بسم الله الرحمن الرحيم سؤال اراد اليوم بنكمل في
الجاذب اتكلمنا في البداية عن بعض المفاهيم الأساسية
ايش يعني ال pressure وشوفنا ان ال pressure هو أبرا
عن ال force per unit areaالان بدنا نتكلم عن كيف
بنجيح ال pressure أو كيف فكرة ال pressure إجت على
ال scientific community أو المجتمع العلمي يعني
بشكل عام، بنقول في البداية يمكن في العصور الوسطى
كان التفكير السائد أنه فش لل أتمسفير أي ضغط، بقولك
هذا يعني أتمسفيري، هذا الجو يعني فش إله ضغط، كيف
بدي أقول له ضغط؟لغاية ما اجى العالم اللى كلنا يعني
بنعرفه اللى هو تورشلي بنقوله، تورشلي، كويس، وكان
هذا تلميذ جاليليو، غاليليو، فجال لأ فيل ال
atmosphere ضخم، وبدليل انه لو اجينا جيبنا أنبوبة
ملناها بالميركوري، تمام؟و الأدبوبة هذه كانت طويلة
أطول من 76 صديق كويس فملها بال ميركوري و حطها و
بعدين جلبها على وعى موجود فيه ميركوري فجاء الإسكان
مافيش للهواء
او للجو ضغط المفروض انه في كل هذا الميركوري ينزل
لكن لو في ضغط جاي منهافالضغط اللى جاى من هنا راح
يعادل الضغط اللى موجود بحيث انه يعمل support لعمود
من ال mercury يساوي ضغطه يساوي الضغط الجوى قال هذا
الكلام لازم يكون موجودطبعا هذا كلام ماعجبش حد سما
هذا ال parameter هذا كلام ماعجبش حد على أيامه إلا
عدد قليل جدا جدا من هدول الناس اللي عجبهم واحد
اسمه Pascal فإيش عمل Pascal قال إذا كان هذا الكلام
صحيح إذا كان هذا كلام صحيح إذا الضغط في مستوى سطح
البحر أو على الأرض المفروض يكون أقل من الضغط على
الجبللأن الجبل عليه خلينا نقول عمود هواء أقل لأنه
عالي فساب باروميتر تحت نفس البروميتر تبع السيد
تورشيلي واخد باروميتر تاني معاه وطلع على الجبل كل
ما طلع كل ما لها ايه ال mercury عمال في العمود ايه
اشمله ايه بينزل ايه بينزل ايه بجلها ده بالفعل لابد
اللي انه يكون فيه عندنا ضغط للهواء الجو أو ضغط
للجو يعني ال атмосفير وإلاكان يعني العمود بفرضه
ضربه زي ما هو لكن لأ بما أنه كل مطلقة اللي أعلى
كانت بينزل فضغط الدج منزل قال لإن ضغط الجو بيجيل
فماقدرش يعمل support للعمود هذا فالعمود بينزل شوية
شوية فجال لأ في ل ال .. ل ال atmosphere ضغطوالضغط
هذا عند سطح البحر حوالي 760 mm زئبق يعني بعمل
support ل column مقداره تقريبا 760 mm زئبق و أصبحت
فكرة أن الله هذا
الجو اللي حولنا فيه اللي هو ضغط هذا فكرة يعني
مقبولة من عدد كبير جدا من الناس و بدأوا يبحثوا في
إيش ضغط جو و ما إلى ذلك
هناك عدة وحدات لقياس الضبط الجوي الوحدة ال
standard ال SI unit هي ال Pascal وعارفين طبعا ليش
سميناها Pascal لأن اسم ال radio اللي عمل التجاربه
Pascal فهي ال Pascal ال Pascal وحدة صغيرة ال
Pascal وحدة صغيرة ال atmosphere اللي احنا كلنا
متعودين عليه هذا مش SI unitماهياش اسئلة الواحد
أتمسفير بتساوي سبعمية و ستين تور أو سبعمية و ستين
ملي متر ذئبق تور يعني ترشيلة أو سبعمية و ستين ملي
متر ذئبق نفس الكلب الواحد أتمسفير اللي هي سبعمية و
ستين ملي متر ذئبق اللي هي سبعمية و ستين تور بتساوي
one point oh one point three two five عشر أقصى
خمسة Pascal أو يعني مية واحد point three two five
كيلو Pascalكويسة او كمان في واحدة تالية ونقولها 1
.01325 bar لأنه كل bar عبارة عن عشر أقصى خمسة
بسكال عشر أقصى خمسة بسكال يعني لو رفعنا العشر أقصى
خمسة هذه بسكال بسلامدلها bar بيكون اه one point oh
one three two five bar بتساوي برضه one atmosphere
وكمان واحدة إضافية ال one atmosphere بتساوي 14.7
PSI Pound Per Square Inch PSI PSI
PSI PSI PSI PSI PSI PSI PSI PSI PSI PSI PSI PSI
Psi Psi
Psi Psi Psi Psi Psi Psi Psi Psi Psi Psi Psi Psi
Psi Psi Psi Psi Psi Psi Psi Psiمش صعب علينا نذكر
ان ال atmosphere عبارة عن واحد atmosphere سبعمية و
ستين ملي متر ذئبق و كل واحد ملي متر ذئبق عبارة عن
تور يعني سبعمية و ستين تور بس بدنا نحفظ انه والله
كمان ال atmosphere سوى مية و واحد point three two
five kilopascal ناخد
بعض الأمثلة للتحويل بسرعة بقول convert point three
five seven ال atmosphere to torناخد واحدة واحدة اه
والله جال ال atmosphere 760 tone اذا بتحول ال
atmosphere ل tone و 760 tone على واحد atmosphere
كل 700 .. كل واحد atmosphere فيه يعني عبارة عن 760
tone فال atmosphere مع ال atmosphere ده 721 tone
تحويل سهل و مباشربقول لي بي convert ستة و ستة
فعشرة أسالي بالتان Tor to atmosphere نفس الكلام
نفس الحاجة كل واحد atmosphere سبعمية و ستين Tor و
بنختصر طيب convert مية سبعة و أربعين و اتنين و
عشرة kilopascal to Tor حلو كتير kilopascal بتحولها
ل Tor ايش بدي اعمل انا بعرف انه السبعمية و ستين
Tor كمان مرة اللي هي واحد atmosphere ستساوي one oh
one point three two five kilopascalما هذا الكلام
برضه معروف بالنسبة لنا، إذا برضه بيطلع عندى أكم
طور فالتحويل قضية سهلة خالص و مباشرة بيجي بعد هيك
بقولنا طيب في ال chemical reactions احنا كيف ممكن
نجيس ال pressures؟أنا بعض ال chemical reactions
بتطلع غازات زى مثلا والله يعنى لو فككنا ال .. لو ف
.. لو فككنا ال KClO3 اللى هى ال periclorate اللى
هى ال اكلوريت و تاسيوم اكلوريت جال بتطلع أكسوجين
لو فككنا ال sodium azide جال بتطلع نيتروجين لو
فعلنا HCl مع زيك جال بتطلع هيدروجين طب كيف ممكن
نعرف ضغطالغاز اللى طالع جالى بنستخدم حاجة بنقولها
manometer manometer يبقى هذا ال manometer بنستخدمه
عشان نعرف جداش ضبط الغاز فهو الغاز اللى جمعته وين
فيه وقع و الوقع هذا إيش فيه له محبس بقيت بقى شبكه
في حاجة زى you turn youtube كويس you turned
youtube
و بقى اجي و هد موجود فيها ايه كان في البداية موجود
فيها macro ايه ال macro اللي بيكونش فيها في
اليوتيوب قبل ما اشبكها بيه ال flask بتكون هد زي هد
نفس الحاجة الاتنين في نفس المستوى ليه لإن انا بيحط
فيه زئبق في يوتيوب على طول هيعطيكي نفس المستوى ليش
يطلع في ارم اكتر من ارم التانية مابيعمل هذا الكلام
فبيعطيكي نفس المستوى لما مجرد ما انا افتحها قال
والله الضغط اللي موجود دي واش بيسويبنضغط على
البركوري وهيبرفع لفوق بنضغط على البركوري وهيبرفع
لفوق بتقول احنا ال P للجاز في هذه الحالة هو عبارة
عن ال atmospheric pressure لانه ضغطه او رفعه
against ال atmospheric pressure فال atmospheric
pressure زائد ال P لل H الارتفاع ال P الدغط الناشع
عن ارتفاع البركوري في الأرض هذا فيما لو كان دغط
الغاز أكبر من الدغط الجوي لكن في بعض الأحيانضغط
الغاز بيكون أقل من ضغط الجو إذا كان أكتر لو فتحنا
المحبس نسحب الميركوري إذا كان الضغط أقل من ضغط
الجو نسحب الميركوري و نقول فيه لغاز بساوي فيه
أتمسفير minus ال P H يعني ضغط الغاز اللي هو من هنا
لهنا من هنا لهنا هذا ال H فضغط ناشع عن الميركوري
من هنا لهنا هذا عبارة عن فيه لغاز بساوي فيه
أتمسفير minus Pهذا هو المانوميتر هذا بيستخدم في
المختبرات علشان نقدر نعرف ضغط الغاز المتولد عادة
هذه المعادلة لأنه بتولد غاز ال pressure هيكون حسب
الكمية اكتر او اقل من الضغط الجوي
إذا كان أقل سنجده فعلى طول سحب ال mercury فيكون ال
P للجاز بيبقى ساوي ال P للأتمسفير minus ال pH
نتيجي نتطلع على مثال المثال ايش؟ بيقول ماعرفش هو
طويل شوية بيقول a sample of gas is placed in a
flask حطينا sample الجاز ويه؟ في ال flask
attached to an open end mercury manometer هذا هو
ال open end mercury manometer كويس؟ هذا هو حين
وصلنا ال manometer في ايه؟ في ال flask يعني هذه
وصلة وهذا محبس لسه احنا مساكرين المحبس and a meter
stick is used to measure the height of the mercury
in the two arms
الارتفاع في الأول كان سفر قبل ما نفتح المحبس اللي
كان الارتفاع في الأول كان سفر قبل ما نفتح المحبس
اللي كان الارتفاع في الأول كان سفر قبل ما نفتح
المحبس اللي كان الارتفاع في الأول كان سفر قبل ما
نفتح المحبس اللي كان الارتفاع في الأول كان سفر قبل
ما نفتح المحبس اللي كان الارتفاع في الأول كان سفر
قبل ما نفتح المحبس اللي كان الارتفاع في الأول كان
سفر قبل ما نفتح المحبس اللي كان الارتفاع في الأول
كان سفر قبل ما نفتح المحبس اللي كان الارتفاع في
الأول كان سفر قبل ما ندى عبارة عن 136.4 ملي متر
زئبق طبعا موجود هذا main core manometer فهذا زئبق
and the height in the arm in contact with the gas
in the flask is 103.8 وهنا 103.8 طيب بيقول what is
the pressure of the gas in the flask جداش
ضغط الغاز في الـ flask واضح أن الضغط أكبر من الضغط
الجوي لأنه طرد ال mercury to his against ال
atmospheric pressure واضح هذا فال P ده الجاز هيكون
P atmospheric زائد ال pH والله ال P ده الجاز P
atmospheric هو مقول نهان يعنى أنه ال atmospheric
pressure في هداك الوجد اللي هتعملها في البرمان كان
ستمية و أربعة و ستين و سبعة من عشرة ال atmospheric
pressure كان ستمية و أربعة و ستين و سبعة عشر أكتر
لما نعمل تجربة جثنا الـ Atmospheric Pressure
فلاجناه 764.7 تور إذا عطر البيل الجاذب يساوي البيل
الاتمسفير زائد ال pH البيل الاتمسفير 764.7 جثناها
زائد اه فرق اللي هو ده هو ال H هيها هذه المسافة
نقص هذه المسافة فتنتقل معايا اللي بيطلع عندك 700و
97.3 طوارط أكبر من الضغط الجوي الضغط الجوي عندى في
هذه الحالة 764.7 سبعمية و ستين سبعمية و ستين
سبعمية و ستين سبعمية و ستين سبعمية و ستين سبعمية و
ستين سبعمية و ستين سبعمية و ستين سبعمية و ستين
سبعمية و ستين سبعمية و ستين سبعمية و ستين سبعمية و
ستين سبعمية و ستين سبعمية و ستين سبعمية و ستين
سبعمية و ستين سبعمية و ستين سبعمية و ستين سبعمية و
ستين سبعمية و ستين سبعمية و ستين سبعمية و ستين
سبعمية و
بقول ان atmosphere حسبنا ان atmosphere بسيطة بتحول
ال تور ل atmosphere كيف بتحوله بيدقول كل واحد
atmosphere 760 تور كل واحد atmosphere 760 تور لو
قاللي والله millimeter زئبق اه كل تور هي
millimeter زئبق بس بقول هذه 797 طرقة عشرة
millimeter زئبق ايه ايه atmosphere قال اه كل واحد
atmosphere 760 تور هذا الاستخدامإذا بطلع عندى 1
.049 أكموسفير طب لو بده كيلو باسكال بقول أنا كل
واحد أكموسفير أعلى ولكن لو عندي 101.325 كيلو
باسكال إذا بقدر أحول من أكموسفير لكيلو باسكال طيب
الأهم نيجي لأهم نقطة في الموضوع اللى هو ال gas
lossالقوانين اللي بتحكم الغازات بقول في عندي
قوانين بسيطة جدا جدا جدا بتحكم الغازات المختلفة
بغض النظر عن تسمياتها الغاز بيضله غاز احنا بندرس
خصائص غالبا خصائص طبيعية فالغازات كلها كخصائص
طبيعية متشابهة زي ما شوفنا الحصة الماضية الخصائص
الطبيعية إلا خصائص متشابهة فمن أولىالقوانين اللي
يعني درست أحوال الغازات قانون السيد Boyle Boyle
بحكي كلام بسيط كتير بيقول ان ال pressure بيتناسب
عكسيا مع ال volume يعني كل ما زودنا ال pressure ال
volume بيقل و كل ما قللنا ال pressure ال volume
بيزيد يعني لو عندنا pistonمكبس وحطينا فيه غاز
وكبسنا ال volume بيجيل لكن احنا عشان ال volume
بيجيل ايش عملنا ضغط طب لو رفعنا المكبس لفوق ايش
بحثان الغاز بيتمدد ال volume بيزيد كويس كتير فإذا
إبساطة خالص
ال pressure يتناسب عكسيا مع ال volume هذا كلام
واضح جدا بالنسبة لسيد Boyd لأنه كانوا زمان مهتمين
بال balloons و هم اللي كانوا بيستخدموها في
الدراسات الهواء و غيره فولاحظوا انه كل ما ال
balloon ارتفع لفوق بيضخم بيكبرليه؟ كان لأن الضغط
بيجيل عليه الضغط بيجيل فال volume أشماله بيزيد
فهذا وضع طبيعي هيه كان في ال altitude ها جنب الأرض
كان صغير لكن لما طلع فوق أشماله كبر و لما تم طلع
لفوق لو ربعتنا بلون و طلعنا عليه نلاحظ أنه بينفجر
بعد شوية لو كان بلون عادي يعني بينفجر بعد شوية
ليه؟ لأنه متحملش خلاص يعني بطل الجسم تبعه جادر
يتحمل الغاز اللي موجود فيه فممكن أنه بينفجر فكل ما
قلت ضغط ال volume بيزيد سيد بويل عملت تجربة جدا
جميلة قالت لي خليني اضع غازة كمية غاز 60 مل و اضع
ملكوري الحجز ال 60 مل ده طبعا الملكوري بيجي نفس
ال volumeطب حلو كتير طب إيش بيحصل لو حطينا هنا
mercury لو حطينا mercury بحيث أنه الفرط بين ال two
levels كان واحد atmosphere يعني زورنا الضغط على
الحجم هذا ضعف بدل ما هو ضغط جوي صارت ضغطية جويا
جالجة أنه ال 60 mil صارت قداش وضع طبيعي ليه؟
الضعف معناته ال volume بده جلد للنص فهذا في
الحقيقة كانت من التجارب الاولية اللى سيد Boyle
عملها تجارب مبدئية جدا فى العلوم تعتبر من التجارب
الفارقة ليه؟ لأنه استخدم منطق سليم فى التوصل الى
نتيجة ما ثبت عامل وراح ايه درس تأثير العامل للاخر
هذا كان جديد يعنىفي القرن الثامن عشر تقريبا بداية
القرن الثامن عشر كان هذا كلام جديد ان نحاول نثبت
عامل اللي هو ال volume و نغير الضغط فكان هذه من
التجارب الفارقة في العلوم في الحقيقة لأنه فتحت باب
مهم جدا للعلماء كيف يفكروا في حل المشاكل المختلفة
فالقانون ينص يعني كالتالي the volume of a fixed
quantity of gasكمية يعني معيّرة من الغاز 200 ال
constant temperature الحرارة ثابتة is inversely
proportional to the pressure يعني هي ال V تتناسب
عكسيا مع ال P inversely يعني عكسي inversely عكسي
directly يعني بشكل مباشر inverse يعني عكس او بدّر
اقول يبقى ال PV بتساوي constant هذا قانون السيدboy
لو جينا نرسم العلاقة بين ال volume و ال pressure
بنلاحظ ان ال volume و ال pressure العلاقة ماهياش
خطية طبعا لانها علاقة inverse عكسية فبتكونش خطية
لكن لو رسمت ال V مع ال 1 ال P اه علاقة خطية لو
رسمت ال P مع ال 1 ال V كمان علاقة خطية صحيح لكن ال
P مع ال V مش ممكن تكون علاقة خطيةالـ
Proportionality عكسي فبتكونش خطية اللي بيكون خطي
هو ال V مع ال 1 على ال P أو ال P مع ال 1 على ال V
بنيجي بعد .. هذا أول قانون من قوانين الغازات والله
إذا كان ال volume زاد الضغط بيقل وإذا كان ال
volume قل الضغط بيزيد at constant pressure وكمية
المادة أو كمية الغاز تكون ثابتةبنجي بعد هيك لقانون
السيد Charles الـ Charles قال كلام بسيط كتير قال
ان ال volume يتوقف على الحرارة بحيث انه لو في عندى
حجم معين وليكن بالون يعني وكانت يعني زودنا درجة
حرارته قال والله حجمه بيزيد ال constant pressure
طيب لو جينا قللنا درجة الحرارةكان حجمه بيقل ال
constant pressure يعني لما ال pressure يكون ثابت و
ليك و ال atmospheric pressure مثلا فلو جينا و
طلعنا على هاي البلون قالوا الله اسكتنا و سفلنا إيش
مجراله؟ بيكبر طب لو برضنا و حاطينا حوالي تلج إيش
مجراله؟ إذا ال V تتناسب تردي مع ال T ال V ال
volume تتناسب تردي مع ال T كل ما زادت الحرارة ال
volume بيزيد كل ما قلت الحرارة ال volume بيقلهذا
قانون السيد Charles يعني ال V تتناسب مع T أو ال V
بتساوي constant في ال T
هيجى William Thomson هذا British physicist عامل
تجربة جميلة تتعلق بالشغل السيد الشارتز فشاف ان ال
volume اذا كنا سنانا عالتي فهو بيعطينا خط مستقيم
proportionality لأنه قولنا direct proportionality
يعني تناسب تردي فبينقول هيعطيك خط مستقيم او اعطاني
خط مستقيمالـ constant pressure لو غير ال pressure
لجأ ان الميل تبع الخط بتغير لو غير ال pressure
تاني الميل تبع الخط بتغير لكن بيظل الخط مستقيم
العجيب اللي لجأه انه لما ند الخطوط هذه لجأت تتقاطع
مع الحرارة عند حرارة مقدارها سالب 273.15% سماها ال
Kelvinيعني هاد لو اجهت انا بدي اشتغل at other
pressures هلاقي اشي زي هيه هلاقي اشي زي هيه هلاقي
اشي زي هيه اه ال main بتغير هد عند P1 هد عند P2 هد
عند P3 هد عند P4 لكن كلهم ايش بيسويهم اللي بيجيوا
في نفس النقطة جال اذا هذه هي ال absolute
temperature ومعنى الكلام انهال volume يتناسب ترديا
مع ال absolute literature لأن كلهم التقوا بين في
value واحدة هي ال absolute اللي سماها Kelvin و
Kelvin جاية من انه السيد توغسون كان له لقب لقب
يعني كان هو عبارة عن يعني في بريطانيا بيمنحوا
ألقاب علمية للناس فكان لقبه lord KelvinLord Kelvin
فسمى هذا ال scale Kelvin ال Kelvin Scale Kelvin
Temperature Scale كويس فجال هذا ال 273 Kelvin أو
ال Absolute Temperature على يعني شرف اللقب اللي
حمله هو أصلا Lord Kelvin بعد هيك بيجي عالم كتير من
علماء الأفداد العالم هذا هوالجيلوساك في نفس الفترة
اللى برضه avogadro اشتغل فيها على الموضوع
فالجيلوساك هذا جال و الله انه من خلال دراسته و
ملاحظاته جال ان الغازات اللى بتتفاعل مع بعضها
البعض تتفاعل علشان تكون مركبات يعنىجال تتفاعل بنسب
عددية بسيطة فمثلا الميه two volumes من الهيدروجين
مع volume واحد من الأكسجين الامونيا
مثلا two volumes من النيتروجين مع تلاتة volumes من
الهيدروجين one يعني المهم ال stoichiometry اشملها
نسب عددية بسيطة نسب عددية بسيطةهذا الكلام جاله و
خلاص بيجي السيد Avogadro بعده على طول حاول انه
يترجم كلام السيد جاله ساكلة ايه لشيء احنا بنفهمه
جال ايش؟ جال مادام الغازات
اللى بتتفاعل مع بعضها تتفاعل بالنسبة على دقيقة
بسيطة اذا لابد الا انه كل حجم من الغاز يحتوي على
نفس عدد الجزيئاتيعني اذا انا اخدنا .. يعني ..
بتقول احنا حجمين الميه مع حجم من الاكسجين، اذا كل
حجم من الميه .. كل حجم افضل من الهيدروجين .. حجمين
هيدروجين مع حجم اكسجين، كل حجم من الهيدروجين فيه
عدد من الجزيئات بيساوي عدد الجزيئات في الحجم من ال
.. من الاكسجين، وكذا كل ال .. كل الجزيئات، فجال
ايه؟ جال كلام كتير كتير جميل جال equal volumes of
gases at the same temperature and pressurecontain
equal number of molecules تمام هذا استنتاج كتير
كتير ممتاز هو اعادة صياغة لكلام السيد جيل وساك لكن
اعادة صياغة خلينا نقول عبقرية ممتازة جدا فإيش جال
جال equal volume of gases حلو أي gases مش مشكلة
and the same temperature and pressure لإن لازم
نثبت هذه العوابلcontain equal number of molecules
يعني لو أخدنا لتر من الهيدروجين و لتر من الأكسجين
هنقول أن عدد الجزيئات في الأكسجين بساوية عدد
الجزيئات في الهيدروجين في اللتر هذا لو أخدنا عشر
لتر نفس الكلمة عدد الجزيئات بساوية عدد الجزيئات في
العشر لتر و هكذا أو بمعنى أخر نبدأ نقول احنا لو
أخدنا اتنين و أشرين و أربع من عشرة لتر هل جد؟
هنشوف من ون جد من أي غازهنلاقيه بيحتوي على
Avogadro's number عدد معين من الجزيئات أو الذرات
وأبارع ايه عن Avogadro's number مع انه ال
molecular mass او ال atomic mass هن 4 هن 28 هن 16
لكن كله
22 و 4 من 10 لتر 22 و 4 من 10 لتر 22
و 4
من 10 لتر 22 و 4 من 10 لتر 22 و 4 من 10 لتر 22 و 4
من 10 لتر 22 و 4 من 10 لتر
عدد الملات عين
ثبات ال temperature والضبط عين ثبات ال temperature
والضبط imagine ان ال volume يتناسب مع عدد الملات
وهنا بتقول مثلا يعني what happens to the density
of a gas as the gas is heated in a constant volume
containerأنا عندي constant volume container يعني
container ال volume فيه عليا تغير و احنا سخلناها
هل ال density للغاز بتتغير ما هي ال density الكتلة
على الحجم الكتلة ما اتغيرت و الحجم ما اتغير اذا ال
density ثابتة و ده طبيعي احنا بنقول والله not
change طبيعي ال gas is compressed at constant
temperatureمطن الغاز الحجم جالب لكن عدد الجزيئات
هو هو او عدد المولز هو هو اذا الكتلة هي هي معناته
جسمها على حجم اقل اه والله هيك بنقول ال density
بتزيد addition of gas is added to a constant
volume container يعني نفس ال constant volume
container وحطينا فيه غاز ازيادةلما حطينا في غزية
زودنا عدد المولات لما زودنا عدد المولات زودنا
الوزنة اذا نفس ال volume فطبعا ال density لازم
تزيد طب
نيجي الان انجمع المعلومات اللي احنا استنتجناها من
القوانين المختلفة boil كان بيقول P تتناسب مع 1 على
V الشراب كان بيقول V تتناسب مع Tأفوجيادر كان بيقول
V تتناسب مع N لو جمعنا كل هذه الفعاليات بيقول ال P
V تتناسب مع ال N T و لو حبينا نعمل تساوي بيقول P V
بتساوي N R
الثابت اللي بده يخل الطرفين أشمالهم متساوي يعني
يبقى ال PV بتساوي NRT هذه الأولاق أو هذه اللي
بنسميها Ideal Gas Equation Ideal Gas Equation
ناتجة من القوانين اللي لاحظناها في يعني شغل السيد
بويلد شارز جيلوساك و Avogadro مع بعض
هذا القانون هو اللي هنستخدمه احنا في كل شغلنا مع
انه هو للغاز المثالي لكن احنا بنعرف انه الغاز
المثالي هو عبارة عن hypothetical gas غاز افتراضي
مش موجود في الواقع يعني الا اذا كان الحرارة كانت
عالية جداو ال pressure كان منخفض جدا ساعتها اه
الغاز يعني تقريبا بيكون إلى حد ما غاز مثالي وبعد
شوية هتشوف ليش مافيش غاز مثالي؟ ليش مافيش غاز
مثالي؟ هتشوف هذا الكلام بعد شوية فالغاز المثالي هو
عبارة عن غاز افتراضي مش موجود او المهم انه غاز
افتراضي لكنبيطيع هذه المعادلة بيطيع هذه المعادلة
غاز افتراضي يطيع هذه المعادلة فهذا اللي بنقوله
ideal gas او غاز مثالي ال R يا جماعة اللي هي ثابت
فيه إلها عدة وحدات وقيمتها بتتغير حسب الوحدة فأكتر
وحدة هنستخدمها point 082 06 يعني هستخدم point 082
كويس هذه الوحدة little atmospheric kelvin 4لازم
اعبر عن الحجم بالليتر، بيتعبر عن ال pressure
بالأكموسفير، بيتعبر عن الحرارة بالكيلفر، بيتعبر عن
ال N بعدد المولات، اه اذا مهم جدا افهم هذا الكلام،
مدام اخترت ان استخدم ال R.OA2، اذا لازم ال P
أكموسفير، ال V لتر، ال T كيلفر، ال N عدد مولات،
number of molesطيب في عندي كمان يعني وحدات كتيرة
خاص لكن هذه هي الوحدة الأساسية اللى انا هستخدمها
غالبا فى الحل تعالى نجى نشوف طب من وين اجت فكرة ان
والله اتنين وعشرين واربعة من عشرة بتحتوي على ايه
على عدد avogadro من ال من ال molecules او الذرات
او غيره تعالى نطلع نقول suppose we have one mole
of an ideal gas one moleAt one atmosphere at 273
.15 Kelvin لما نقول واحد أكموسفير و ميتين و تلاتة
و سبعين point one five Kelvin هذا اسمها STP
Standard Temperature and Pressure Standard
Temperature في الغازات 273.15% احنا بقت سنة و متين
و تلاتة وسبعينبس و ال pressure واحد atmosphere هذا
ال standard conditions بنقول اذا هنا انا بشتغل at
a at stp standard temperature and pressure فاحنا
لو جينا عوضنا لو جينا عوضنا بنقول والله ال volume
بسوى N بواحد واحد mole R point O is twoت من تلاتة
وسبعين وخمس عشر ل pressure واحد اتمسفير بيطلع عندك
اتنين وعشرين واربعة من عشرة او اتنين وعشرين واحد
واربعين مليار لتر. اذا كل مول كل مول من الغاز ال
STP التستادر temperature and pressureجداش حجم ال
mall هذا؟ جداش بيعطينا حجم؟ اتنين و عشرين و اربعة
من عشرة liter المفروض انه هذه واحدة جديدة نضيفها
لمعلوماتنا من ناحية ايه؟ من ناحية انه انا لما
نجعول عن ال mall بقول والله ال mall عبارة عن
molarity volume بال liter هذه واحدة بعدين ال mall
عبارة عنأجراب على ال formula weight ماس على ال
formula weight هذه واحدة تانية كمان المول اتنين و
عشرين و اربعة من عشرة liter اتنين و عشرين و اربعة
من عشرة liter اذا هذه برضه كمان واحدة جديدة
بتخلينا نحل اي مسألة فيها غازاتلو المسألة فيها
molarity بنقول molarity في volume بالليل لو فيها
وزن بنقول وزن mass على ال formula way طب لو
المسألة فيها غاز بنقول اتنين وعشرين واربع من عشرة
liter المول طبعا فصار عندي تلت تعريفات حلوة للمول
هذا الكلام قلناه بس السؤال مثلا بيقول لي how many
molecules are in اتنين وعشرين واربعين وعشرة liter
of an ideal gas at STPمهو الـ 21 عبارة عن واحد مول
المول عبارة عن البرفومة 6.023×10²³
مول pure نيجي نفتلع على هذا المثال ايش بنقول؟ نقول
تانيس بولز are usually filled with either air or
nitrogen gas through a pressure above atmospheric
pressure علشان تقدر نقول الطز يعنيكويس؟ لازم ال
pressure تبقى هيكون أعلى من ال atmospheric
pressure و إلا يعني هتكون لما تيجي تضرب في الأرض
أو تضرب في الطاولة أو كذا يعني هتكون يعني مش
مظبوطة ماعرفش الشي الكلمة العربية اللي ممكن
استخدمها يعني مش راح تطزي يعني مش راح تطلع على طول
طيب فهل لازم نحط ضغط إيش ماله أعلى من الضغط الجوي
مش هيك؟ طيببقول if a tennis ball has a volume of
144 cm مكعب طبعا ال tennis ball هم اللي بيحكوا
عنها مش تبعد الطاولة اللي بنلعبها في يدينا لأ ال
tennis اللي بنلعبوه التنس الأرضي يعنى هذه هي ال
tennis ball اللي بيحكوا عنها بقول اذا كان حجمها
144 cm مكعب and contains 0.33 gram of nitrogen gas
لاحظوا أنا بيهمنيش اكم جرام انا بيهمني اكم مولأه
ال gram بيعطيه لي عشان احوال ال ball دائما طيب
what is the pressure inside the ball at 24 degree
c هاي .. هاي الحرارة T بدي احوالها طبعا لها و هذه
N و هذه V طب انا عندي ال P V بتساوي ال N RT هذي ال
T معايا و ال R معايا و ال N معايا و ال V معايا بدي
أجيب ايه pressureطيب حلو كده لكن في الأول لازم
أجيب ال N فانا عندي 0.33 gram nitrogen اذا ال N
بتساوي 0.33 gram على ال fourth ولا وين فبيعطيني
عدد المولاد بقول ال P بتساوي N اللي عدد المولاد R
0.082 liter atmosphere mole minus one Kelvin minus
one في 273 زي 24سرعت كيلفين على الحجم بالليتر لان
عندي هنا الار بالليتر فقلت 144 ليتر لان عندي ضغط
تقريبا اتنين اتمسفير وهذا وضع طبيعي ان الضغط يكون
اكبر من واحد اتمسفير علشان يعني الكورة تكون جامدة
يعني جوية تضرب في الأرض ترجع على طولطب خلّيني أطلع
على كمان حاجة بيقول if a cylinder fitted with a
movable piston holds 50 liters of oxygen gas يبقى
فيه عندنا بيستون موجود فيه خمسين لتر من ال oxygen
gas حلو قد تمنتعش و نص ال атмосفير يبقى الضغط عنده
قداش تمنتعش و نص و واحد و عشرين ديجري سي بيقول
what volume will the gas occupy if the temperature
is maintained21C لو حفظنا على الحرارة 21C الحرارة
ثبتناها عند 21C لكن ال pressure جللناها ل 1
Atmosphere جداش بيصير الحجب انتقوا شوية انا بقول P
initial V initial بيساوي P final ليه؟ لأنه انا
عندي ال PV بتساوي NRT هذا للأول
طب و الوضع التاني P2 V2 بتساوي N2 R T2 ال N1 هي ال
N2 و ال T1 هي T2 و ال R هي ال R إذا P1 V1 بتساوي
P2 V2 P1 V1 بدنا نكون يعني خليني أقول متقالفين مع
هذا النوع من الحسابات أعطاني إن الحرارة واحدة إذا
هي ال T معاكي لو جسم هد على هد و هد على هدهذه
الحرارة T هي T و R هي R و N هي N هو نفسه ما غيرت
بس غيرنا ايه بس غيرنا الضغط فهي عند ال P الأولى و
ال V الأولى ال V التانية بدياها الضغط معايا فماقدر
أجيب ال V اتنين ف P1 V1 بتساوي P2 V2 جيبناها من
معادلة ال ideal gas إذا V2 بتساوي V1 P1 على P2
بتساوي 50 في 18 أقصى على 1فبيطلع عنده انه الحجم
مدام جلالة الضغط ايش بده يحصل الحجم بده يزيد بدل
ما كان خمسين لتر صارت تسعمائة و خمسة و عشرين لتر
تسعمائة و خمسة و عشرين لتر طيب بيطلع نفس الكلام
يعني بيقول the gas pressure in an aerosol can is
واحد و نص ال атмосفير and خمسة و عشرين ديجري سي
بسيطة على الاسم الـ Ideal gas equation ماذا إذا
كانت الطبخ مغلقة إلى 450 درجة C؟ خد فاركم، ضايلة
إن هي هي لأنه أنا عندي أي هكانة مسكرة، كويس ال
pressure فيها واحد و نصف و الحرارة 25 درجة و الحجم
ثابت، نفس الحجم، ماتغيرش، إيش اللي بيحصل؟ كيف
الطبخ بتغير إذا كان زودنا درجة الحرارة؟فبقول نفس
الكلام P1V1 بتساوي N1RT1 و P2V2 بتساوي N2RT2 لو
بتسجلوا على بعض P1V1 على P2V2 N1RT1 على N2RT2 لكن
احنا ايش بنقول ال A هي هي و ال N هي هي ال volume
كمان هو هو لأن نفس الكان ما اتغيرت يا بنات نفس
الكان إذا P1 على P2بينها تساوي T1 على T2 بعد كده
بتعويض مباشر بيطلع أن ال P2 تلاتة و ستة من عشر
أتمسفير يعني الضغط نتيجة الحرارة زاد من واحد و نص
أتمسفير لتلاتة و ستة أتمسفير بس ماشي
نتطلع الآن على موضوع كتير مهم الـ gas densities و
ال molar mass كيف ممكن نعرف ال density للجاز؟ كيف
ممكن نعرف ال molar mass؟ نحسب ال molar mass للغاز؟
كيف بنعمل هذا الكلام؟ بقول أنا عندي ال PV بتساوي
ال RT ال PV بتساوي ال RT طب إيش بحصل لو جبت ال RT
هدي هاد و جبت ال volume و حطته تحت ال N؟ رتبت
المعادلة يعنيبصير N على ال volume بال letter
بتساوي P على ال RT N على ال volume بال letter
بتساوي N على ال RT طيب إيش بحصل لو ضربت المعادلة
الطرفين ضربت كل طرف في ال formula weight أو يعني
ال molecular mass لما أقول formula weight يعني
molecular mass formula weight أو molecular mass
إيش بحصل لو أنا ضربت ال letter في المعادلة طب هاي
ال N في ال formula weightعلى ال volume بال لتر ال
P ضربتها كمان في ال formula weight يعني هم ضربت
formula weight وهم ضربت formula weight ف N اللي هي
number of moles لما نضربها في ال formula weight
بتصير اجراب mass احسنتي mass اجراب على ال volume
بال لتر هذه هي ال density لأن ال density للغازات
اجراب على ال volume بال لتر مش على ال volume بال
mill ال density للغازات اجراب على ال volume بال
لترهي تعريف ال density للغاز لأنها كمية بيكون إلى
حد ما معقولة فعلى الملة ولا إشي جاليلة خالص فبيقول
ال density للغاز عبارة عن ال mass للغاز الموجود في
حجم معين بال لتر طيب إذا مدام هيك يفجأ ال density
بتساوي ال P في ال molecular mass على ال RT ال D
اللي هي ال densityلأ ال density ايش هي اجراب على
ال volume اللي ده وهي ال density P في ال molecular
mass يعني ال formula ويه على ال RT هذه معادلة كتير
مفيدة بالنسبة لنا عشان نطلع على تطبيق مباشر عليها
ده كده بيقول 250 مل جسد بلقاء 25 ديجري C
إذا كان الهواء 0.118 إجراب فانه يجد كمية
الموليكالة والله
يعني هو إذا كان احنا حبينا يعني في أكتر من طريقة
للخلق إذا كان حبينا نجيب ال D بتساوي 0.118 إجراب
على 0.250 لتر هي ال density طب واش ال density
بتساوي جال بتساوياعتبروا شوفناها ليه pressure في
ال formula weight على ايش RT طب هي عندي انا ال
pressure هيه هو السابق بس ان ده حول ال atmosphere
هاي ال pressure معايا ال R معايا و ال D معايا و ال
D معايا ايش بالدرجين ال formula weight سهل خالص
سهل جدا مباشر لكن انا بشتغل المسألة بطريقة تانية
انامشغل مسألة طريقة تانية بقول والله طلعت ال
pressure بال atmosphere حلو كل 760 torque واحد
atmosphere طلعت بال atmosphere بقول PV بتساوي
الجيبة ال N في الأول PV بتساوي N RT هي ال P وهي ال
V وهي ال R وهي ال T بتجيب ال N ال N إيش بتساوي
weight على formula weight ال weight 0.118 هيهم انا
ال formula weight برضه بجيبها على طوللكن إزاي ما
بتكون؟ لو حبيته و أنتوا تحفظوا ال .. ال P بتساوي
ال P في ال formula 8 على ال RT سيئة إن هي هي أو
جيب ال number of moles و بعدين من الوزنة بتجيب ال
molecular mass سيئة طيب نيجي نطلع على المثالة
بتقول في عندي 70 gram sample of a pure gaseous
substance مادة غازية اوبيو بايز 28 واحد من 10 لتر
الخمس وعشرين ديجري السي ال تمانمية تور نقول
تالكولير دي مولار ماس و دي جاس بدّي مولار ماس
للغاز كيف بدنا نسوي؟ بقول والله بنجيب ال N و بعدين
من ال N اذا كان جيبنا عدد الموالات وعندي الوزنة
بجيب المولار ماس فش أفسد من هيك فبقول والله ال P
في بالثانوية ارضي ال P لازم نتذكر انه بيكون
اتمصفير عشان ال R
كيلفين ماشي اذا تمنمية على سبعمية و ستين باقين
اتمسفير في ال volume تمنمية و عشرين لتر لازم يكون
بال لتر ساوي N.O A2 من تانية وتمانية وتسعين لخمسية
و عشرين ديجري ال C جبت ال N طب ايش ال اجراء الدولة
ايش بتساوي الجلب و يبقى على ال formula wet الماس
على ال formula ماجدتش الماس اللي عندى جاب سبعين
اجراء اذا سبعين على ال formula wet يبقى ال formula
wet تمانية و خمسين سألللغاية يعني سهل كثير طيب لو
جينا نتطلع هنا بيقول what is the density of carbon
tetrachloride vapor at 714 degree and 125 degree c
أنا ماعرف اللي دي دي دي دي دي دي دي دي دي دي دي دي
دي دي دي دي دي دي دي دي دي دي دي
دي دي دي دي دي دي دي دي دي دي دي دي دي دي دي دي دي
دي دي دي دي دي دي دي دي دي دي د
CCL4 CCL4 CCL4 CCL4 CCL4 CCL4 CCL4 CCL4 CCL4
بتطلع تلت مية وتبعية وتسعية ال density اربعة او
اتنين واربعين برضه مباشر جدا يعني الاسئلة او
الحسابات المتعلقة بهذا النوع من الشغل واضح انها
كتير بسيطة لو بني ا calculate the average molar
mass of dry air if it has a density of one point
one seventy gram ع ال liter and سبعمية واربعين tor
يعني ال pressure عندى سبعمية واربعين tor بقول برضه
ولا في اعصاب منها هي ال density معاياالـ Pressure
740 على 760 الفرن الوات مضياها الـ R.OA2 الـ
Temperature 21 زائد 273 تطلع عندي نتيجة مباشرة
ماشي يا جماعة هاي الفرن الوات تطلع عندي 29 جرام ع
المول طيب
نيجي نتطلع على ال volumes of gasesالناتجة من ال
chemical reactions ال volume من الغاز الناتجة من
ال chemical reactions بيهمن كتير انا في بعض
الأحيان احسب قداش كمية الغاز قداش حجمه قداش وزنه
اللي ناتج من ايه؟ من تفاعل معين ليه؟ لأنه يعني في
بعض الأحيان انا بحتاج لكمية معينة فبتعرف جديش
والله بده يعني احصل عليها من التفاعل يعني جديش بده
استخدمي المتفاعلات لإن أنا بالفعل بحاجة لكمية
معينة من المادة فمثلا كلنا بنعرف ان السيارات
الحديثة صار فيها يعني وسائد هوائية يعنيمخدات
هوائية بحيث انه لو صار في حادث على طول بتطلع حقيبة
هوائية او مخدة هوائية بتكون مليانة هوا بتطلع فوجه
البنادب عشان مايخبطش وجهه مثلا في طابلون السيارة
او الجزاز او ال steering اذا كان زي سواج المقود
يعنيفمهم جدا ان هذه الوسادة الهوائية تحتوي على
كمية معينة من الغاز كافية لإنه إيه تملأها وإنه لو
كان يعني الغاز قليل كتير مش هتأثر ولا هتنفعه لو
كان كبير كتير هتفتع في أجهه يعني مش .. لازم تكون
كمية معينة فنتعلم على هذه المسألة الجميلة في
الحقيقة بتقول automobile airbags are inflated يعني
منبنحبيها غاز by nitrogen gas generated by the
rapid decomposition of sodium azide يعني هي في
الأول بيكونش فيها غاز هي اش فيها sodium azide لكن
مع الخبطة فورا هذا اش ماله بيتفاعل يعني او بيتفكك
فبيعطيه ل nitrogen ال nitrogen على طول بيملي ايه
الوسادة الهوائية تمام؟
أو الحقيبة الهوائية فإيش بيقول ليه؟ بيقول لي if an
air bag has a volume of 36 liters هدول قلم دي هم
يكونوا مليانين and is to be filled with nitrogen
اه لأن ال nitrogen هو اللحيق الغاز مدمن يبدي
يمليها at 1.15 atmosphere يبقى بدي الطقس جوا يكون
1.15 atmosphere and 26 degrees C والحرارة 2626
ديجري السيط وقول how many grams of sodium azide
must be decomposed يعني هذه الوسادة جداش بده احط
فيها solid sodium azide عشان لما يتفككوا يعطوني ال
36 لتر من ال nitrogen ويكون ضغط ال nitrogen واحد
وخمس عشر أكوسبير جداش بده
بقول ايش انا في البداية بقول انا يعني عشان احل
مثلة زي هذه في البداية بتوقع انه لازم اجيب عدد
ملاتل نيتروجين ومنها بجيب عدد ملاتل صوديوم أزايد
ومنها بحول عدد ملاتل صوديوم أزايد لإيه ل mass
لكتلة فخلاشه بيقول PV بتسوي RT او العدد ملاتل
نيتروجين اللازمة بتسوي PV على ال RT فهي ال P واحد
و خمس عشر ال V ستة و تلاتينالـ R.OA2 الـ T بدريها
2699 كيلوجرام اذا 61 more نيتروجين اي اللي انا
بحاجة اليه 61 69 more نيتروجين لكن انا مابديش احط
نيتروجين ايه اللي بدي احط صوديوم ازايد عدد ملاتظ
صوديوم ازايدإتنين عدد بولات النيتروجين تلتة إذا
عدد بولات الصوديوم أزايد تلتين عدد بولات
النيتروجين الصوديوم أزايد أجل بس اتنين فبقول اتنين
على تلتة في المور نيتروجين يعني one point six nine
في اتنين على تلتةإذا طلعت عدد ملاتل ايه؟ ال sodium
azide، الآن لو ضربت في ال formula و يتلى ال sodium
azide، باعطيني ال mass، يبجى لازم نزلني تلاتة و
سبعين و واحد من عشر جرام من ال sodium azide،
انتهينا، يبجى انا لو حطيت تلاتة و سبعين و واحد من
عشر جرام من ال sodium azideرح أحصل على 36 لتر من
النيتروجين ضغط النيتروجين 1 و15 عند temperature 26
ديجري الـC ماشي يا جماعة هذا الاسم جميل جدا حلو
كتير لإنه عملي ال 65 هذه كمان مرة هي عبارة عن ال
formula weight لل Sodium Azide بنيجي الآن ننتقل
لموضوع كتير برضه مهم في النازات نتكلم عنDalton's
law of partial pressures قانون دالتون للضبوط
الجزئية فبقول احنا لو في عندنا mixture من الغازي
من الغازات mixture من الغازي كويس لكل غاز معين من
من ال components ده ده ال mixture فيله ضغط فبقول
اللي ضغط كله للغازات كلها ضغط الغازات كلها بساوي
مجموعة
الضغط الكل يساوي مجموعة الضغوط الجزائية او الجزئية
مش الجزائية الجزئية فال P total بتساوي P للغاز A
زائد P للغاز B زائد P الجزء طبعا للغاز C الاخر
يبقى عشرة مجموعة العشرة وانت بوضع طبيعي لأن الضغط
الكل هو أقل عن مجموعة الضغوط الجزئية فلو جينا نطلع
على مثلا
مثلا هتقولنا كيف نستفيد من هذه الفكرة يعني هتقول
if 200 ml of N2 at 25 degrees C and a pressure of
250 Torr are mixed with 350 ml of O2 at 25 degrees
C and a pressure of 300 Torr so that the resulting
volume is 300 ml خلطت اتنينالمهم ان الفوليوم نهائي
3.8 ويقول what would be the final pressure of the
mixture at 25 degrees c إذا الحرارة ثابتة يبقى T
ثابتة و ال R هو هو و ال N لكل غاز ماتغيرتش هي هي
ال N لكل غاز عرض مدى كل غاز بس مجرد ان احنا خلطاهم
لكن ال N لكل غاز هي هي طب معناه كده ان انا ايش
مابقدر اقول مابقدر اقول زي ما قلت في الأول
P1 P2 P3 P4 P5 P6 P7 P8 P9 P10 P11 P12 P13 P14 P15
P16 P17 P18 P19 P20 P21
P21 P21 P21 P21 P21 P21 P21 P21 P21 P21 P21 P21
ولا ال in mode لأن كل هذا ثوابت فبطلع عندى 250 في
200 mil ضغط النهائي لما صار موجود فى 300 mil لأن
هذا كان ب 250 ton حطيته فى 300 mil طب جدتش صار
ضغطه فقدر أحصل ضغط جرمية 67 ton فبالنسبة لل oxygen
نفس الكلام ال oxygenهو نفس ال oxygen عدد ملاته
واحدة ال R ثابت ال T عن نفس تلات الحرارة بس مجرد
انه كان بطه 300 او حجمه 350 حطناه احنا في
وعي 300 mil طب قداش صار دبطهدقته بيطلع تلات مائة و
خمسين دور، يزن، دقت النيتروجين مية سبعة و ستين،
دقت الأكسجين تلات مائة و خمسين، طب دلتاش الدقت
الكلي؟ مجموعة الضغوط الجزئية، مجموعة الضغوط
الجزئية، بدأ أطلع على هذا مقتال، كمان، نفس الحالة
تقريبا، بقول a mixture of six gram oxygen and nine
gram CH4is placed in a 15 liter vessel at 0 degree
c حطيناهم في وعى، vessel يعني وعى، حجم الوعى 15
liter يعني ساعة ال 6 gram موجودة في ال 15 liter
وال 9 gram موجودة فيه من ال 15 liter بيقول what is
the partial pressure of each gas؟ جدّيش الضغط
الجزءي لكل غاز، يعني ضغط كل غاز لوحده and what is
the total pressure in the vessel؟ بقول أنا بدي
أجيب ضغط الغاز، بدي أحول هذه ل moreمثلا بجيب ال
Oxygen بحوّل هذه ل مول بعدين بحوّلها ل مول وعندي
الحجم وعندي درجة الحرارة وعندي ال R ثابت موجود إذا
بقدر أجيب الضبط فالبيلن O2 جال N RT على V لإن ال P
V بتساوي N RT ال N اللي حسبتها أنا 6 جرام على 32
ال formula weight 0.1875 جال الله 0.1875 في ال R
فيهمتين تلاتة وسبعين لإنه zero degrees على خمس
تاشر متر جال نطلع point two eight atmosphere مباشر
point two eight atmosphere طب لل CH4 جال تشوف أكمل
منه تسعة على ستاشر ستاشر اللي هي الفورمولوات تسعة
جرام على ستاشر جال point five six two five إذن ال
P لل CH4 جال والله LR P على P يعني point five six
two five اللي هي ال N فيه LR فيهالكيلفين ال T الـ
2.73 كيلفين على 15 لتان بتعطينا 0.84 أكمسفير هذا
ضغط الجزء لل CH4 وهذا ضغط الجزء لل Oxygen إذا ال P
Total يوم الله سبب P لل O2 زاد P لل CH4 0.2A زاد 0
.84 1.12 أكمسفير مباشر للباية
بدنا نتطلع ايش علاقة ال partially pressure بال
moly fraction في البداية ايش هي ال moly fraction
انا لما نكون في عندى يعني اكتر من مادة كل مادة في
إلها عدد من المولات موجودين في ايه؟ في وعاء واحد
تمام؟ بقول انايعني قداش المولي fraction الكسر
المولي للمادة أو للغاز المعين فمثلا لو في عندي
غازين غاز أكسوجين و غاز نيتروجين من الأكسوجين في
عندي مول و من النيتروجين في عندي تلاتة فبقول والله
ال X أو المولي fraction لأكسوجين واحد على ال total
number 4 على 4 يعني ربعبينما ال nitrogen تلاتة على
أربعة point seven five مجموعة ال fractions للكل
لازم يساوي واحد صحيح مفهوم هذا الكلام فعنا احنا at
constant temperature و volume لأن التلانيين
الموجودين بيكونوا أو كل الغازين مثلا بيكونوا
موجودين في نفس ال او الغازات موجودة في نفس ال
volume نفس الواحدفضروري أن ال volume يكون واحد
والثلاث موجودين في نفس الحرارة ليس كل واحد بياخد
حرارة لحاله يعني الاتنين موجودين في نفس الحرارة هي
نفس الحرارة فبنقول P1 على P total بتساوي N1 على N
total حيث N1 على N total هذه هي ال poly fraction
للغاز رقم واحد لو في عندي P2 بتساوي N2على ال N
total .. بدي أشوف ال .. ال .. الغاز التاني كانتش
مولي فريكشن مقول والله N2 على ال N total هذا ال
مولي فريكشن للغاز رقم اتنين ال N3 على ال N total
المولي فريكشن لإيه؟ للغاز رقم تلاتة بالظبط يعني
بمعنى أخر ال X1 اللي هي المولي فريكشن هي عبارة عن
ال moles لل .. X1 ال moles of compound one أو gas
one على ال total number of molesالـ N1 على الـ NT
يعني فماذا الكلب بيبقى إن أحنا قولنا P1 على ال PT
لما نكون في عندي خلطة N1 على ال NT، إذا ال P1
يساوي N1 على ال NT في ال PT أو بيساوي ال X1
المُrefraction في ال total pressure هأخد مثال
يوضحلي هذا المفهوم يعنيبقول assume a gas mixture
containing 1 mole of oxygen and 4 moles of
nitrogen if the pressure of the mixture is 500
Torr هدول موجودين عند طبعا لازم يكونوا جميعا نفس
الحرارة هالو اتنين في خلطة مع بعض نفس الحجم هالو
اتنين موجودين في خلطة مع بعض مافيش خلاف في هذا
الكلام فعايز يعرف اذا كان في عندى 1 mole من
الاكسجين و 4 mole من الناترينال partial pressures
لكل واحد فيهم إذا كان ال pressure كله 500 بكون
لازم نوجد ال mole fraction للأول وال mole fraction
للتاني ال mole fraction للأكسجين يعني عدد مولات
الأكسجين على total number of moles واحد على أربعة
وواحد خمسة يبقى point two طب ال mole fraction
للنيتروجين أربعة مول على ال total number الخمسة
إذا point eight ال P1 بتسوين واحد على NT في ال PT
أو X واحد في ال PT ال mole fractionفي الـ total
pressure إذا البيلل الـ O2 0.2×500 يعني 100 تور
والبيلل الـ N2 0.8×500 يعني 400 تور يعني
النيتلوجين بيشارك 400 تور والأكسجين بيشارك 100 تور
المجموع كله 500 هذا هو عبارة عن ال pressure اللي
في الوعالي لو
طلعنا برضه على مثلة زي هذه بقول ال pressure in a
containeris ألف و بيتين و عشرين طول حلو ال
pressure في ال container ألف و بيتين و عشرين طول
بيقول the gases in the container consist of eighty
two mole percent nitrogen اعطاه اللي على طول بعد
ما يقولي جرامات مثلا بدي رايحلي بس عشان أفهم ال
concept بيقولي eighty two mole percent nitrogen
طبعا twelve mole percent carbon and six mole
percent CH4 مجموعهم مية لو كان غير هيك بنجمعهم على
مية يعنيCalculate the partial pressure of each gas
بقوله الله ال X للنيتروجين قاللي 82 82 على 100
كويس point A2 إذا ال mole fraction point A2 أكتر
شيء هو ال نيتروجين طيب إذا ال P للنيتروجين ال mole
fraction إيه له؟ في ال total volume في ال volume
الكلي point A2 في ألف و تلو عشر يعني ألف Torألف
تور جاية بس من الميتروجين طب نيجي نتطلع على
الارغون X للارغون جال اتناش من مية اتناش على
مجموعه مية اتناش من مية اذا ال P للارغون اتناش في
الف ومتان وعشرين مية ستة واربعين تور الموليف راتشه
مضموبة فيه ال key total ال X لل H أربعة ال CH
أربعة جال والله ستة على مية يعني ستة من ميةوهو
بتجيب ال pressure لل CH4 اللي هو الميثال 0.06 في
1220 جال تلاتة و سبعين طرق فإيه المفروض إنه إذا
كان جمعناهم بيعطونا نفس القيمة اللي هو المجموعة
الكلي لل pressures أو يعني الدغط الكلي الدغط الكلي
هو عبارة عن مجموعة الضغوط الجزئية بنيجي في المختبر
إحنا إيش بنعمله؟يعني الغاز بيطلع كيف بدنا نمسكه؟
كيف بدنا نجيسه؟ بنقول جال بنجمعه over water،
بنجمعه فوق الميه، كيف بنجمعه فوق الميه؟ يعني مثلا
لو في عندي مثلا ال KCl O تلاتة، تتفكك على اتنين
KCl و تلاتة أكسجيل، يبقى طالع عندي أكسجيل، تعالوا
نطلع على setup، هاي ال KCl O تلاتة، ماشي يا جماعة،
سخرناها عشان تتفكك، تفككت طلعت غازالغاز هذه عبارة
عن أنبوبة أو وعى مدرج احنا مليناه ميه و بعدين
حاطناه على وعى اخر مليان ميه طيب الان حاطينا
الانبوبة داخل هذه الانبوبة فبصير الهواء او ال
oxygen بسبب ان هو اللي طالع هنا يطلع فقاعاتكل ما
طلع بيتحول شوية فوق فبيضغط على الميه بنزلها لتحت و
هكذا لما يخلص التفاعل بطل يطلع اي غاز بطل يطلع اي
غاز انتبهوا شوية بقاش انا بحرك الأنبوب هادى لفوق و
لتحت يا قادر اخل الميه اللى جواها بنفس مستوى الميه
برا يعني الضغط الجوي يساوي الضغط الداخلي بحرك
الأنبوب لفوق و لتحت علشان اخل الميه اللى فيها هاد
هادبتصير في نفس مستوى ايه الميه تحت في الوعى اللى
تحتانى طب لما بيحصل هذا الكلام بيكون اه الضغط
الجوي معناته يساوي الضغط داخل الأنبوبة في شكل يمكن
يكون اوضح شوية هذا هو بعد نفس الكلمات الأنبوبة
سافرناها وهذا كان graduated cylinder ملناها ميه و
بعدين حطناها بالعكسهاالأنبوبة طالع ال oxygen مثلا
مطرد الميه خلص التفاعل فاحنا بنتحنك الأنبوبة هاد
هنا فوق و لتحت لغاية ما ال level للميه ايه داخل
الأنبوبة و خارجها يكون واحد نفس ال level ساعتها
بكون الضغط الجو اللي بنضغط عليه الميه التاريجية
بده يساوي الضغط داخل الأنبوبة لو كان هذا الضغط
الجو أكبر رح يضغط على الميه يخلص على فوق لو كان
أقلراح الميه هادى تنزل لتحت لكن احنا بدنا نساوي
الضغطين فهذا الجزء اللي رأينا ال P total او ال P
الداخلي هو عبارة عن ال P أكموسفير نشوف جداش الضغط
الخارجي نعرف ضغط الضغط داخل الأنبوبة لكن الضغط
داخل الأنبوبة هو عبارة عن ضغطين ال P total هذا هو
عبارة عن ال P للغاز طبعا لان الغاز اللي طالعزائد
ال P للميّه بخار الميّه اللي موجود مش بخار ال P
عندي كمان بخار ميّه اللي ضغط ولو انه جليل لكنه
موجود علشان هيك ال P total ايش بتساوي ال P للجاز
تبعي زائد ال P لل water هاد ال P total هي عبارة عن
ال P atmospheric هاد معايا معروفة اذا بتساوي ال P
للجاز زائد ال P لل water او بمعنى اخر ال P للجازهي
اللي بتديها بيتساوي ال P أتموسفيرين minus ال P
للووتر ال P للووتر إيه معناه؟ إيها قيم بتتوقف على
درجة الحرارة كل ما زادت درجة الحرارة ضغط الميه
بيزيد طبيعي لإنه كمية أكبر من ال vapor بتطلع لفوق
وكل ما جلد درجة الحرارة ضغط الميه إيه شماله بيجيب
يبقى هذه هي الفكرة فكرة تجميع الغاز فوق الميهما هي
همنا ان ال P total هي عبارة عن ال P للأتمسفير
بتساوي ايش بتساوي جال ال P للجاز زاد ال P للمية
اذا ال P للجاز بتساوي ال P total او ال P يعني
للأتمسفير ماينس ال P للمية طيب هذه قيم يعني
معلومات عامة جداش ال P للمية عن different
temperaturesبترة عند 0.46 بترة عند 35 بترة 42.2
بترة عند 70 بترة 233 بترة لحظة كلما زادت درجة
الحرارة ماذا يحصل للبيلو مياه طبعا طبيعي انها تزيد
لان كمية البخاراللي طالع عند الحرارة العالية بيكون
أكبر وبالتالي بيكون له ضغط أشماله أكبر، يعني القد
اللي بتكون في ال gas state بتكون أكبر كل ما زادت
درجة الحرارة فاحنا لما بنيجي نعمل التجربة بنعرف
إيش حرارة الغرفة، حرارة الميه اللي احنا يعني
بنشتغل باستخدامها في الواعي اللي بنستقبل فيه الغاز
تبعي، بعرف قداش الحرارة من الجدولبعرف جداش ضغط
بخار الميال نيجي نتطلع على هذا المثال بمجرد أن
مجموعة كسيل أو تلاتة مختلطة بشكل مختصر مثل الفيجور
السابقة، كالشكل اللي شفناها سابقا، مجموعة الكسيل
أو تلاتة مختلطة بشكل 250 مل أو 0.25
At 26 degrees C and 765 Torque يعني لما كان الضغط
الجوي عندى 765 Torque لجينا ان الحجم كان 0.25
لاحظوا انه الضغط الجوي هو عبارة عن ضغط الغاز ذات
ضغط الميه فماشي بقولي بقولي how many moles of
oxygen are collected بعدين how many grams of KClO
تلاتة were decomposedالبيلة الميّه الـ 26 ديجري
الـ C 24 و 8 من 10 لازم يعطينا البيلة الميّه لازم
لإيه لأنه عند أي درجة حرارة البيلة الميّه بتختلف
فعلى طول أنا بقول البيلة الاتمسفير بساوي البيلة
الجاز زاد البيلة ال water يعني البيلة الجاز بيلة
الاتمسفير minus البيلة ال water البيلة ال O2 اللي
هو الجاز عندى بيوته 765 هذا هو الاتمسفير-24U8
بيعطي 740.2 Tor أو 0.974 Atmosphere خطوة مباشرة
بقول PV بتساوي in RT PV بتساوي in RT إذا ال
Atmosphere ال pressure فيه Volubility in number of
moles R 0.082في الحرارة ستة و عشرين و متين و تلاتة
و سبعين بقدر احسب ان number of moles of oxygen هي
number of moles of اكسجين ال number of moles of
اكسجين اذا عدد ملائكة الاكسجين هرجع طيب انا بدي
اكم جرام KClO تلاتة تفككت بقول مدام عرفت ال moles
of oxygen جات ليش ال moles KClO تلاتة
2 على 3 في مول الأكسجين 2 على 3 في مول الأكسجين 2
على 3 في مول الأكسجين 2 على 3 في مول الأكسجين 2
على 3 فيGas in 26 degrees Celsius ماشي يا جماعة
يمكن في عندي كمان سؤال هذا السؤال برضه مباشر كتير
نفس الجثة لكن برضه بيرسخ المعلومة عنها فخلينا
ننتبه بيقول Ammonium Nitrate NH4NO2 decomposes on
heating to form into gas يعني لما نسخن ال ammonium
nitrateبيعطيني نيتروجين جاس كويس ذالك اتش تقبل
علينا بقول when a sample of ammonium nitrate is
decomposed خمسمية واحد عشر ميل of nitrogen gas is
collected اذا الحجب عندي خمسمية واحداش او طول five
one one liter at سبع عشر ديجري سين حلو يبقى
تلاتمية كلمة745 هذا ال pressure ال total pressure
ال atmospheric pressure 745 حلو كثير بيقول how
many grams of NH4NO2 were decomposed ال pee in ال
water قد 27 درجة C 25 Tor عشان أوجد أكم جرام
NH4NO2 إيش بتعمل قال في البداية لازم أوجد أكم more
nitrogen و بعدين أحولها من more nitrogen ل moreالـ
H4 in order و بعدين اضرب في ال formula waiter H4
in order صحيح؟ كمان مرة بقول عشان احل المسألة لابد
ان انا اوجد عدد مولات النيتروجين منها بوجد عدد
مولات ال ammonium nitrate لانها نفس العدد واحد
بعطي واحد اذا المول نيتروجين هيساوي مول ammonium
nitrate لو ضربت فيه ال formula waiter ammonium
nitrate بحصل على الناس طب نتطلع كمان مرة ال P لأ
ال nitrogen هو عبارة عن ال P atmosphericمينوس ال P
لل water ال atmospheric 745 مينوس خمسة و عشرين تبع
الميه بيعطينا سبعمية أكبر و عشرين إذا في قدر شويه
غلط في الحسابات مش مشكلة سبعمية و عشرين مش سبعمية
و أربعين في قدر شويه غلط في الحسابات في الأرقام
يعنى ال P V بتسوى N RT على فرض أنه يعني الأرقام
صحية ال P V بتسوى N RT إذا ببدأ أجيب ال N ال P هي
point nine seven four زي ما قلت معاها
الـ Volume 0.511 Liter الـ N بتديها 0.082 اللي هي
ايه؟ الارض 300 اللي هي الكلفة إذا دليلها بتطلع 0
.02 هذه الـ NA عبارة عن عدد ملات النيتروجين طيب
أنا مابديش ملات النيتروجين أنا بدي ملات Aتساوي اه
من المول امونيوم نيتريت تساوي مول نيتروجين تساوي
point O2 نفس القيمة طب انا بدي جرام امونيوم نيتريت
اذا point O2 في 64 بيعطينا 1.29 حتى لو في اختلاف
بسيط في الأرقام لأنه انا هنا تاريخ غلط يعني حل هدف
اللي قابلي طبعا فانا تاريخ غلط 745 نقص 26 720 مش
700 وأهرباأو باكر احنا نصلحها باننا نكتب هذا 765 و
خلاص يعني هذا اعتبوها 765 معينة المهم شفنا طريقة
الحل و خلاص طيب يا جماعة الآخر اتكلم عن ال kinetic
molecular theory للجازز قوانين الغازات بتقولنا كيف
الغازات بتتصرفيعني إذا كان ضغطناها، أه والله الحجم
بيقل، إذا كان زود الحرارة، الحجم بيزيد، إذا كان
كترنا عادل الملايك، الضغط بيزيد، الحجم بيزيد، إذا
كان الضغط كان ثابت، إلى آخرى، فبتقولنا كيف الغاز
يعني بيتصرف، نتيجة تغيير بعض العوامل، لكن بقولناش
ليش؟ليش بتصرف هيك؟ ما بيقولنا الـ Kinetic
Molecular Theory of Gases بتجاوبنا على السؤال ليش
الغاز بتصرف هيك؟ ليش الغاز يعني حرارته بتجل،
حرارته بيزيد، ضغطه بيزيد، ضغطه بيجل؟ فهذا هي يعني
سبب وجود الـ Kinetic Molecular Theory للجازز تم
اقتراحها تقريبا في منتصف القرن ال 19
ملخصها ايش؟ عشان نفهم بس الملخص، اشي بسيط كتير،
بنقول في البداية ان الغازات بتتكون من large number
of molecules هذا ال large number of molecules
دائما في random و continuous motion random عشوائي
continuous مستمر يعني اي غازات اي مجموعة من
الغازاتهي عبارة عن molecules طبعا ممكن تكون atomic
زي النوم الجازيز، أه ممكن، بس احنا بتقولها
molecules، هذه ال molecules بتتحرك باستمرار وحركة
إيه اشمالها؟ عشوائية، هذا أول فرضية من فرضية
Caltech molecular theory للجازيز
جزيئات الغاز نفسه negligible يعني تقريبا بالنسبة
للمساحة اللي بيشغلها حجم جزيئات الغاز اشمالها
مهملة قليلة جدا جدا جدا طبعا ال idea الجاز بيقول
انه مافيش لها حجمالـ Ideal Gas بيقول فيش الحجم
خالص يعني زي يعني ما احنا .. زي ما شوفنا في
العلاقات اللي شوفناها سابقة نفترضش انه فيه
للجزيئات حجم للجزيئات الجازية نفس الجزيئة نفترضش
انه فيه .. فيه له يعني حجم هو بس بعتمد انه حجم
الغاز اللي بيشغله لكن جداش حجم الجزيئات بحكيش عنها
فهي بيقول حجم الجزيئات نفسها قليل جدا يعني هاجف
يعني غرفة مليانة هوافيها نيتروجين و أكسجين، طب
قداش حجم هذه الجزيئات اللي موجودة في هذه الغرفة
بالنسبة لحجم الغرفة؟ Negligible، مهمة، بقول كمان
ال attractive وال passive forces between gas
molecules are negligible، يعني كل gas molecule
بتصرف لحالهمافيش اي نوع من الاحتكاك او الترابط مع
الجزيئات الأخرى لا attraction ولا repulsion بعدى
من جانبه على طول لا attraction ولا repulsion طبعا
هذا كلام مش صحيح مينفعش لكن هذه الفرضيات فبتقولنا
ايه؟ بتقولنا انه مافيش اي نوع من أنواع الترابط ال
attractive او ال repulsion ما بين الجزيئات
المختلفة ال energy ممكن تنتقل منهالجزء لجزء آخر
نتيجة ال collisions فجزء بيكون ماشي بسرعة كبيرة
جدا و جزء ماشي بسرعة معينة في اتجاه معين الأتنين
انهيجي طاقة حركية للآخر الأولان يوقف مثلا والتاني
يمشي بسرعة أكبر الأولان يجلد سرعته والتاني يمشي
بسرعة أكبر الأولان يغير مساره والتاني يغير مساره
يعني في ألف شغل ممكن تحصل لكن انتقال الطاقة من بين
الجزيئات تتم عبر اقتصاده تتم عبر اقتصاده لو
الحرارة ثابتة مافيش اي .. خلنا نقولالتغير في الـ
average kinetic energy لا تتغير يعني اللي بدلني
على الحرارة هو ال average kinetic energy إذا ال
average kinetic energy ثابتة الحرارة ثابتة إذا
الحرارة ثابتة يبقى ال average kinetic energy
إشمالها ثابتة وكمان بقدر نقول أنه يعني
ال energy يعني conserved يعني كيف يعني لما ان واحد
يكون في طاقة او جزء يكون في طاقة كبيرة و اصطدم في
جزء اخر يعني مافيش energy بتروح ببلاش لأ كمية
الطاقة الكلية واحدة يعني اللي فقدها هذا بيكسبها
التاني يعني لازم نفهم هذا الكلامبنقول كمان ال
average kinetic energy of the molecules is
proportional to the absolute temperature يعني كل
ما زادت ال absolute temperature كل ما زادت ال
average kinetic energy للجزيئات كل ما زادت الحرارة
بتزيد ال average kinetic energy للجزيئات لكن at a
given temperature ال molecules لها نفس ال average
kinetic energy يبقى اذا كان الحرارة ثابتة ال
average kinetic energy أيضا ثابتةطيب كيف ال
molecular .. يعني ال kinetic theory يعني بتفسر ال
pressure؟ بنقول ال pressure للغاز ناتج عن
التصادمات ما بين الجزيئات with the walls أو walls
of the container تصادم الجزيئات مع ال walls ده ال
container لو فيش تصادمات ال container على طول
collapseلأن التصادمات هذه بتخلّي الضغط جوا يعادل
الضغط اللي برا مثلا يعني، كويس؟ ف .. و بتحميه من
أن يحصله collapse فبنقول احنا ضغط الغاز ده تجعل ال
collision لجزيئات الغاز مع ال container اللي هو ال
walls لل container طب إيش بحصل لو احنا ضغطناالغاز
الآن بتقول الحجم إيش بده يجراله؟ الحجم بده يجل،
الضغط إيش مفروض يجراله؟ بديه يزيد طب ليش بيزيد؟
هاي بتفسر ال kinetic molecular theory بتفسر إيش
بتقول؟ بتقول لأنه عدد التصادمات بزيد ليه؟ لأنه
الحركة ضايلة واحدة، الحرارة ثابتة، إذا ال kinetic
energy واحدة، لكن الحجم، حجم الغازالمفروض انه
مادام جل اذا عدد التصادمات بده زيد لان الغاز محصول
في حجم اقل في عدد التصادمات ما بين ال gas
molecules و ال walls راح تزيد فهذا تفسير يعني ليش
اذا كان احنا ضغطنا الغاز الحجم اذا كان جل اضغط ليش
بيزيد
أيضًا الحرارة إذا زودنا الحرارة وحفظنا
على ال volume ثابت، إيش بحصل لكيانتيكي نيرجي؟ جالب
تزيد، إذا إيش بحصل للضغط؟ المفروض إنه زيد، لأن عدد
تصادمات بده يزيد، فهذا يعني نوع من أنواع التأويل
ليش الغازات بتتصرف هيك
الان لو اتينا نتطلع على ال molecular speeds او
سرعات الجزيئات نقول عادة الجزيئات لها سرعات مختلفة
اللي احنا بنقدر نقوله دائما ان في عنا average
speed average speed average speed يعني اللي هي
السرعة ال ..المتوسطة لكن في الحقيقة ليش سرعة
متوسطة؟ لأن دي average kinetic energy ال average
kinetic energy بما أنه كتلة الغاز ثابتة فإذا
السرعة بدها تكون ثابتة فعنا السرعة عادة بدها تكون
ثابتة عبارة عن ال averagevelocity لكن لو أخدت كل
جزيئي لوحده بالنسبة لأ فيه جزيئات سرعتها أكتر من
التانية لأن طبعا قلت انه في نتيجة صدمات ممكن جزيئي
يوقف جزيئي آخر سرعته تزيد كتير فحسب التصادمات ان
التصادمات conserved او ال momentum conserved ال
energy conserved ال momentum العزم conserved فمثلا
لو في عندنا جزيئات عند 100 درجة وجزيئات عند صفر
لاحظوا هذا ال curve الأزرق بتكلم عن الجزيئات عند
100 درجة عند 0 degrees عفوا و الأحمر عند 100 درجة
لاحظوا أنه كل ما زاد الدرجة الحرارة يعني ال curve
بحصله shift لليمين إيش يعني بحصله shift لليمين؟
جال يعني ال ال molecules اللي بتتحرك at higher
speeds بتزيد ال molecules اللي بتتحرك at higher
speeds بتزيدفعند .. يعني لو أخدنا الشكل اللي قدامي
هذا شوفنا عند ال zero degree c في عنده عدد معين من
الجزيئات بيمشي بسرعة أكبر من 500 متر في الثانية
هذا عدد العدد هذا الأزرق أقل كتير من ال .. من
القبل من اللي ضايل أقل كتير فعدد أقل لهAverage و
نصتي بتزيد عن 500 لكن لو جينا عند 100 degree C
أطلعوا أكتر من النص تقريبا يعني أه كمية كبيرة كل
هذه المنطقة لو طلعنا .. لو قررنا الأثنين تقريبا
أكتر من النص إله average و نصتي أكتر من 500 متر في
الثانية ممكن نتعرف على تلت أنواع من أنواع ال
velocityنتعرف على ال most probable التي هي هذه
الأعلى حاجة نتعرف على ال average ونتعرف على حاجة
نقولها root mean squares RMS يعني root mean
squares يعني في تفاصيل في الحسابات لكل واحدة فيهم
لكن انا مش يعني راح اتطرق للتفاصيل هذهيعني عمال
بيمر سريع لكن اللي بقدر اقوله ان ال root mean
square velocity او speed تتناسب عكسيا مع ال
molecular mass تتناسب عكسيا مع ال molecular mass
فلو في عندي مثلا two gases لكل واحد فيه لكل واحد
منهم له molecular massبتعرفون ان ال speed للأول
تلاتة
RT على M واحد
بتساوي اقلها تحت صارت M2 على 3 ارطيب 3 ارطيب مع 3
ارطيب تبعد ل .. ال speed للأول على ال speed للثاني
او ال RMS speed ال root mean square speed للأول
على root mean square speed للثاني بتساوي الجزء
تبعد ل M2 على M1 من هنا بنعرف انه يعني انه هيكون
أسرعأنه له سرعة أكبر هل هو الأول او هو التاني طيب
يا جماعة شوفنا ان ال speed ال rms speed او ال root
minus square speed تتناسب عكسيا مع جزر ال
molecular mass بمعنى أخر كل ما
زادت الموليكو درماس راح تجل ال speed وكل ما جلت
الموليكو درماس راح تزيد ال speed وهذا كله بنلاحظه
بالشكل يعني عند ال hydrogen لاحظوا very high speed
بينما لاحظوا ال helium speed أقل الميه ال nitrogen
ال oxygen speed قليل كتير بالنسبة لل hydrogen فكل
ما قلت ال mass كل مازادت ال speed بدأ أطلع بس على
آخر نقطة في هذا الشرطة أو نقطة قبل الأخيرة بتحدث
عن ال diffusion و ال effusion ال diffusion هي
عملية انتشار الجزيئات في الهواء يعني مثلا لو رشينا
شوية ريحة الريحة أكيد راح تشوموها من أعينكم أو من
آخر الفصل ليه؟ لأنه حصلها diffusion في الهواء لكن
ال effusionهو عملية ال escape أو الهروب أو
الانتقال، انتقال بذائب عبر tiny hole، tiny hole زي
ايش؟ زي مثلا ما أجيب والله بلون
خيص البلوغة ممسكة لكن لو سبناها يوم ولا يومين ايش
بنلاقي بعد فترة اتقلص طب ليش؟ قال لأنه في very
tiny holes في فتحات ضيقة جدا جدا ايش بيحصل للغاز
يغرب من خلالها يغرب من خلالها هذا اسمه effusion
فال effusion هو هروب الغاز او مرور الغازعبر فتحة
ضيقة للغاية بينما ال diffusion هو انتشار الغاز في
أيه؟ في الجو عادة ال diffusion
يتوقف على حجم الغاز حجمه لم يكن كبير للغاية لم يكن
كبير الجزيئة فلو كان الجزيئة كبيرة سنلاحظ ان ال
diffusion يكون قليل لأن الفتحاتيعني ضالق باتغلبه
لما يطلع أو عدد الفتحات الكبيرة جليل بينما نقضه
الهيليا بأنه ضربة صغيرة ونلاحظ انه على طول حصله
effusion فبيتوقف على حجم الدرّة ما يهمني هان هو a
gram's load of effusion بتحدث عن ال rate لل
effusion لجاز 1 بالنسبة لل rate of effusion لجاز 2
جال هذا الكلام بتوقف كمان على ال molecular masses
للغازات بحيث انه R1 على R2 بتساوي الجاذب التليفي
على ال M2 على ال M1 يعني التناسب اشماله عكسي
التناسب عكسي هذه ال relation من خلالها ممكن نعرف
كيف الغازات بتحصلها effusion مدام عندنا ال
molecular masses بقدر اعرف ال molecular masses
بقدر اعرف ال effusion ratesطب وإذا كان عندي
refusal rates أه بقدر أعرف ان molecular masses
فمثلا تعالوا نتطلعش المثال اللي بتقول بتقول an
unknown gas composed of homonuclear at diatomic
molecules effuses at a rate that is 0.355 times
the rate at which O2 gas effuses في عندي unknown
gas أسرع في ال .. لأ مش أسرع أقلفي ال fusion من ال
O2 يعني 0.355 من ال O2 بقول ايه at the same
temperature calculate the molar mass of the
unknown بقول انا عندي على طول R للunknown على R لل
Oxygen بالزاوية الجزر التربيع لل M لل Oxygen على M
للunknown عكسيا طب انا عندي RX على RO2 0.355 اذا
ال 0.355بيده الساوية 32 على ال M لل X إذا ال M لل
X بتطلع 254 254 يعني IOD 254 يعني IOD إذا اقدرت
أحسب الميوغرماس من ال diffusion rate كمان مثلة
بتقول which will diffuse faster ammonia or CO2 إيش
رأيكم انتوا؟أمونيا او الـCO2 الامونيا 17 و الـCO2
44 انهي حصلها إفيوجين أسرع من غير ما نحسب اللي
إلها .. اللي إلها .. اه موليكنار ماس أقل حصلها
إفيوجين أكتر شوفنا الـHelium و الـArgon قبل شوية
إذا مواضح أن الامونيا والإفيوجين faster as it has
a smaller molecular mass طيب لو بدنا نحسب ال net
جال والله R للأمونيا الـ R لـ الـ CO2 بساوي الجزر
التربيع لل M للـ CO2 على ال M للأمونيا واحد ستة من
عشرة إذا الأمونيا بيحصلها effusion واحد ست مرات
أسرع من الـ CO2 الأمونيا بيحصلها effusion واحد ست
مرات أسرع من الـ من الـ CO2طب لو جبنا نطلع على
المثال Calculate the ratio of effusion less of
nitrogen gas and oxygen gas بقول عادي جدا nitrogen
على ال oxygen هو أول حاجة مين هيحصله effusion
أسرع؟ مين هيحصله effusion أسرع؟ اه يا جماعة؟ ايش
رأيكم؟ مين يلو ملوك المسجل؟
بالفعل نيتروجين يحصل الفيوزن أسرع من الأكسجين الـ
unknown gas diffuses four times faster than O2
Fuses مش Diffuses فبنتعرف
عليه إيش هو الغاز بقول والله RA على RB بتساوي MB
على MA انا في عندي أربعة بدها تساوي أربعة اللي هو
لأنه قليل واحد أربعة مرات أكتر من التاني التاني هو
تتت أكتر من ال Oxygen تتت هو على ال MA ال MA بتطلع
عندي اتنين يبقى هذا الغاز إيش هوالهيدروجين هذا
الغاز هو الهيدروجين طيب يا جماعة لازم نعرف احنا ان
ال real gas equation هذه معادلة فيها مشاكل يعني
اهم المشاكل اللي بتتعرضلها انه في حاجتين يعني لم
تأخذهم بعيد الاعتبار اول حاجة ان جزيئات الغازات
نفسها فيها حجم حجم مش مهمل فيها حجم بدليل انه لو
جينا احنا نبرد الغازمش بس هيك هيتحول ل liquid وبعد
شوية شوية هيتحول ل soluteلكن الـ Ideal gas بيقول
انه اه الحجم الغاز المثالي عند 273 و ساوة صفر سالب
273 و ساوة صفر يعني مافيش حجم للغاز المثالي لكن
هذا كلام يعني قبل ال 273 ايش من اللي صار liquid و
بعدين اتحول ل ايه ل solid في جهدنا فيه حجم ولا
ماليش حجم اذا هذا اول خلل موجود في ال Ideal gas
equation الخيار التانيالجزيئات مهما كانت فيها
attractions و repulsions يعني تعاني من attractions
و repulsions غاز المثال يفترض أن الجزيئات ستعمل
تصادماتبمر .. طب لو اخر من جنب جزء اخر بيقول ولا
ايه له اي دعوة فيه، فيش اي احتكاك، لا attractive
ولا repulsive، بتامه ماشي عادل، بيقول لأ هذا كلام
مش صحيح، ليه؟ لأنه الغاز هو ماشي بيروح يعمل تصادم،
هذا مثاليا، بيديه تمه عادل، لكن عمليا، اه راح يحرث
مساره شوية، لأنه يا بيحصله attraction، يا بيحصله
repulsion مع الغازات الأخرى، فطبعا يعني هذا الكلام
بيأكد انه لابد الا انه يكون فيه انه نوع من أنواع
الخطأ فاحنا ال V measured اللي احنا بنجيسه هو
عبارة عن ال V لل ideal gas زائد حجم ال A زائد حاجة
تالية اللي هو حجم الجزيئات حجم الجزيئات وهذا اتوقف
على عدد الملات تبع الغاز حجم الجزيئات وهذا اتوقف
على عدد الملات V عبارة عن correction factor اذا ال
V ideal هو مش الحجم اللي احنا بنجيسه لأ V measured
minus ال NB ونفس الكلاماللي ذكرته قبل شوية انه
الغازات لما انتيجي بدها تعمل تصادمات عشان تحصل على
ال pressure كويس الاصر انه احصل على ال pressure
بدون اي attractive او repulsive forces لكن في
الحقيقة راتيش ال attraction و ال repulsion بيحصل
deviation او الجزء بيغير مساره بيتبع مسار اطول من
اللازم فهذا الكلام بيجلل الضغط هذا الكلام بيجلل
الضغط فال P idealهو عبارة عن P measure زائد factor
بيتوقف على ايه؟ بيتوقف على عدد الملاك و ايضا
بيتوقف على الحجر ال A هو عبارة عن measure of the
attractive forces هذا
بيقودنا بس لمعادلة السيد van der Waals اللي جال ال
real gasesهي الغازات اللى بتاخد او ال real gas
equation او ال equation of state ل ال real gases
قال هي ال equation اللى بتاخد بعين الاعتبار كل هذه
العوامل فكان والله المفروض ان ال real gas equation
عبارة عن P مجدد زائد ال تربيع A على P تربيع هذي
أخدت بالها من ان والله ال pressure
بفرض يكون يعني اللي أنا باجيسه هو أقل من اللي لازم
وال V يعنيالـ V مجرد ماينوس ال N P لأن الجزيات
فيها حجم وبالتالي ال V ما هوش كله هو عبارة عن حجم
الغاز ده فيه حجم .. هو عبارة عن حجم .. شوية بينهم
حجم الجزيات صح صغير لكنه موجود وانتش تقترب هذه
المعادلة من معادلة ال .. ال ideal gas equation أو
بتصير ideal gas equation جال at very high
temperaturesلأنه at very high temperatures و at
very low pressures، at very low pressures معناته
أنا ماعندي في هذه الغرفة عدد جزيئات كتير و very
high temperaturesمعناته السرعة قوية جدا يعني
التصادمات هتكون مباشرة مش هيكون في عندي لأنه مافيش
جزيئات كتير فالتصادمات هتكون طبيعية مش هيغير مسار
الجزيئ علشان يعمل تصادم فمش هياخد مسارات أطول
وبالتالي at very high temperatures and very low
pressures هذه المعادلة ممكن تقول إلى معادلة الـ
Ideal Gas Equation وإن كنا لا نستخدم هذه المعادلة
في الحسابات A وB هم العاملين اللي لازم ناخد بالنا
منهم هم موجودين في الجدول لغازات مختلفة في جدول
أكبر من هذا الجدولهذا الجدول فقط بيعطينا قيمة A وB
لبعض الغازات ليش هذه الغازات بتكون مش غازات مثالية
لكن احنا هنعتبر ان الغازات غازات مثالية و هنستخدم
معادلة الغاز المثالي لكن هيك يعرفنا ليش بعض
الغازات بتكونش غازات مثالية طيب يا بنات هيك بنكون
يعني خلصنا المنهاج المقرر معانابتمنى انكم يعنى ان
شاء الله تكونوا يعنى استفدتوا في هذا الفصل وإذا
الله رغبت بنشوفكم في الانتحان إذا
كان في أي أسئلة انا هكون موجود طول الوقت يعنى إذا
كان عنكم أي أسئلة بأنصحكم أنه تهتموا كتير بالأمثلة
اللي يعني أخذناها وال .. ال .. برضه ال ..الhome
works يعني إذا كان حلتوها بتوقع أنا أنه تقدروا
تحلوا أي سؤال الأسئلة هتيجيكوا يعني غالبا يمكن
أغلبها هيكون multiple choice يعني لكن مش multiple
choice يعني هتحليها على طول عالم وخلاص ده لازم
تشتغل العلم لأنه احنا بنصلحش بس على الإجابة
بنصلحها كمان جوالي لأنه مثلا لما أقولكيعني أنه من
المراكبات التالية polar ولا non-polar؟ إيش ديك
تسوي؟ ما أنتي لازم ترسم ليه this structure كويس و
تعرف إيه كيف ال bonds رايحة ماشي الحياة، لازم
تعملي هذا الكلام، فلازم تكتبيه و من غيره مش هتعرفي
polar ولا .. لو علمتي غلط، لازم تعمليلي في الأول
إيه الشكل ال bonds مثلا إلى آخره
لما انا اقولك مثلا ال delta H لتفاعل معين هالجنة
مثلا نحسبيها من ال bond leaves أو من ال bond
energies طب انت لازم في الأول تعمل حسابات، ليه جوش
انك تعلم على قراءة، لو علمت على قراءة غلط، انا
قلتلكم اه كله بنحسب يعنيأنا هحاول إنه أعملكم
الامتحان جزءين جزء حل الأسئلة و جزء يعني بدهش شغل
كتير يعني بده تعليم حاول إن أعملهولكم زي هيك لكن
لسه ما اتفهمناش على كيف صيغة نهاية الامتحان لكن
عشان الزملاء المدرسين عندهم أعداد كبيرة بحبوا إن
يكونوا يعني في أغلب الأسئلة multiple choice أو
كلها multiple choice لكن بنطلع على الخطوات
بتساعدنا في التصليح ال multiple choiceأنا قلتلكم
يا بناتي إنه مش رايحين نركز على ال hybridization
أكتر من SP3 لكن يبدو إن الزملاء الأساتذة حابين إنه
يدخلوا ال SP3D و ال SP3D2 نفس الكلام يعني انتوا
تطلعوا على ال electron geometry احنا بقولنا إذا
كان 2 ياش بيكون SP إذا كان 3اس بيتو اذا كانت اربعة
اذا كانت خمسة اذا كانت ستة اذا كانت ستة اذا كانت
ستة اذا كانت ستة او اذا كانت ستة او اذا كانت ستة
او اذا كانت ستة او اذا كانت ستة او اذا كانت ستة او
اذا كانت ستة او اذا كانت ستة او اذا كانت ستة او
اذا كانت ستة او اذا كانت ستة او اذا كانتيبدو ان
الأساسة بيقولون ليش ما ندخل ال .. يعني .. بس احنا
مابهمناش ليش؟ لإنه من عيد عدد بعد ما نعمل layer
structure بنشوف أكم electron domain اتنين يبقى sp
تلاتة sp2 أربعة يعني sp3 خمسة sp3d ستة sp3d2 خلاص
هذه الستة طيب يا بنات هنزلكم برضه أسئلة على
chapter 9 جهزته و 10 كمان شغال عليههنزلهملكم
بتحلوهم ما تجيبوليش الأسئلة خلاص حلوهم إلكم يعني و
هنزلكم برضه الحل تبعهم فبرضه بترجعوهم أي أسئلة يا
بنات؟ فما بناخد محاضرة مراجعة؟ لأ هو أحنا ماخدش
عادة محاضرك مراجعة يعني لأنه يعني في المراجعة أنا
إيش فده أعطيكي؟ مقدرش أعطيكي حاجة لكن اللي بقدر
يعني أقولهلك أنه إنتي إذا كان عزتي أي إشي هتلاقي
ليه موجودفي أي وقت انا مكتب في مبنى الإدارة،
معظمكم ما إجهش على المكتب طول الفصد، في مبنى
الإدارة في جسم الكيميات، في طابق تاني، غرفة 321،
غرفة 321، فاللي عندها السؤال ممكن أنها تيجي خلال
ال .. ال .. يعني الأيام اللي جاية