear charge و إيش علاقتها بالعوامل المختلفة او
ال periodic trends المختلفة لخصائص المختلفة ل ال
elements بشكل عام ففيما يتعلق معنى الكلام بال
atomic size من اليسار لليمين المفروض انه يبقى قل
لأنه أنا ماضفش اي shells جديدة لأ نفس ال shell
مثلا ال period رقم اتنين كلها اتنين في shine day
كلها اتنينبين الرقم تلاتة كلها تلاتة اذا انا لما
انقش ان انا صار لما ينصح بضيف ال protons عشان احصل
على ايه على عناصر جديدة لكن بنفس الوجه ال
electrode المناضر اللي هبرق في الاتنين معناته
الحجب تبعه 35% اذا كمية قائمة بضيف واحد صحيح
والحجب تبعه 35% اذا في عندي زيادة مستمرة في ال
effective nuclear charge يبقى في عندي توافق تام ما
بين ال effective و ال nuclear chargeوالـ atomic
radii خلال الدورات شفنا انه خلال المجموعات لأ فيش
تقفية عاكس لكن احنا بنعرف ان ال Z effective خلال
المجموعة قولنا ان ال Z هتافس قليلا لكن ال Nعند
زيادة كبيرة في الـ A في الحجم علشان الـ N بيتغلب
على ال Z effective في المجموعات لكن في الدورات
بنلاحظ ان ال Z effective ماشية تماما مع ال trend
في ال atomic size بس لتذكر أن ال atomic size بيزيد
في هذا الاتجاهالـ z effective بتزيد في هذا الاتجاه
طبعا السهمين متعاكسين معناه الكلام انه الاتنين لهم
نفسهم تأثير مقوي تأثير يعني الـ z effective لأنه
كل ما زالت الـ z effective الأصل انه الحجب أشماله
بده يجيل يبقى هذا صحيح مش مشكلة فيه لكن هنا
المشكلة هنا أن ال radius بزيد في هذا الاتجاهالـ D
effective برضه بزيد في الاتجاه المفروض ان اثرهم
متعاكس اثرهم هم في نفس الاتجاه لكن اثرهم متعاكس في
اتجاهين متعاكسين لكن اثرهم واحد فهدول الاتنين
بزيدوا مع بعض لكن قلنا ان الزيادة في ال D
effective المفروض تقترح عليا smaller radius لكن
هذا الكلام مابيحصلش لأنه الزيادة اول حاجةطفيفة
بعدين حاجة تانية انا عمال بضيف shells جديدة يبقى
ما نتضيقش انه والله في عندنا بعض الخصائص ممكن تبين
لنا انها والله خصائص متناقضة لأ هي مش متناقضة
نهائيا طيب لو جينا نتكلم عن ال ionic رادي عن ال
ionic رادي اللي هي ايه انصاف الاكتار في الايونات
زي ما شوفنافيما يتعلق بالـ bonding atomic radii
كيف بنعينها من الـ inter atomic distances في
الموكيوز تمام برضه ال ionic radii ممكن تعيينها
from ال inter atomic distances بس ايه في ال ionic
compounds بدنا نطلع على ال inter atomic distances
في ايه في ال ionic compounds لأنه انا بدي اجيب نص
القطر للايون فبيهمني اجيب ايه ionic compound زي ال
NaCl مثلان A موجب و C L سالف ممكن اعرف نصف القطر
للصوغيه
او نصف القطر للكلورايت مثلا ال size لل ايون يعتمد
على ال effective nuclear chargeالـ Size بشكل كبير
جداً الـ Size للـ Ion يعتمد على الـ Effective
Nuclear Charge بحيث إنه كل ما زادت الـ Effective
Nuclear Charge الأصل إنه الـ Ion بده يقل حجمه ليه؟
لأنه بده يصير فيه attraction للإلكترونز لحيط
النواة لأنه زادت الـ Effective إيه؟ الـ Nuclear
Charge زاد الموجة وبالتالي الإلكترونز مش بده
يجربوا على النوة الأصل زي هيفخلّيني أطلع على الـ
negative ions و ال positive ions و نشوف يعني كيف
ممكن نفكر في الموضوع مهم جدا نحاول نستوعب هذا
الكلام يعني بشكل بسيط خالص فبقول بالنسبة لل
negative ions متوقع انهم يكونوا ايه اكبر من ال
neutral atom اكبر من ال neutral atom ال negative
ions لما نجيب مثلا Cl- و نجيب Cl ال Cl- هيكون اكبر
من Clلو جبنا O2- و جبنا O الـ O2- يجب أن يكون أكبر
من الـ O ليش هذا الكلام؟ هذا كلام بسيط ممكن نحصل
عليه من الـ Z effective كيف؟ أنا لما أجي أضيف
إلكترون للكلور يصير .. بدل الـ Cl يصير Cl- إيش
اللي عملته؟ هل زودت الـ effective الـ nuclear
recharge؟هل زودت عدد ال protons في النواة؟ لأ أنا
أضفت إلكترون، إذا إيش الإلكترون بيعمل؟ إلكترون في
المداري الخارجي، الأصل إنه هذا الكلام بيجلل ال Z
effectiveممكن ناخد حسابات بعد شوية صغيرة بجلل ال Z
effective ليه؟ لأنه صار في عندي إلكترون جديد
والإلكترون بيحجب إلكترونات تانية صار الحجب
الإلكترونات أكتر إذا أنا عندي نفس ال Z نفس عدد ال
protons نفس الشحنة النووية لكن عندي إلكترونات
إشمال الحجب تبعها زاد إذا ال Z effective بده يجل
هذه حاجة هذا عامل من العوامل العامل التاني إن
أضافة إلكترونلأ الإلكترونات الموجودة في الخارج ايش
بيعمل؟ بتنافر مع الإلكترونات الموجودة في الخارج
وبالتالي بيضطروا ياخدوا مساحة أوسعة، بنتيجة
التنافر، إذا وضع طبيعي أن الايون السالب لازم يكون
أكبر من الايون المجبرة، وضع طبيعي جدا سببين؟ قولنا
أن أول حاجة ال effective nuclear charge بتجلليش
بتجيل؟ لأن هو اضافت إلكترون، معناه كان الإلكترون
فيه إله حجب، هيجيب إلكترونات تانية، الحجب زاد، ال
S زادت، طب و ال Z ثابتة، إذا ال Z effective Z
minus S اللي هي ال Z ثابتة minus S اللي قبرت،
معناته ال Z effective بدها تجيل، هذا أول عامل،
العامل التاني إضافة إلكترونات جديدةبتعمل نوع من
التنافر مع الإلكترونات الموجودة وبالتالي بيضطروا
يبعدوا عن بعض شوية أو ال electronic cloud تصير
more spread أو spread out تنتشر أكتر بعد كلام
هلاحظ أنه في عندي زيادة في حجم الايون السالب طب
نيجي نتكلم عن الايون الموجب أنا لما أخد إلكترون
إذا أول حاجة بعملها انه جل الالـ Electron Electron
Repulsion جل الحجب يبقى S جلت، إيش بحصل لـ
Effective Nuclear Charge؟ هتزيد، لأنه عند الـ Z
Effective، البنات اللي نسيين، هتساوي، Z minus S، S
اللي هي الحجب و Z اللي هي الـ Nuclear Charge، عرض
البروتونز، تمام؟فانا عندى لما أرفع إلكترون من
المدارى الخارجى، إيش اللى بيحصل؟ اللى بيحصل إنه
الـS بتجلب لإنه التنافر بيجلب، ماعرف كده، إيش
بتحصل لـZ effective؟ بتزيد، يبقى صارت تسحب
الإلكترونات تحيط الـA النواة أكتر، يبقى S بتحصل
لحجب الآيون الموجب، بده يجلب، إذا حجب الآيون
الموجب بده يكون أقل من حجم الذرة المتعادلةقولا
واحدا وحجم الايون السالب بيكون اكبر من الذرع
المتعدلة برضه فيش جدال في هذا الكلام اذا كان في
حالة .. في حالة ما انكون يعني ال electron اللي
بدنا ناخده عشان نعمل ايون بدنا نعمل ايون move ..
بدنا ناخد electron لو كان هذا ال electron هو
الوحيد فيالشل الأخير زي ال Sodium مثلا 1S2 2S2 2P6
3S1 لو أخدت ل 3S1 إلكترون إيش بيظل عندي؟ أنا أخدت
شل كامل فألاحظ إن حجم الأيون بيجل كتير حجم الأيون
الموجب بيجل كتير ليه؟ لأنه أخدت كل الان راح بطل
عندي تلاتة صار عندي بس اتنين ففي حالة ما أرفع
إن إلكترون من شل بيحتوى فقط على إلكترون واحد معنى
الكلام بلاحظ أنه الحجم الايون الموجب بده يجل بشكل
كبير للغاية عشان يقول ايه positive ion is much
smaller when removal of electrons results in outer
empty shells اذا كان ال outer shells ايه امتي كان
تلاتة في واحد راح الواحد صار تلاتة فاضي منعدشبس
اتنين طيب تعالوا نطلعنحاول نحسب الـ z effective
لأيون سالب والضرر المتعدد لتبعته أيون موجب والضرر
المتعدد لتبعته عشان نشوف كيف ال z effective تتغير
وانا بقى أرجو انكم تحاولوا يعني تركزوا معايا لنعرف
نحسب ال z effective صح باستخدام اسلتها احنا قلنا
الحصة الماضية انه مش ضروري يعني كتير لكن انا رجعت
انه معظم ال periodic characters او properties ممكن
تفسيرها بالبالـ Z effective أو الـ effective
nuclear charge و هنحاول نركز عليها و نفهم كيف
نحسبها بشكل أحسن من المرة الباضية فنتطلع على ال
oxygen 2 سالم
بنقول إن ال oxygen 2 سلب is larger than O أكيد
لأنه أنا حطيت إلكترونين عشان أحط إلكترونين بقول ال
Z effective راح تجل و أيضا ال electron ال electron
repulsion أشمل و بدي يزيد يبقى ال electrons are
spread out هتنتشر أكتر معنا الكلام هتصير في حجم
أكبر يبقى لازم ال O 2 سلب يكون أكبر من ال O نطلع
على ال O 1S2 2S2 2P4 مش هيكالـ Z effective للـ O
الـ Z تمانية الأكسجين تمانية ناقص الـ S الـ S في
أندي أربعة و اتنين خمسة في نفس المدار يعني في
point three five في نفس المدار كويس زائد هذا ال N
يعني هذا ال N ناقص واحد اتنين في point eight five
لإن احنا ذكرنا ان ال N بتاخد point eight ال N
بتاخد point three five و ال N minus one point
eight five فpoint eight five هدول الإلكترونيةلأن
هم موجوهة لقولنا N وهذا N نقص واحد N نقص واحد
بتاعة point five يبقى خمسة في point three five
وليش خمسة؟ لأننا رح ندرس إلكترون ففيه أكتر من
الخمسة شوفنا هذا الكلام سابقا نقل نركز عليه الآن
فزي effective حلاحظ أنها أربعة وخمسة وخمسين طب
نيجي ندرس للأيول السالب الأيول السالب O2 سالب one
is two two is two two P6حطينا له two electrons صار
بدل ما هو 2P4 صار 2PH6 نفس الكلام ال Z هي نفسها هو
Oxygen ال atomic number تمانية عدد ال protons
تمانية ال Z تمانية minus عندي تمانية اذا سبعة في
point three five لان هذه ال N زائد اتنين في point
eight five لان هذه ال N ناقص واحد البتة عندي تلاتة
و خمسة تمانية اذا بالفعل ال Z effective له ال
oxygen two سالمأقل معنى الكلام اه مدامها اقل بطلت
جادرة تمسك الالكترونات تشدهم ناحيتها اكتر يبقى ايه
عند الحجم لل O2 سالب بده يكون اكبر طب حلو كتير
نطلع على الصوديو الصوديو بيقول لي 1 is 2, 2 is 2,
2P6, 3 is 1 لو اجيت انا بدي احسب ل 3 is 1 اللي انا
بدي اخدها الجد بعد شوية فبقول هذا راح اذا في عندي
تمانية في point 85 هذا Nهذا N ناقص واحد هذا core
inner كل شي تحت ال N ناقص واحد inner خلاص core هذا
فبقول ان 11 اللي هي ال Z ال atomic number minus
عندي تمانية في point eight five زائد اتنين في كل
ال inner او ال core اتنين في ايه؟ في واحد اللي هو
واحد صحيحة بتعطينا ال S بتشارك S بتساوي واحد زائد
اتنين في واحدهذا بالنسبة للصوديوم الـ Neutral
Sodium طب إيش بحصل لو إجينا نجيب الـ C effective
للصوديوم موجب الصوديوم موجب إيش ال electronic
configuration له؟ جال 1S2 2S2 2PA 6 طب حلو كتير
هاي ال Z أحد عاش minus نفتح غروب لل S أنا عندي
قداشة هذا N وهذا N ناقص واحد طب حلو كتيرأنا بدي
أشوف لو واحد من هدول اذا مضال سبعة سبعة في point
three five لأنه N أخر مدهار point three five زائد
اتنين في point eight five six point eight five إذن
ال effective nuclear charge لصوتيام موجة six point
اتنين فارق كبيرة جدا جدا عشان هيكتسحب الإلكترونات
ناحيتها وبالتالي حجم الصوت يان موجب إيش ماله بدو
يجيل هلاحظ هذه الخاصية مافيش فيها أي خلاف مافيش
فيها .. دائما .. دائما الأيون الموجب أصغر من الظرر
المتعادلة الأيون السالب أكبر من الظرر المتعادلة
يمكن تفسير هذا الكلام باستخدام الـ z effective هذه
حاجة والإلكترون الـ electron repulsion كشيء مساعد
في حالة الـ Negative Ions طيب
احنا
بنقول لما ال Ion الموجة بده يتكون لازم ناخد إيه؟
إلكترونات طب الإلكترونات هذه أين بناخدها؟ بناخدها
من ال inner shells مثلا؟ بنقول لأ، بناخدها من ال
outermost shellيعني أبعد شل موجود أو يعني
الإلكترونات اللي هي most specially extended يعني
البعيدة الإلكترونات الموجودة في الاربتدالز بعيدة
يعني اللي إلها higher energy معنا الكلام ليه؟ لأنه
كل ما نزلنا تحت قريب من أن هو ال energy للإلكترون
بتزيد ال energy بتزيد وبالتالي صعب جدا أنه ناخدها
أحنا بناخد الإلكترونات اللي بنسميها الإلكترونات
التكافؤ أو الإلكترونات الخارجية
هذه الحاجة فاحنا لما نيجي بدنا نعمل Ion Mojave
بنطلع دائما على إيه؟ على الإلكترونات الخارجية أو
بعد شوية يعني مهم جدا نفهم طيب أنهي الإلكترونات
الخارجية بالظبط؟ أنهي إلكترونات الخارجية؟ يعني في
كتير خاصة لو عندنا sub shells مختلفة، كويس؟ فأنهي
إلكترونات خارجية أو حتى لو عندنا كمان shells
مختلفة لكن ال shells ممكن يعني تتفاوت في ال energy
تبعتها زي ما هنشوف بعد شويةهذه حاجة الحاجة التانية
بقول انا لما ناخد إلكترون معناته ال electron
electron repulsion بزيد ولا بيجل لما ناخد إلكترون
المفروض انه بيجلالمفروض أنه في عندي انكماش في ال
electronic cloud ليه؟ لأنه أخدت ال electrode صارت
تنافر ال electrode مع بعض أجل لأنه فقدت ال
electrode يعني راحت كمية من السالب فبنلاحظ أنه في
عندنا انكماش أو نقص يعني في ال size لل electronic
cloud فيما يتعلق بال anions لو أنا بدعم ال anion
لازم يزيد معناته
الحجم لما
جينا و طلعنا بشكل عام هاي الليثيان، هاي الليثيان،
حلو كتير، هاي الصوديوم، لحظة، الـneutral اتون، هاي
الصوديوم، اصغر دائما، الكوتاسيوم، اصغر، الكلسيوم،
اصغر، مجنيسيوم، اصغر، البريبيوم، اصغر، البريبيوم،
اصغر، البريبيوم، اصغر، البريبيومالـ Boron هيو أصغر
الـ Aluminium أصغر الـ Gallium لاحظوا دائما الأيون
الموجب أصغر طب نيجي نطلع على مجموعها الأكسجين
شايفينه point symmetry تقريبا ال .. يعني ال .. ال
.. ال .. ال atomic radii هذا عندى جداش؟ واحد لكن
طبعا الحجر الحلو نطلع على اللون يعني على الأقل
أكبر كتير من الـAمن ال oxygen ال floor تقريبا
تقريبا جد ال ايه جد ال oxygen لكن عندنا برضه كمان
نتيجة اضافة electron ايش حصل له زاد بدكم اتلاحظوا
دائما طب هاي ال sulfur مثلا ال sulfur one oh two
لاحظوا هنصر one point seven ال sulfur اتنين سالب
زاد بشكل كبير لو جينا نطلعنا احنا على المجموعة هذه
والمجموعة هذهبنلاحظ انه مثلا ال Oxygen اتنين سالب
واحد ستة وعشرين واحد تسعة عشر floor دائما هذا
هلاحظ انه اكبر من هذا ليه؟ لأنه لما انا اضيف
Electron هنا بغض النظر عن ال size لما اضيف انا
Electron هنا معناته ال Electron ال Electron ال بلش
اللي اشملها بتزيد يبقى متوقع ان ال Ionic رادي يزيد
يبقى متوقع بشكل عام ان هذه ال radies اللي عليها
اتنين سالب اكبرمن الرادي اللي عليها سالب واحد بغض
النظر عن .. صح يعني اللي عندنا ال neutral atom
أكبر قليلا لكن هان نظرا لو وجود اتنين electrons
بلاحظ انه برضه ال atomic ال ionic عفوا size بيكون
بشكل عام أكبر لو
كان عندنا بس نقطة صغيرةلو كان عندنا ايونات لها نفس
الشحنة لو كان عندنا مثلا Lithium موجب Sodium موجب
Potassium موجب Rhodium موجب Caesium موجب هدول
المجموعات الأولى لكن كلهم عليهم نفس الشحنة بلاحظ
انه ايضا ايضا مدى ان بنزل في ال group اذا ال ionic
radius بيزيد اذا كان نفس نفس ال chargeنفس الشحنة
يعني نزعنا إلكترون واحد مثلا من المجموعة ماشي
نزعها إلكترونين نفس الكلام فعارفا إذا كان شوفنا
مجموعة ما فبنلاحظ أنه الايونات اللي لهم نفس الشحنة
لو طلعنا على المجموعة بنلاحظ أنه أيضا ال ionic
radii بمشي مع ال atomic radii يعني كل ما نزلنا لا
أسفل المجموعة الـ ionic راضي بيزيد زي ما كان ال
atomic راضي بيزيد وهذا الكلام نظرا لإضافة shells
جديدة نظرا لإضافة shells جديدة طبعا ممكن نقول إن
هذا بناقض مثلا ال ZF نفس الفكرة اللي حكيناها عن ال
ZF تكتب فيكتب هناك بنقول كمان مرة ال ZF فيكتب في
المجموعة يعني تغير بسيط تغير بسيط جدا في الحقيقة
إذا ما قُرن بالدورة فلأ تأثير ال N أكبر كتير من
تأثيرالذي effective نظرا لإضافة شلز
جديدة طب تعالى نطلع مثلا بيقولي arrange ال
magnesium 2 plus و ال calcium 2 plus و ال calcium
in order of decreasing radius تعالى نشوف أن هو
أكبرطبيعي جدا يعني لما .. لما انا بدي اتكلم عن ال
radius بقول والله دائما الايون الموجب اشمله اقل
اذا الكالسيوم خلاني اشتغل لانه ومحلولة عنكم
الكالسيوم كايون كضرعة متعادلة اكبر من الكالسيوم
اتنين موجب لازم طيب الكالسيوم اتنين موجب بيوجع تحت
ال .. تحت ال .. تحت المجنيزيوم وانا لما امشي في
المجموعةماذا يحصل؟ ماذا يحصل للـ Ionic Radius؟
فانا بقرر هاي المجنيزيوم 2 plus وهي الكالسيوم تحته
في الجلبه في الجلبه الدولى، اذا واضح انه عندنا
الكالسيوم اشماله 2 plus أكبر من المجنيزيومإذا
مادام الكالسيوم أكبر من كالسيوم 2 plus وكالسيوم 2
plus أكبر من كالسيوم 2 plus أكبر من كالسيوم 2 plus
أكبر من كالسيوم 2 plus أكبر من كالسيوم 2 plus أكبر
من كالسيوم 2 plus أكبر من كالسيوم 2 plus أكبر من
كالسيوم 2 plus أكبر من كالسيوم 2 plus أكبر من
كالسيوم 2 plus أكبر من كالسيالـ .. يعني ال sizes
لـ neutral atoms أو ال neutral atoms و ions سهل
جدا أوصل لهذا الكلام و بستخدم إيش بحصل في ال .. في
ال .. في ال period إيش بحصل في ال group إيش بحصل
في ال period إيش بحصل في ال group فهي يعنيالكلام
اللي أنا باستخدمه و بقول هل يعني اللي بحصل عليه هو
أيوان موجب أو أيوان سالب برضه نفس المضبط خلينا
نطلع على مسألة تانية و بقول which of the following
atoms and ions is largest؟ قلبه أكبر من هذا؟ قلبه
أكبر واحد من هذول؟ أكيد ال S اتنين سالب أكبر من ال
S هذا أكيد لكن ال S اتنين سالب هل موجود ال oxygen
اتنين سالب؟ و ال S اتنين سالب ايه؟إذا ال S اتنين
سالب إيه شماله أكبر إذا ال S اتنين سالب أكبر من
الاتنين لأن ال S أتنين سالب أكبر من ال S و ال S
أتنين سالب أكبر من ال Oxygen أتنين سالب لأن ال
Oxygen أتنين سالب أيه فوقه ال Oxygen أتنين سالب
فوقه فبعد الكلام ال S أتنين سالب هو الأيوان الأكبر
أكبر من ال S و أكبر من ال O أتنين سالب
خلّينا نتطلع على حاجة جميلة جدا اسمها ال ISO
electronic series ال ISO electronic series عبارة
عن مجموعة من الأيونات فيها نفس العدد من الألكترون
نفس العدد من الألكترون فيها نفس العدد من الألكترون
فمثلا لو طلعنا على الأكسجين اتنين سالف ال iron
الأسوان الفلور سالف الستوديا موجة المغنيزم 2 موجة
والألومنم 3 موجة كلهم فيهم 10 إلكترون يعني لو
إجينا مثلا للأكسجين هذا عبارة عن one is two two is
two two بي .. كان أربعة عشان فيه اتنين سالف صار
ستة طب لو جال الفلور جال الفلور one is two two is
two two بي .. كان خمسة
أذا نفسه طب لو حد مثلا المجميزة 12 one is two two
is two two فيه six three is two لكن احنا ايه عملنا
اتنين موجة اذا ان راحلت التلاتة اسمه كلهم نفس
الايه نفس ال electronic configuration نفس ال
electronic structure كان والله هذه هي ال
electronic series ايونات
نفس عدد الإلكترونز نفس ال electronic structure
عموما جال في
أي electronic series ممكن احنا نكتب ال members لل
electronic series هدول in terms of increasing
atomic number increasing atomic number يعني
increasing number of protonsيعني increasing in
nuclear charge ممكن نرتبهم فمثلا الأكسجين ال
nuclear charge تبعته تمانية ال fluor يعني تسعة ال
sodium احد عشر المجنيزيوم اتن عشر ال aluminum تلت
عشر فرتبناهم زي هي رتبناهم عساس increasing in
nuclear charge حسب ال atomic number عدد ال protons
عدد ال protons من الجدول الدوري على طول لو رتبناهم
زي هيقال اه اسكرت النغم زي هيك قال والله ال ionic
ragi بيقل في اتجاه زيادة ال atomic number او ال
nuclear charge وهذا كلام كتير كتير تفسيره بسيط لإن
كل ما زورنا ال nuclear chargeالـ Z Effective لأن
نفسها عادة للإلكترونز فكل ما زودنا لـ Nuclear
Charge بتزيد الـ Z Effective مدام زاد الـ Z
Effective ماشي بتعمل بتشد الشحنات لعندها معنى
الكلام الـ Ionic Size بده يجيل فهي الفكرة ببساطة
خالص إذا .. إذا كان في عندي ISO Electronic Series
ورتبت ال members أقضعها أو مكوناتهارتبتهم بحسب ال
atomic number او يعني بمعنى .. يعني خليني أقول
حاجة احنا بنحس فيها اكتر رتبناه حسب ال nuclear
charge تمام فبنلاحظ انه كل ما زاد ال atomic number
او ال nuclear charge بنلاحظ ان ال radius بده يجل
لانه عندى نفس عدد ال electrons فلما انا ازودللـ
nuclear charge معناته بزود ال Z effective لأنه نفس
الحجب، نفس الإلكترونات، نفس النوع، نفس
الإلكترونات، نفس الحجب،
نفس الحجب، نفس الحجب، نفس الحجب، نفس الحجب، نفس
الحجب، نفس الحجب، نفس الحجب، نفس الحجب، نفس الحجب،
نفس الحجب، نفس الحجب، نفس الحجب، نفس الحجب، نفس
الحجب، نفس الحجب، نفس الحجب، نفس الحجب، نفس الحجب،
نفس الحجب، نفس الحجللمعلومات عشان نتعلم نستخدم الـ
Z Effective في تفسيراتنا بشكل عام فتعالى نتطلع على
إيش علاقة ال Ionic Radius Trends ل ال ISO
Electronic Series بالـ Z Effective وكيف نحصل على
التوجهات أو يعني كيف بتغير ال Ionic Radii مع ال Z
Effectiveبنقول تعالى بتطلع على ال Z effective
للأكسجين 2 سالف انا عندى كل ال ISO ال Electron
Series هى ال .. هى ال ايه؟ ال Electrons اللى فيها
وبالتالى راح استخدم هذه عشان احصل على ال Z
effective فبقول والله انا عندى ال Z للأكسجين 8 Z
عدد البروترز ال Z من الوكترات شرط 8 عندى 100 ميش 8
زي 7في point three five مدار الأخير point three
five زائد اتنين في point eight five هذه ثابتة لهم
كلهم لكن هات تمانية بتطلع عندي تلاتة و خمسة و
تمانين طب هات تسعة بتطلع عندي اربعة و خمسة و
تمانين هات احداشر بتطلع عندي ستة و خمسة و تمانين
هات اتناشر بتطلع عندي سبعة و خمسة و تمانين هات
تلاتاشر بتطلع عندي تمانية خمسة و تمانين اذا ايش
بحصل عمالة z effective بتزيد ايش بحصل لل radius
بقلفهذا طبعا برضه كمان اشي يعني حلو كتير ممكن ان
نشتغل كيف والله اتجاهات تغير ال Ionic Radius
بمعلومية ال Z Effective او بحصولنا على او اذا كان
قدرنا نحسب ال Z Effective فاحنا ممكن نعرف كيف
بتغير ال Ionic Radii في ال ISO Electronic Series
تعالوا نطلع على هالمثال بيقول ال range دي Ions
Sulfite S2 سالب كالسيوم 2 موجة إكلوراي Cl سالب
البوتاسام in order of decreasing size حلو كتير لما
ناجي أطلع على مسألة زي هذه ولاقي أنه فيها يعني
أيونات لا هم في نفس المجموعة ولا هم في نفس ال
period مثلا ده أشوف كلهم طلعت عليهم ملاحظ أنه
والله يعني هدول عبارة عن isoelectronic series
isoelectronicو 2 هي 18 هذا 20 نقص 2 هي 18 هذا 17 و
1 هي 18 هذا 19 اخدنا من 1 هي 18 ايش هدول ايزو
الكترونيك سيريز فده ايزو الكترونيك سيريز ايش بده
اعمل بدنا نرتبهم بحسب ال atomic number او يعني ال
nucleic charge لو رتبناهم ممكن نقول واللهعنا هاي
ال 16 اللي هو ال S 2 ثالث ال 17 اللي هو ال
chloride ال 19 اللي هو ال potassium و هاي ال
calcium هيك رتبناهم بحسب ال atomic number رتبناهم
بحسب ال atomic number ال atomic number بزيد في هذا
الاتجاه إذا ال nuclear charge بزيد في هذا الاتجاه
إذا هيك بجلالـ Size هيك بيجل الـ Size معناه الكلام
الـ ionic راه دي عندنا ال S2 سالب أكبر من ال C
السالب أكبر من ال K بلس أكبر من الكالسيوم لأنه في
ما يتعلق بال ال nuclear charge عندنا الكالسيوم
اتنين موجة ممكن تثبتوا هذا الكلام يبقى انكم
تشتغلوا ال nuclear charge زي ما انا عملتها قبل
شويةالـ z effect اللي ممكن تطلعوها بس هذا على طول
هذا مباشر يعني هي دي معلومة مباشرة ال nuclear
charge هان في عندى عشرين تسعة عشر سبعة عشر ستة عشر
تمام فبنلاحظ انه ال trend واضح جدا بالنسبالنا في
حالة ال ISO electrode seriesطيب الآن نيجي نتطلع
على خاصية أخرى شوفنا ال atomic راضي وشوفنا ال
ionic راضي وشوفنا كيف ال Z effective بتلعب دور في
الإتنين تمام؟ شوفنا ال trends فيهم في الدورات في
المجموعات وشوفنا كيف ال Z effective بتأثر عليهم
الآن نتطلع على خاصية جديدة هذه الخاصية بيقولها
ionization energyطاقة التأيون طاقة التأيون ما هي
طاقة
التأيون؟ نقول في البداية طاقة التأيون مهمة جدا جدا
جدا لأنه لها تأثيرات و انعكاسات كبيرة على خصائص
المواد و كيف المواد الكيميائية بتتصرف و كيف المواد
الكيميائية بتتصرف فال ionization energy لأي أتم أو
ايون ايون لو أخذت منهكمان electron برضه هذه اسمها
ionization energy فال ionizer لأي أتم او ايون هي
ال minimum energy required to remove an electron
from the ground stateof a gaseous isolated atom or
ion يعني لو في عندي gaseous atom أو gaseous ion
isolated يعني ماعزول ماعزول ماعزول ماعزول ماعزول
ماعزول ماعزول ماعزول ماعزول ماعزول ماعزول ماعزول
ماعزول ماعزول مايعني مافيش اي تأثيرات خارجية عليه
الطاقة اللازمة لنزع إلكترون من هذه الظرر الغازية
المعزولة أو هذا الآيون الغازي المعزول هذه بسميها
ايه؟ ionization energy طاقة التأيون طبعا واضح ان
طاقة التأيون يعنيموجبة بحيث أنه أنا لازم أحط طاقة
علشان أنزع إلكترون مش و الله لما أنزع إلكترون باخد
طاقة عادة لأ عشان أنزع إلكترون إيش بدي؟ بدي أحط
طاقة فال ionization energy عادة يعني موجبة
ionization energy موجبة فإيش ال ionization energy
بالمثال بيقول الله عنا مثلا لصوديومعنا Sodium,
Atom, Gaseous و Isolated بتعطيلي Sodium موجد Gas
زائد Electron للطاقة اللازمة عشان هذه العملية تم
بقولها ايه؟ Ionization .. Ionization Energy عشان
نزعت أول إلكترون من الظرر المتعادلة بسميها First
Ionization Energy First Ion .. ليش هو فيه كمان
Second Ionization .. أه .. أه والله إذا كان احنا
استخدمنا هذاصوديوم موجب جاس في الـ ground state
معذول حولناه لصوديوم اتنين موجب جاس زاد إلكترون
نزعنا second إلكترون فهذه تسمى second ionization
energyفيه third اه لو أخدنا هدف فيه نزعنا منه
إلكترونين ونزعنا منه إلكترون تالت فان اسمها third
ionization energy fourth ionization energy fifth
ionization energy فده كله موجود لكن ببساطة خالص
لما أنا أنزع أول إلكترون ماشي نزعته استخدمت طاقة
معينة اسمها ال ionization energy طب لما بدى أجي
أنزع الإلكترون اللي بعده جانبنا طاقة أعلىبندى طاقة
أعلى ليش؟ كان لأنه ال effective ال nuclear charge
بتزيد لما أنا نزعت ال electrode الأول زادت
وبالتالي كيف بدى أتغلب على الترابط زاد ال
attraction زاد كيف بدى أتغلب على هذا بدى طاقة أعلى
إذا دائما ال I2 أكبر من I1 و I3 أكبر من I2 أكبر من
I1 و I4 أكبر من I3 أكبر من I2 أكبر من I1 إلى آخره
إلى آخره
بنلاحظ طبعا يعني .. ملاحظتنا أنه أو فهمنا لل
ionization energy أنه كل ما يعني .. كل ما كانت ال
ionization energy أعلى يعني ال second أكتر من ال
first ال third أكبر من ال second أكبر من ال first
ال fourth أكبر من ال third أكبر من ال second أكبر
من ال firstبنقول هذا يعني trend طبيعي، مافيش خلاف
فيه، ليش هذا الكلام بيحصل؟ كان لأنه كل ما نزعت
إلكترونات أكتر، بتزيد ال effect of ال nuclear
discharge وبالذالك بزيد ال attraction ما بين
الإلكترونات الموجودة والنواة، يعني الإلكترونات
بتجرب على النواة، ساعتها بيكون أصعب علي أن أنزع
إلكترون، هذا مافيش جدال فيه، هذا الكل يعني ممكن
يعني يشعر فيه ويقتنع فيه تمامالكن اللي لاحظناها
لاحظنا حاجة في الحقيقة غريبة شوية لو أخدنا مثلا
بعض العناصر بنلاحظ أنه يعني في عندي successive
يعني متتابع variation successive ionization energy
متتابع بعض الأعضاء السيليكون مثلا لو شفت ال
ionization energy الأولى اللي هو ال first
ionization بنلاحظ أنها كمية معينة خلينا نطلع على
هذه السيليكونالفيرث ايونايزيش انهيبديه 786 كيلوجول
بيرمول ال second اه والله زادت صارت تقريبا يعني
ضايف 1577 ال third 3213 عمال بتزيد تقريبا linearly
طب ال fourth بتتوقع ال fifth قداش تكون
طب السوديوم الأولى كده؟ مابتبينش هلأ لأنه لازم
تشوف نوع من ال systematic يعنى المجنيزيوم سبعمية
تمانية و تلاتين ألف و أربعة و أحد و خمسين التالتة
سبعة تلاف اه سبعة تلاف من الف لسبعة تلاف كتير طيب
لو أخذنا مثلا ال aluminum خمسمية تمانية و سبعين
ألف و تمانية و سبعة عشر ألفين و سبعة مليون عادي
عمال بالديت زيادة عاجية لكن هان إيش عملت؟ ضططفقعد
قال هذا الكلام بنلاحظه إذا كان ال electron اللي
منزوع من core electron أو يعني خليني أقول من noble
gas structure من noble gas structure أو من felt
shell فمثلا نيجي نتطلع على ال silicon نتطلع على ال
siliconالسيليكون 14 تعالوا نحاول نحسب ال Z
effective علشان نشوف جداش الإلكترون هذا بده طاقة
في علاقة بين ال Z effective والطاقة بعد شوية حنا
كده فبنقول ال Z effective .. بس اللي جيت احنا
بالبلد هيك بنقول ال Z effective أه كل ما زادت كل
ما يعني صار عملية نزع الإلكترون إيه أشماله أصعب
طيب ف Z effective للسيليكون 14 ناقص طبعا هذا ال Z
في عندي أربع إلكتروات في point 3,5 في نفس المجارة
إذا كانت لكم نقطة و14 يعني one is two, two is two,
two is two, two is two, two is two, two is two,
two is twoفي البداية سيليكون موجة يعني بتنزع أول
إلكترون بدي أشوف ال Z effective لقيه لو جدتش عشان
لو جدتش بطاقع عشان ينتزع فبقول والله 14 ناقص في
عندي تلاتة إذا تلاتة في point three five في عندي
إما تصلح التمانية التمانية في point eight five
زائد core اتنين في واحد اربعة وخمس عشر حلو حلو طيب
بيجي نشوف لما ننزع ستة إلكترونبيكون في عندي هنا
هذا السيليكون السيليكون موجة بيكون عندنا تلقى
ادازة عالكترون التانى يعنى في عندي تلاتة هناك و بس
اتنين اتنين في point three five زائد اتنين في
point eight five in minus one زائد اتنين في واحد
اربعة و نص اتغير طبيعى اتغير بسيط مافيش مشكلةطيب
ال silicon تلاتة اربع طاقس ناقص ضال عندى اتنين
واحد منهم يعنى واحد في point three five تمانية في
point eight five اتنين في واحد اربعة وخلصة تمانين
تغيير طبيعى طب ال silicon اربعة ال silicon اربعة
يبدأ شوف ال electrode الرابع اذا في عندى فش .. بس
electrode واحد بيكون electrode واحد يعنى ال
silicon تلاتة بده ال silicon تلاتة
تغير محدود يعني خلاني أقول linear طبيعي طيب إيش
بحصل لما نجيب ال Z F tip ل S I خمسةمو جد الخامسة
بتقول والله إذا هدول الأربعة خلصوا هلجيت بده أخد
إيش أنا بتاخد واحد منها إذا بقول والله بقول هل في
عندى .. خليني أشوف سبعة مش مشكلة سبعة سبعة في
point eight five زائد اتنين في واحد بتطلع تقريبا
خمسة و اتنين لإيه؟ نطط نطط نطط اللي هو هي مصداق
لإيه لها ده كلها بالظبط هي كانت ماشية على نهرها هي
السيليكون اه شوية شوية شوية شوية لكنها اتغيرت من
حوالي خمسة لإيه لعشرة فال Z effect زادت بشكل كبير
جدا جدا علشان هيك بنلاحظ انه ال ال ionization
energy برضه زادت بشكل كبير هذا الخط المتعرجهذا
يحدث عندما نتكلم عن الانرشيل الالكترونز عن
الانرشيل يعني مثلا ال Sodium خلصت ال S1 بدنا نعدي
على ايه؟ التلاتة S1 بدنا نعدي على المدار التاني
وهنا بدكون خلصنا المدار مثلا الرابع بدنا نعدي على
التالت وهكذا فهنا بنلاحظ انه الزيادة كبيرة جدا في
ال ionization energy
بنقول يعني بافتصار أي element بيكون
فيه إله large increase في ال ionization energy
when one of its inner electrons is removed inner
electrons يعني مش من المدار الخارجي لأ المدار اللي
جابله inner electrons فإذا كانت نرفع إلكترون أو
ناخد إلكترون من المداراللي هو ال core أو ال inner
electron فبنلاحظ انه في عندنا large increase في ال
ionization energy هذا الكلام بيقودنا لإنه نفكر
بحاجة بيقودنا لإنه .. بنقول بما إنه أنا بدي طاقة
هائلة جدا علشان أخد ال electron من ال inner shells
إذا هذه الإلكترونات في ال inner shells لا تشارك في
يعني الروابطلا تشارك في التفاعلات الكيميائية هذه
الافراد منبوبة يعني مشاركتها يعني غير منطقية فاللي
بيشارك في الروابط وفي التفاعلات الكيميائية وغيره
هي فقط الإلكترونات اللي في المدارات الخارجية مش في
ال inner shellsفي المدارات الخارجية لأنه أه والله
يعني عشان بده أحول لأيون بده طاقة معينة ماجدور
عليها لكن إذا كان بده أخد إلكترون من ال inner
shells فده بده طاقة هائلة للغاية ليه؟ لأن ال inner
electrons are too tightly bound ال inner electrons
are too tightly يعني بقوة bound مربوطة بقوة to the
nucleus to be lost from the atom or even shared
with another atom فال inner electrons هذه لا
بنحكيش عنها فإن احنا في الكيميا دائما بنتعامل مع
الإلكترونات الخارجية اللي بنسميها valence
electrons اللي موجودة عادة في المدارات الخارجية
طيب بيجي بيسأل سؤال وهذه أسئلة نوع خفيفاللي بدنا
يعني يكون عندنا المفهوم تبعها، إيش السؤال؟ بيقول
which element الصليبون ولا ال potassium ولا ال
sulfur has the largest second ionization energy؟
بده ال second ionization energy إيش تكون؟أيش معنى
هذا الكلام؟ معناته أن ال S1 ستكون أوي يعني في أندي
إلكترون واحد بس في المطار الخارجي بعدين بدي أطلع
أروح لوين؟ لل inner electrodes فبشوف ال Sodium أه
والله عندي نيون طلعت S1 أه يبجأ أنا اذا كان بدي
أقول first ionization هذا راح ال second بدي أعدي
وين؟ على ال neonالكالسيوم لأ والله عندي ارغن اربعة
اس اتنين فى عندى اتنين بوصل للارغن مافيش عندي
مشكلة ماخدتش اشي من الارغن هذه أخدت هدول بس السلفر
ستة عشوان اس اتنين اتنين اس اتنين اتنين بيه ستة
تلاتة اس اتنين تلاتة بيه اربعة فلما ناخد اتنين
منهافيش عين دي مشكلات لكن ايش يبقى هو بس الصوفيوم
اللى لو بده اخد second electron منه معناته انا بده
اخده من وين من ال inner electrodes يبقى هي ده له
highest highest second ionization energy highest
second ionization energy فده المنطق في تفكيرنا
بالنسبة لادا الموضوعطيب بيقول which element has
the greater third ionization energy؟ معناته في
المدار الخارجي فيه اتنين وانا عشان اخد التالت وين
بده اروح؟ على ال energy فعنا مثلا ال calcium اه
والله واحد اس اتنين اتنين اس اتنين اتنين فيه ستة
طبعا ال argon اربعة اس اتنين اربعة
اس اتنينطب هحاضر ميون اربعة اس اتنين اربعة تلاتة
عزيزي تلاتة اس اتنين تلاتة
بي اتنين هو بتلقاش ال large tail لو أخدت من
هالتلاتة مافيش مشكلة طب لو أخدت من هالتلاتة ودخلت
اتنين هدول وين بتعدي؟عال inner shell عال core لأ
هذا الكلب هيعطيني ايش very high third ionization
energy بتهيألي معلومات كتير يعني خفيفة وبسيطة ممكن
يعني انه سهولة نتفيلها بشكل سريع طيب
يا جماعة نتفلع
على ال periodic trends في الفيرسIonization
energies ايش بيحصل لما نمشي خلال المجموعة من ال
left ل ال right انا ماشي في البداية لاحظوا انه
لاحظوا انه انا انا عموما في عندى في بداية الدورة
اللي هي ال group one يعني بدأت الدورة كويس في عندى
S1 بعدين S2 بعدين اه بدى امشي لقدام العمال بضيف في
نفس ال A نفس ال shell ايش بحصل اثناء ماشينا في
الدورة جالب الله ال Z effective ايش بجرالها ال Z
effective ايش بجرالهاالـ Z effective ايش مجرالها؟
طبعا بتزيد، بتزيد، اذا ال .. ال .. ال size و طبعا
ال size لل atom او ال .. ال .. ال size لل atom و
ال .. ايش مجراله؟ بتقل، اذا ارتباط الالكترونات
بالايه؟ بال nuclear charge قويقوي كل ما روحنا على
اليمين كان اقوى معنى الكلام مش بسهولة بقدر احصل
على الالكترون او انزع الالكترون يبقى ال ionization
energy بتزيد من اليسار لليمين بتزيد من اليسار
لليمين ويمكن احط منه سيط نظرا لزيادة ال effective
nuclear charge هذه حاجة ونظرا لنقص حجم ال atom حجم
ال atom بجلالـ atomic size بيجري و كمان حاجة ال
nuclear charge ايش مجرالها ال effective ال nuclear
بتزيد اذا زرع صغيرة effective ال nuclear charge
كبيرة معناته نزع ال electrode أصعب اذا ال .. كل
مامشيت لليمين بقول انه والله
ال ionization energy بدها تزيد طب إيش بحصل لما
أمشي في المجموعة جال والله لما أمشي في المجموعة كل
ما انزلت لتحت من أعلى لأسفل المفروض أنه ال
ionization energy بدها اتجل ليه؟ لأن حجم الظرر
بيزيد حجم الظرر بيزيد انتبهوا شوية حجم الظرر بيزيد
مدام حجم الظرر زاد إذا الإلكترونات صارت بعيدة عن
النواةأه إذا بسهولة ممكن أو يعني تحتاج لطاقة أقل
لنزعي الإلكترويد طب يا أستاذ مافي عندنا effect في
ال nuclear charge بتزيد لكن بنقول اه الزيادة في
المجموعة أشمالها قليلة جدا بالعكس يعني لما نيجي
احنا ل ..المعادلة تبعتنا أو حتى Slatter هنلاحظ أنه
تقريبا بيعطينا في الأول ازيادة بسيطة بعدين كلها 2
.2 2.2 2.2 يعني ثابتة تمام فكمان مرة اللي بيأثر
بشكل أكبر على ال ionization energy في المجموعة ال
principal quantum number وحجمهالذرّة فبما أن حجم
الذرّة بيزيد في المجموعة كل ما نزلنا من أعلى لأسفل
إذا ال ionization energy بتقل بنلاحظ حاجة أن
التغير في ال ionization energy في ال S و ال P
block elements تغير يعني بنقدر نقول إنه إلى حد ما
ملحوظلكن الـ D block elements التغير إيش ماله مش
كتير كبير، التغير مش كتير .. مش ملحوظ كتير، التغير
يعني أبسط من التغير في ال S والP elements
وهذا الكلام ناشئ عن انه التغير في ال size في ال
deep locked element تغير في ال size بيكونش هداك
التغير الكبير والتغير حتى في ال z effective برضه
يعني في هاد المنطقة بيكونش تغير يعني كبير للغاية
فعادة لو جينا نطلعها مثلا ال cesium 376 ال
rubidium 403ال Potassium 419 و ال Sodium 495 و ال
Lithium 520 أعمال من أعلى لأسفل بتجيل من أسفل
لأعلى بتزيل طب ماشي هذا ال ionization energy لكن
لو جينا تطلعنا على الدورات
الليثيان خلينا ناخدها الليثيان خمسمية و عشرين
البريليان تمانمية تسعة و تسعين ماجيلا البورون
تمانمية واحد في مشكلة في مشكلة هتشوفها بعد شوية
مافيش إشكلة لكن الجسم انه الطبع الكيميائي الف و
تمانية و ستة أو ستة و تمانية الف و أربعمية فيها
نقص شوية ماشية هتشوف مشكلتها الف و ستمية يعني
زيادة إيه شمالها كبيرة كتير لكن تعالوا هنا مثلا
651 653 إجراء بكتير على بعض مافيش لطب الميادة تمام
فعنا التغير فيه ال D block element فيما يتعلق with
ionization energy تغير بسيط إذا مقورن بال S أو ال
P لكن بظل trend موجود يعني من مثلا 600 ل 900 في
trend مثلا من 600 ل 850 من 600 ل 1000 في كل
المجموعةدائما بقول انه لما نقفش لا اليمين من
اليسار لليمين في عندي زيادة وإن كانت الزيادة في ال
ionization energy فيما يتعلق بال D block element
زيادة بسيطة لأنها موجودة ل trend ك trend عام موجود
الاتجاه اتجاه انه واللهيعني إنه دائما لما نمشي من
اليسار لليمين عند ال ionization energy بتزيد، أه
في عند هذا ال trend موجود، في بعض ال
irregularities الشوارع، أه في، هندرسها بعد شوية،
لكن بشكل عام بنقول إنه إذا كان أنا بمشي في الدورة
عامال بتزيد ال ionization energy وإذا كان بمشي من
أعلى لأسفل بتجل
بشكل عام و حاجة نتذكرها بيقول كل ما زغر حجم الذرّة
كل ما كان من الصعب أن نزع الإلكترون هذا بضع طبيعي
لازم يكون عندنا كل ما زغر حجم الذرّة المفروض أنه
يعني ماصير نزع الإلكترون أصعب بالنسبالي ليش أصعب
بالنسبالي؟ لأن الإلكترونات قريبة منهما تتأثر تأثر
كبير من effective nuclear charge لكن لما الإلكترون
يكون بإيد يعني large atomساعتها مش صعب أن أدزع
الإلكتروان لأن تأثره بالـ effective nuclear charge
عادة بيكون أقل فبيقول the same factors that
influence atomic size also influence ionization
energy طبعا
ال energy needed to remove an electron from the
outermost occupied shell depends on bothالـ
effective nuclear charge شوفنا هذا الكلام and the
average distance اللي هو يعني حجم الذرع average
distance of the electron from the nucleus Radius
او يعني ال average distance او حجم الذرع فلو كل ما
زادت كمان مرة كل ما زادت ال effective nuclear
charge اه بقول والله ال ionization energy راح تجل
راح تزيد عفوا إذا كان زادت ال effective nuclear
chargeزاد قوة الشحنة النووية المؤثرة بنقول كل ما
زادت إذن ارتباط الإلكترونات فيه هيكون أقوى إذن أن
أنزع إلكترون هيكون أصعب وكل ما زاد حجم الذرع كل ما
كان أسهل علي أن أفقد إلكترون أو يعني في عندي lower
ionization energy بنلاحظ
as we move across a period طبعا ايش بده يحصل ال
ionization energy جال ionization energy بدها تزيد
طيب وعنا كمان ال z effective في الحقيقة كل ما امشي
من اليسار لليمين برضه بتزيد فاش عندى مشكلة التنتين
ماشيين مع بعض يعني التنين بايدوا بعض فاش مشكلة طيب
لو جالنا انه طب خلال ال colon كل منزلة لتحت ال z
effective بتزيد لكنأه لكن ال ionization energy
بتقول
طيب هذا يعتبر contradiction تناقض كيف بدنا نفسره؟
بدنا نقول ان ال Z effectiveفى ال group او down the
group او down the column it changes very slightly
عشان هيك فى عندنا العامل التانى اللى تاوى ذكرناه
فى عندنا صح ال effective nuclear charge لكن فى
عندنا كمان ايه حجم بما انه الحجم بيزيد الحجم بيأثر
اكتر من ال effective nuclear charge هذا فى ال
group لأنه لأنهالتغير فيه ال effect of nuclear
charge خلال ال group بسيط يعني يكاد يكون مش معتبر
اضطراب عشان هيك المعظم التأثير على ال ionization
energy بيأتي من جداش عند حجم الذرع طيب انا الان
بدي اخصص جزء يمكن مش موجود معكم في الكتاب بالظبط
زي ما هقوله لكن ملاجئ انهذكره بهذه الطريقة يمكن
يساعدنا أكتر على فهم الموضوع بإجماله يعني ايش
العلاقة بين ال first ionization energy وال Z
effective طبعا احنا قلنا يقولنا انه خلال الدورة
ماشيين مع بعض خلال المجموعة في عندنا مشكلة لكن من
ناحية عملية كيف ممكن احناإنفسر هذا الموضوع من
ناحية عملية من ناحية quantitative من ناحية كمية
كيف ممكن نفسر فهذا الموضوع نعرف تأثير ال Z
effective على ال ionization energy عشان نفهم هذا
الكلام لابد ان نرجع لإسلاة ال rules بس المرة هذه
رايحين نتكلم عن بالذات ال D block elementsطبعا ..
و بالاضافة طبعا للموضوع اللي أخدناه اللي هو ال S و
ال P block elements مافيش مشكلة بس بدنا نحاول أنه
نوسق الكلام اللي أخدناه المرة الماضية .. نوسق
الكلام اللي أخدناه المرة الماضية لأنه يشمل كمان ال
D block elements يعني احنا أخدنا شوية معلومات عن
Slatter و كيف نحسب ال Z effective لل S و ال P
elements الآن بدنا نحاول نوسع هذا الموضوع و نفهم
طب إيش بحصل لو بنتكلم عن larger atomفخلّيني أفهم
هذا الكلام لأنه برضه فيه من وراه فايدة بعد شوية
هنعرفها بقول عادة هو نفس الطريقة لكن خلّيني أشوف
الترتيب اللي عمله السيد slater فتقول في الأول
group your orbitals as follows جمع اللي هي اللي
ايه ال orbitals كتاري الواحد اس والاتنين اس
والاتنين بيه مع بعض التلاتة اس والتلاتة بيه مع بعض
التلاتة دي لحاله الأربعة اس والاربعة بيهمع بعض
الأربعة دي لحاله الأربعة F لحاله الخمسة S مجموعات
أقل المجموعات ماشي ونحظوا أنه أربعة أربعة أربعة
تلاتة تلاتة تلاتة كلهم ورا بعض يعني ماشي مانحطش
الأربعة S قبل التلاتة لأ هاي المجموعات تبعتي أربعة
أربعة F خمسة S خمسة P خمسة D خمسة F فمجموعة كاملة
الخمسة ماشي هذه مجموعات طيب بيقول القوانين كتير
سهلة بالنسبة لل D نتبعهم مع بعضAll electrons in
shells higher than that of the electron under
consideration contribute zero to screening
constant لل S يعني لو أنا بتدرس مثلا الإلكترونات
في هذا ال P بقول كل هدول بانساهم لو بتدرس جداش ال
S لهذا الإلكترون في ال P هذه بقول كل اللي فوقه زي
ما عملت في القوانين الأولى بالاسم لل S و ال P كل
اللي فوقه مالومش ده Zero طيب هذه أول حاجة
الإلكترون في نفس ال D سبشيل Contribute
0.35 لإنه نفس الكلام بس إنه في نفس ال D سبشيل
Contribute 0.35 لإنه نفس الكلام بس إنه نفس ال D
سبشيل Contribute 0.35 لإنه نفس ال كلام بس إنه نفس
ال D سبشيل Contribute 0.35 لإنه نفس ال كلام بس إنه
نفس ال كلام بس إنه نفس ال كلام بس إنه نفس ال كلام
كلام بس إنه نفس ال كلام بس إنهبعد عدد الإلكترونات
في واحد عدد الإلكترونات في واحد إذا القانون
البساطة القانون البساطة طبعا ال point three five
في عدد الإلكترونات في ال same D subshell في نفس ال
D اللي أنا بدرسه زائد واحد في عدد الإلكترونات left
to the D هأخد أمثلة مافيش مشكلة فبقول كمان مرة
الاسم السيبقى point three five في عدد الإلكترونات
في نفس ال D subshellزائد ا حجب واحد كامل في عدد
الإلكترونات left to the D فتعالوا نتطلع مثلا بيقول
الفرصة كانت يوم ال D effective for an electron in
4S orbital بدي أتكلم عن هذا ال S هذه بتستخدم
القوانين القديم اللي عيركم يعني لأ ده لسه مش D أنا
بتكلم عن ال D بعد شوية يعني في التحت هذا فبيقول ها
ما كام إلكترون فيه عندين اتنين بدي أنا بدرس واحد
فبقول واحد في point three five صحيح هذا in هذا
الناقص واحد كداش في واحد و تمانية تسعة في point
eight five زائد عشرة اللي جابله ايه عشرة في واحد
هيك هذه القوانين اللي اتعلمتها سابقة مش الجديدة
هذه القوانين اللي اتعلمتها مدام الإلكترون مش في ال
D هذه الشغل تبعي طب تعالوا نتطلع الآنبيطلع عند ال
S18 و ال Z effective وحد و عشرين السكنديوم نقص 18
يعني تلاتة ماشي يا جماعة طب نيجي نتطلع على ال Z
effective for an electron in the 3D يمكن بتكلم عن
إيش أنا؟ عن هذا، لحظوا إن الأربعة بعده فش إلي ده
واتيها، إذا بتقولفيش واحد تاني بيهجب الواحد هذا
إذا بقول على طول بعدد الإلكترونات 18 واحد لإن كل
اللي جابله بيعطينا حجب واحد لو في عندها أكتر من ..
هشوف بقعد شوية مثال لو أكتر من إلكترون أه ساعتها
بقول point three five وكذا لكن فيش عنده فبقول عدد
الإلكترونات هنا تمانية وعشرة تمانتاش واحد إذا
تمانتاش يبقى ZF تلساه واحد وعشرين ناقص تمانتاش
تلاتةهذا ايش بيقوللي؟ بتكون تنتبه شوية بيقول ..
بيقوللي انه ال Z effective ل الأربع عيسى إلكترون
والتلاتة دي إلكترون نفسها إيش معنى هذا الكلام؟
بتقول آه ال energy للأربع عيسى والتلاتة دي في ال
second yaw are comparable زي بعض ليه؟ لأنه لما
نزيد ال Z effective ال energy بتجلب لأنه لما نزيد
ال Z effective الإلكترونات بتجرب على النواةمعناته
ايه؟ معناته ال energy بتجل، لكن هانجدش جل ليه؟
النتيجة اللى بعطى جل اللى جل هو ان ال Z effective
هان تلاتة و هانجدش تلاتة، اذا انا بستنتج انه لما
انه الاتنين اللى هم نفس ال Z effective تقريبا، اذا
هم الاربعة S والتلاتة D اشمالهم تقريبا متساويين في
ال energy او متقاربين في ال energy، ماشي يا بنات،
اخد كمان مثال
قبل بقاهو الانتظار بس بدي أبينكم لإيش هذا الكلام
احنا تعالوا نتطلع على حاجة احنا لما نيجي نعبي
إلكترونات الاربعة اس بنعبيه قبل التلاتة دي
متذكرين؟ متذكرين حسب أوس باو principleالاربع عيس
جبن التلاتة دي طب لما نيجي ننزع إلكترونات ليش بنحب
في الأربع عيس جبن التلاتة دي؟ جال لأنه الأربع عيس
أقل في الطاقة طب حلو لأنه الأربع عيس أقل في الطاقة
فبتعب ده جبن التلاتة دي حلو طيب لما نيجي ننزع
إلكترونات
طب احنا بنقول عاملا التلاتة دي أعلى في الطاقة، اذا
المفروض أن نزعلك تلاتة من وين، لكن لا احنا بنزعل
أن الأربعة أس، متذكرين؟ بهادي، بدنا نحاول نفهم
الموضوع، مش بس مجرد أنه نحفظ، دعالنا نشوف كيف هذا
الكلام، كيف هذا الكلام، بنقول
أنه الأربعة أسالاربع عقس أقل من التلاتة دي في
الطاقة فقط لما يكون التلاتة دي فاضي لكن إذا كانت
التلاتة دي صار فيه إلكترونيات معناته الأربع عقس
بيصير أعلى في الطاقة عشانك لما بدي أكوّن الآيون
بأكمل الأربع عقس هتشوف طب من وين هذا الكلام إجا
تعالوا نشوف فهذا كلام كتير مهم نشوف من وين إجا هذا
الكلام تعالوا نطلع على التيتانيوم 22ونحسب ال Z
effective لل 4S وال Z effective لل 3D ال Electrons
فال 4S بنقول يبقى واحد في 0.35 زائد في عنده عشرة
اللي هيئن ناقص واحد عشرة في 0.85 زائد عشرة في واحد
في 18.85 ال Z effective تلاتة وخمستاشر حلوطيب
تعالى نتطلع على التيتانيوم 22 بقول is he effective
للإلكترون في التلاتة دي orbital هذا الأربعة عاقز
خلاص انتهينا منه لأنه بعد نحسبهاش يبقى في عدي
إلكترون واحد في ال D بيعمل screen يقول واحد في
point three five طب واللي جابله كلهم تمانية و عشرة
تمانية و 18 واحد لإنه اللي على اليسار ال D كله
واحد
الـ Z effective أكبر
معناته الـ D أقرب لأنه معناته الـ D إيش عمال بيصير
في الأول كان مع ال S تقريبا هل جت عمال إيش بيصير
لل D عمال بيصير أه مدام صار فيه إلكتروبيلات إيش
بيحصل له الطاقة بتجلب الاربعة إيش صارت طاقة أعلى
بده شوية يفجر مدام ال Z effective أكبرإذن الطاقة
تبعته أقل يبقى D بدأ إيش ينزل في الطاقة و S بدأ
إيه يعلى في الطاقة عشان هيك بعد شوية ناخد المثال
اللي بعته نكل 27 في الدورة لقدام شوية نفس الدورة
لقدام شوية نقول نكل 27 طب نتطلع على الأربعة S
إلكترون و التلاتة D إلكترون فنتطلع على الأربعة S
نقول أكم واحد في الـS يعني واحد باعطيه Screen و
واحد في ال point 357,8,15,8,5 هذا ال N نفس واحد
زائد عشرة في واحد تلاتة و عشرين واحد من سبعة و
عشرين جلب الله تلاتة و تسعة من عشرة حلو هذا is
effective لل S-electrons طب نطلع على ال D
-electrons هذا خلصنا منه هذا ستة يبقى ستة في point
three five و اللي جابله تمانتعش واحد عشرين واحد
جديشالـ Z effective فرق كبير ولا مش فرق كبير؟ إذن،
أنه more stable الآن؟ أنه أقرب للنواة؟ الـ D معنى
الكلام، therefore the energy of the 3D is
definitely lower than that of the 4S، إذن الـ 4S
صار أعلى، عشان كده بنتيجي ناخد الإلكترونات اللي
بناخدها من وين بعد هيك، من الـ 4S أخر خلينا نقول
مثال معانا، لو إجينا طلعنا على الزنك في آخر
الدورة، كما يتعلق بالـ Transition levels
الـ z effective نتطلع على الاربع s والتلاتة d
electrodes هان برضه واحد نفس الكلب واحد في point
three five طبعا تعيش في point eight five عشرة في
واحد خمسة وعشرين وخمسة وستين لو جينا ال z
effective z minus s تعطينا اربعة وخمسة وتلاتين بلو
كتير طب تعالوا نتطلع على electrode من العشرة هدول
اللي في ال D عشان نعرفما هو مادية دي generate عشان
نعرف جداش الإلاجة أو ناخد فكرة عن الإلاجة فالاسبت
ساوي عند عشرة بتسعة في point three five واللي
جابله كله في واحد تمانتاش في واحد إذا الواحد و
عشرين و خمس تاشر من تسعة و عشرين تمانية و خمسة و
تمانينفرق واضح جدا هذا بيقوللي اكيد اذا اكيد ان
التلاتة دي لما يكون في electrons ايش بيكون اقل في
الطاقة من الاربع اس عشان هيك لما بدي اكون الايون
بعد شوية لما اخد ال ionic configuration بدي اعرف
ليش باخد من الاس جال لان والله الطاقة
طاقة التلاتة
ديأقل من طاقة الأربع أئس طاقة الأربع أئس أعلى
وبالتالي بسحب إلكترونات من الأربع أئس في الأول
يبقى الفكرة أنه قانون أوف باو أو ال rule أوف باو
أو مبدأ أوف باو هذا كلام وقت إيش جال لما الأربع
أئس يكون لما التلاتة دي يكون فاضي الأربع أئس أوطة
لكن مجرد ما أن ال D يبدأ ياخد إلكترونات إيش بحصل
ببدأ إيه ال D ينزل للأربع أئس إيش ماله يطلع على
كلهطيب خلّينا نوقف هنا و إذا الله راضي نحصل على
جامعة