مرحبا صبايا، هلأ احنا لما شرحنا محاضرة solution
used in medical laboratory، كان فيه جزئية طبعا أنّه
هي بدها تفاعل وبدها شرح يعني على سبورة أو على ورق
لحتى توضح الفكرة، فأنا حكيت لكم أنّه راح أصور لكم
محاضرة أخرى كملحق لها، علشان أنّه تدرسوها مع بعض و
توضح الفكرة، خصوصا في جزئية dilution
طبعا أنا بدأت بالـ... بالجزئية الأولى للمحاضرة، يعني
حكيت عن الـ... عن المحاليل وأنواعها، وشرحت بعض
الأفكار عنها، وبعدين حكينا عن وحدات القياس، ومن
ثمّ الـ dilution، فبرضه هذه المحاضرة شاملة، ويعني
المهم أنّه تدرسوها جنب تسجيل المحاضرة الأساسي اللي
نزل على الـ model، طبعا هلأ أنا راح أبلش أشغل
الفيديو، هيبدأ يعرض لكم الفيديو اللي مصور أصلا سابقا
مسبقا وبيشرح المحاضرة، السلام عليكم ورحمة الله
وبركاته، طالباتي الكريبات مستوى... الكريبات مستوى الثاني
قسم معلم طبية مقبلة، أهلا وسهلا بكم إن شاء الله
اللي رح اليوم نعطي تكملة المحاضرة اللي حكينا رح
نشرحها على ورق، مُقَدَّمَة بأمثلة، لحتى يُعمَق الفهم
للمحاضرة المسجلة، كانت المحاضرة بتحكي عن solution
used in medical laboratories، وحكينا في المحاضرة
أنّها فيها من الـ... فيها أنواع من المحاليل
المستخدمة في المختبرات الطبية، من هذه المحاليل
الرئيسية أربعة أنواع: الصبغات، الـ buffer، و الـ standard
حكينا عن الـ reagent، هو اللي بيعمل الـ change، طبعا
هو المادة المتفاعلة اللي بتضيفها على العينة، بتعمل
change، تغيير measurable or noticeable، يعني إمّا يكون
يمكن قياسه أو يمكن ملاحظته، هذا التغير اللي يحدثه
على العينة، بنجرده، أنه يُفتح على العينة للكشف عن
مادة معينة أو يعني... يعني عن جزء من العينة مراقبة أو
مراد فحصه، النوع الآخر من المحاليل كان هو الصبغات
النوع الثاني من المحاليل حكيناه اللي هو الصبغات
اللي بيعطيني مكون من، طبعا، من colored dyes، اللي هي
صبغات ملونة، تكسب العينة artificial color، أو لون
مكتسب أو لون اصطناعي، لحتى يتمكن من رؤيتها تحت الـ
microscope، النوع الثالث من المحاليل كان الـ buffer، اللي
هو المحلول الذي يُوازن البيئة، هذا النوع من المحاليل
يُحافظ على بيئة، هذا وظيفته، ومن خصائصه أنّه يُقاوم resist
change، التغير في البيئة، النوع الرابع
اللي هو الـ standard، طبعا رح أحكيه مش بالترتيب زي ما
هوّ بالمحاضرة، يعني لأ، بس لذكر الـ standards، هو
المحاليل القياسية، طبعا الـ standard هي عبارة عن
محاليل قياسية أو معيارية، وأهم ما يميزها أنّها non
-concentration، طبعا non-concentration، تركيز معلوم
طبعا احنا حكينا أنّه استخدام الـ standard solution
أنّه لأن تركيزها بيكون معلوم، بجيب تركيز المجهول
في العينة بدلالته، هذا المعلوم، كيف يحدث هذا؟ لو فرضت
أنّه أنا في عندي عينة فيها sample، في... طبعا، النبأ
فيها عينة، والنبأ الآخر فيه محلول standard، طبعا اللي
لو أنا بدي أقيس مستوى السكر في الدم، بدي أقيس الـ
glucose اللي موجود في الدم، وهذا المحلول طبعا أكيد
هيكون محلول glucose معلوم التركيز، عشان أنا أقرأ
نوع العينة، ما بنفعش مثلا أنا، بدي أقيس السكر
أجيب الـ standard محلول بروتين، لأ، لازم يكون من
نفس النوع، علشان أنا أستخدمه كـ... كمحلول معلوم
التركيز، وأجيب المجهول بدلالته، طبعا هذا بالنسبة للـ
لـ sample، بدي أ... أ... أشوف الـ... بدي أقيس
تركيز من الـ glucose اللي موجود فيها، والـ standard هي
محلول معياري، موجود فيه glucose، محلول اللي
هو معلوم التركيز من الـ glucose، بدي أنا من خلال الـ
...التجربة، أستخدمه كمحلول معياري أو قياسي، أول شيء
بدي أعمله، بدي أضيف الـ reagent، هو اللي هي المادة
المتفاعلة، على كل من الـ sample و الـ standard، راح
أضيف الـ reagent، المادة المتفاعلة، طبعا المادة
المتفاعلة، هي اللي... اللي... اللي راح تعطيني change،
راح تعطيني تغيير، organic metabolic change، طبعا
هتتفاعل مع الـ glucose، وتعطني تغيير، تغيير ممكن يكون
في اللون أو كذا، احنا ضربنا مثال، أنّه إذا أنا فرضت
أنّه في الـ... في الـ... فرد تغير اللون، ويعطي لي لون
pink، مثلا، لو مثلا، هو أعطاني لون pink، تمام، و هو
أعطاني أيضا لون pink آخر، على فرض أنّه التركيز هنا
عبارة عن 100 milligram بالديسيلتر، بالنسبة للـ
standard، تمام؟ 100 milligram بالديسيلتر، وأنا دخلت
العينة اللي متستخدم بالها، دي، والـ standard عادي
هذه تقيس شدة اللون، على فرض أنّه أعطاني شدة اللون
كانت اثنين، وأنا أعطاني واحد، طبعا إذا هنا شدة اللون
نصف شدة اللون للـ standard، معناه ايه؟ التركيز إذا
كان هنا مئة، معناه يكون التركيز هنا خمسين، على فرض
أنّه أعطاني... على فرض أنّه أعطاني شدة لون أقوى هنا
بيني، طبعا ف... والجهاز قاسها على أساس أنها هي
أربعة، طبعا وهنا اثنين، فلنفرض أنّه الاثنين كانت
تركيزها مئة، طبعا الاثنين كانت تركيزها مئة
الأربعة كانت راح تكون تركيزها... راح تكون
تركيزها مئتين، اللي هو ضعفها، فبالتالي بهذا الشكل
أو بهذا المبدأ، أنا بجيب تركيز المواد أو المكونات
للعينة، طبعا المجهولة، بدلالته، معلومة، لو هو الـ
standard، هذا... هذا فكرة استخدام الـ standard
solution في معرفة التركيز... التركيز المجهول،
طبعا، و هذا دور الـ agent، دور الـ agent هو يكشف، أنه
يعطيه change، يعطيه تغيير، طبعا؟ الـ... الـ... الـ...
إذا هيك خلصنا، وشرحنا الـ reagent والـ standard
أكثر، الـ stain حكينا أنّه هو عبارة عن صبغة، غلطت
مكونة من colored dye، وبت... تكسب الـ... الـ... مكونات
العينة artificial color، لحتى نتمكن من رؤيتها تحت
الـ microscope، من خلال هذه الصبغات، أنا بتمكن رؤية
العينات بشكل أوضح، ومكوناتها سواء كانت خلايا، أملاح،
ميكروبات، بكتيريا، فطريات، فيروسات، كل أنواع المكونات
الداخلية للخلية، ممكن صباغها ورؤيتها تحت الـ
microscope، بالنسبة للـ buffer هو عبارة عن محلول، حكينا
بقي، بيتكون، بيقوم بتنظيم الـ pH، وحكينا أنّه
بدّه يكون مكوّن من شيء، إما من weak acid مع الـ strong
base تبعته، أو الـ strong acid و الـ weak base تبعته، و
base، في المحاضرة شرحت لكم أنّه ممكن يكون مُقَوَّم من الـ
weak acid و الـ weak salt تبعته، هي نفس المعنى،
خلينا نضرب مثال اللي هي عندنا CH3COOH، اللي
هو عبارة عن هذا acetic acid، تمام؟ acetic acid، الـ
acetic acid هذا عبارة عن weak acid، تمام؟ ممكن أنا
أكون ب استخدمه مع وجود الـ CH3COO−، اللي هو
الـ أيون المترافق تبعه، الـ أيون المترافق تبعه، هذا
بسمّيه acetate، تمام، وهو عبارة عن ملح، وهو اللي
بيخليه أنّه strong base، طبعا هو متأين، بيكون له خاصية
strong base، هذول مع بعض بيكونوا متوازنين، إذا إمّا
weak acid و strong base، أو weak acid والـ... والـ
...والـ conjugate base، أو weak acid و الـ salt تبعه،
نفس المعنى، طبعا هذا بالنسبة للـ buffer، والمكونات، طبعا
حكينا، بالنسبة لمحاليل، هذه أيضا
الاعتبارات اللي بتتطرق، بتُطرح أثناء استخدامها أو
أثناء تحضيرها، ويبقى معلومات عن كيفية الحفظ، والخواص
اللي لازم تتوفر فيها، علشان أنا أعتبرهم سواء كانت
reagent أو أعتبرهم standard، أو أعتبرهم buffer، وهكذا
طيب بعد هيك حكينا... طبعا حكينا عن أنّه الـ
standard solution، أنّه primary standard و secondary
standard، وفي النهاية حكينا أنّه المحاليل هذه لما
أنا بدي أعبر عن التركيز تبعها، لازم أنا أستخدم
التركيز، أحكي الـ concentration و الـ unit تبعته، طبعا
أحكي عن الـ concentration و الـ unit، ما بنفعش مثلا أحكي
تركيز المحلول، ضربنا مثلا في المحاضرة المسجلة، أقول
إنّي أنا ما بنفعش أنا أجيب محلول تركيزه خمسين، وأقول
إنّه خمسين، بس، طب خمسين أيش؟ طب يعني... طب يعني
أنا بيفهم هو... هو يعني بأي وحدة، علشان أعرف مدى
قوة التركيز تبعه، فبالتالي أنّه لازم أنا أعبر عن الـ
...الـ... المحلول بـ... الـ concentration بالرقم و الـ
unit، طبعا وحكينا أنّه في عندي نوعين من الـ units، من
الوحدات بتستخدم للتعبير عن الـ concentration، في نوع
اسمه physical، طبعا physical units، ونوع آخر بنسميه
اللي هو الـ chemical units، طبعا؟ طيب، ماشي، بنحكيها
على الـ physical، يعني نسميها اسمها وحدات فيزيائية، يعني
بنعبر بالوزن مثلا، بالغرام، الطول مثلا الـ length
بالـ centimeter
الحجم بالـ ml، هذه الوحدات الفيزيائية اللي أنتم
أخذتوها أكيد، يعني أعتقد من طول مرات معاكم في مساقات
الفيزياء، فطبعا لو في عندي ثلاثة أنواع من الوحدات
اللي هم weight to volume، و weight to weight، أو
weight per volume، weight per weight، و volume per
volume، أنا بحكيها weight to volume ratio، نفس
الكلام، يعني لو هو weight to volume أو weight per
volume، نفس المعنى، طيب، مفروض أن فيه محلول مثلا
هذا المحلول مثلا NaCl، طبعا محلول ملح الطعام، الـ NaCl
هذا تركيزه ثلاثين في المئة، طبعا خلينا نشوف إيش معنى
كلمة ثلاثين في المئة، طبعا هو موجود في وسط المذيب،
الـ solvent، طبعا، طيب محلول NaCl، الـ solute عندي NaCl
طبعا، والـ solvent، الـ distilled water، احنا حكينا
أنّه أي محلول بيكون مكون من solute، تمام، اللي هي
المادة المذابة، والـ solvent، المذيب، تمام، الـ NaCl هي
المادة المذابة، والـ solvent، الـ distilled water هو
المذيب، خلينا نحكي أنّه تركيزه ثلاثين بالمئة، خلينا
نشوف إيش يعني ثلاثين بالمئة، لو ثلاثين بالمئة، لو كانت
الوحدة weight per volume، لو كانت الوحدة ثلاثين بالمئة weight
per volume، طبعا من الـ... من الـ NaCl، معناها أنا
استخدمت ثلاثين غرام، طبعا هذا... هذا solute، وهذا
solvent، بيكون، طبعا أنا استخدمت ثلاثين غرام من الـ
solute، اللي هو NaCl، ثلاثين غرام
طبعا من NaCl، وأخذت كمان مئة ml
ml من وين؟ من المذيب، اللي هو عبارة عن distilled water، هذا كان في حال لو أنا استخدمت ثلاثين
كمية weight per volume، NaCl، طيب لو كانت عندي ثلاثين
كمية weight per volume، أو sorry، weight per weight
طبعا NaCl، إيش نعمل؟ معناها طبعا احنا عارفين أن هذا
للـ solute، وهذا للـ solvent، طبعا ثلاثين غرام، اللي هي
غرام، على سبعين غرام، هما ب... هما بحطوا مية كاملة زي 169 00:13:04,
وزن تبعين وتسعين على اتنين ويساوي تسعة وأربعين
طبعاً إيش الوحدات هنا؟ بتطلع هنا بالـ normal أنتَ
بتنسى و قدرها normal هنا الـ .. الـ .. الـ molarity
لما أنا أحسبها بتطلع عندي العرض ووحدة القياس
molar طبعاً لأنها molarity هذه هي الـ chemical units
إذا حكينا عن المحاليل اللي بتستخدم في الـ .. في
المختبرات الطبية وحكينا كيف أنا بأقارن الـ .. بأجيب
التركيز الموجود في العينة بدلالة الـ standard إيش
الفكرة بالظبط وحكينا أيضاً عن الوحدات اللي هي الـ
physical units والـ chemical units والتطبيق عليها
تمام؟ بعد هيك انتقلنا لحتى نحكي عن الـ dilution
تمام؟ في المحاضرة المسجلة الـ dilution التخفيف
أعطيتكم مثال، حكيت لكم أنه لو أنتِ عندك كوب حطيتِ
فيه معلقة سكر، طبعاً خلينا نفترض أنك أنتِ ضفتِ معلقة
سكر هنا وحطيتِها و
عبيتي لنصها ماء، طبعاً فهنا سكر sugar حطيه هنا طيب
إحنا حاطين نفس المعلقة، نفس الكمية وأنا عبيتها
لآخرها ماء، طبعاً إذا .. إذا الـ solute دي اسمها عبارة
عن sugar والـ solvent من distilled water بس أنا
عبيّت لنصّ، وأنا عبيّت للكاسة كاملة، فاليومين رح يكون
طبعاً أكيد هذا طبعاً هيكون اللي هيدي sweeter
sweet أو اللي هيدي more sweet، هذا لسة sweet هيكون
صح؟
ليش؟ لأن أنا ضفت من الـ solvent أكثر، خففت أكثر
طيب، أصبح التخفيف هو عبارة عن أني أقلل من الـ
concentration من خلال أني إيش أعمل؟ أضيف
solvent وهذا هو التعريف اللي موجود في الفيديو هو
أنّي أعمل decrease للـ concentration من خلال أن
أنا addition أعمل addition لزيادة المزيد من الـ
solvent هذا تعريف الـ dilution طبعاً وحكينا أن الـ
dilution يُستخدم كثيراً في المختبرات الطبية في تحديد
المحاليل فلازم إحنا نستوعب فكرة أنّه حكينا أن أنا في
عندي نوعين من الـ dilution، نوع بنسميه simple
dilution، dilution بسيط ونوع آخر بنسميه الـ
dilution الـ serial، الـ serial dilution إيش يعني
simple dilution؟ يعني بخطوة واحدة، بيصير عدة
multiple
steps وطبعاً موجودة كلمة multiplier بالشرائح دي
multiplicator progressive steps طبعاً هذه عدة خطوات
مع
السلامة يا عزيزي يا عزيزي يا عزيزي، عدد خطوات طبعاً
هذا الفرق ما بين الاثنين، بالشرائح يعني طيب إيش يعني
يعني مثلاً لما أنا يكون في عندي مادة بسميها خلينا
نسميها stock أو اسميها original المادة الأصلية
اللي أنا بدي أخففها، لو أنا أخذت منها volume طبعاً
وحطيته في الـ tube تبعتي طبعاً، واضفت هنا solvent
ما بعرف أنا بعد ما أبقى عافية، عدة خطوات طبعاً هذا
الفرق ما بينها بالشرائح، طيب إيش يعني؟ يعني مثلاً
لما أنا يكون في عندي مادة بسميها خلينا نسميها
stock أو بسميها original المادة الأصلية اللي أنا
بدي أخففها، لو أنا أخذت منها volume طبعاً وحطيته في
الـ tube تبعتي طبعاً، واضفت هنا solvent معناها أنا هنا
بخطوة واحدة، يعني أني أنا بصّ .. نقلت منها لتيوب ونقلت
نقلت solvent هذا بسميه simple لكن الـ serial أني أنا
هيكون .. يكون عندي stock تمام؟ وأنقل من خطّ .. منه
لتيوب ومنه أيضاً لتيوب أخرى وهكذا لتيوب أخرى
فيكون متسلسل، يعني معقد أكثر فهذا بسميه serial
حكينا معلومة أنّه الـ serial بيبدأ كـ simple يعني أول
خطوة في الـ serial هي عبارة عن simple طبعاً أول خطوة
في الـ serial عبارة عن simple بعدين بكمل كل ما
اتعقد أكثر بقلّ الـ simple الـ serial اسمه بيصير
الـ serial وهكذا، هاي الفرق ما بين simple dilution
وsimple serial dilution، هلّأ بناخذ أمثلة على كل من
الـ simple dilution والـ serial dilution لحتى نعرف
كيف إحنا بنحل المسائل المتعلقة بهذا الـ .. الـ ..
الشيء ده، خلينا نحكي عن أول شيء الـ simple dilution
simple
dilution
حكينا أنه يحدث أو يجري بخطوة واحدة، يعني مثلاً
نفترض أني في عندي تيوب تركيزها مثلاً مئتين
ملي جرام بالأقل، أو بالغرام تمام؟ فيها محلول يوليّة تمام؟
مهدّئ اسمه يوليّة، لو أنا بدي آخذ منها one
مل و أحطها في تيوب، والتيوب بتاعتها تسعة مل من
الـ solvent اللي بنفترض أو نعتقد أنه distilled
water، إذا واحد مل من المحلول اللي تركيزه مئتين
طبعاً هذا الواحد الملّي اللي كان تركيزه 200 أنا
دي حطيته وضفت عليه 9 أضعاف الكمية من الـ distill
water، يعني حطيت واحد مل وحطيت عليه 9 كمان من
الـ distill water، إذا فيه تخفيف طبعاً، هيك ما حدث
تخفيف كيف بي .. بي .. بي .. بيجي الأسئلة على هذا
النوع من الـ dilution، أول حاجة في قانون الـ
dilution، طبعاً قانون الديلوشن هو عبارة عن الـ volume
of concentrated على
الـ total أو الـ final volume
طبعاً وهذا طبعاً القانون موجود معانا بالشرائح دي
وأنا جيت هنا حكيت أنّه الـ dilution represent the
ratio of concentrated of stock material of the
total final volume of solution يعني النسبة أو
النسبة يعني قسمة، not قسمة مين؟ الحجم الـ
concentrated على الـ final volume، على الـ total volume
فهذا هو القانون
الـ dilution
قانون الـ dilution هو الـ volume of concentrated على
الـ total volume، ده خلينا نعمل مسألة جزئية، هتحسب
إيش هو يعني الـ dilution؟ الـ volume of concentrated
أنا قد إيش أخدت من الـ stock، من الـ original؟ تبعين من
الـ مركز، أخذت واحد مل، إذا بحط واحد مل، طيب الـ total
volume قد إيش؟ صار في التيوب اللي مخفف، أخذنا عن الـ
volume عندي واحد زائد تسعة، طبعاً هو يساوي واحد على
عشرة، طبعاً واحد على عشرة هذا هو الـ .. الـ .. الـ
dilution تبع اليوبيا، إذا هذه اليوبيا مخففة عشر
مرات من الـ .. الـ original طبعاً تركيزها عشر الـ
original هي .. هي الـ .. الـ .. هي النسبة بالـ
dilution، طيب مثلاً لو كان عندي أنا الـ .. الـ .. الـ ..
المسألة هذه يقول لي أحسب التركيز هنا، أنا كده بدي
أحسبها، أخذنا قانون في التحليل يساوي M V يساوي M
شارطة V شارطة، هذا ما قبل التخفيف طبعاً، وهذا بعد
التخفيف كان صح؟ و .. أو .. وموجود بصيغة نفس
القانون ولكن بس إحنا معبرين عنه بـ C V يساوي C V، C1
V1 قبل التخفيف وC2 V2 بعد التخفيف طبعاً؟ طيب C1
كم؟ كانت 200 بهذا المثال، V1 كانت .. لنفرض أن الـ V
مثلاً هي واحد مل، حجمها هنا طبعاً .. بس هنا ما بفيدني
.. أنا ما بفيدني قد إيش آخذ 8 من الـ .. منه .. آخذ منه
واحد عشان أخففه .. يعني ضارب واحد .. ماشي، ضارب واحد
هنا .. طبعاً الـ C2 قد إيش هو المجهول اللي مش معروفة ..
الـ V2 طبعاً الـ volume هنا إجمالي تسعة مل في الـ tube
هنا طبعاً واحد، تسعة، فهذه المسألة عوض فيها
فهنا مثلاً على عشرة على عشرة هنا على
عشرة بيروحوا، حضر مع بعض وبيطلع الـ concentration
C2 عشرين، طبعاً عشرين إيش؟ عشرين نفس التركيز
milligram بالأقل، milligram بالأقل طبعاً هذا هو
تركيز الـ .. الـ يوليّة، إذا لاحظتوا الأصل مئتين طبعاً و
المخففة عشرين والمخففة، فحكيت لكم إيش معناها؟ عشر
الأصل، المئتين، عشرين، طبعاً هي هنا الـ .. يعني حلو
الربط بين المعلومات مع بعضها البعض، طيب كيف تيجي
الأسئلة أيضاً على هذا الشكل؟ هي هنا مثلاً عندي مثال
بالملزمة
أو بالمحاضرة تبعتنا، هي
بدي أحضر 45 مل من محلول يكون تركيزه 30%
solution والـ stock تبعي من الأصل اللي هو 70%
تركيزه طبعاً، هذا كيف أنا بدي أطبقه، يعني هلّأ بدي
أطبقه، هي هنا بدي أحضر أنا 30% محلول و
الـ final volume يكون خمسة وأربعين، أنا بدي خمسة و
أربعين مل من المحلول اللي تركيزه تلاتين بالمئة
من الـ original عندي سبعين بالمئة، طب قد إيش آخذ
من الـ original؟ مش معروف، بروح على C1 V1 يساوي C2 V2
والله بعد التخفيف تركيزي يكون 30%، طبعاً يا بنات
بدنا ننوّه أنّ C1 يعني المقصود فيه concentration و
V1 volume one يعني قبل التخفيف، الـ initial وC2
طبعاً concentration وvolume بعد التخفيف، عشان هي
أعطيناها الرقم اثنين، نفس الفكرة M في V، الـ M
molarity يعني concentration ضرب V volume يساوي الـ
molarity في الـ volume يعني حاطينهم شرطة يعني بعد
التخفيف، هذه الفكرة بس عشان نفهم إيش يعني C وإيش
يعني V، C concentration في volume يساوي الـ
concentration في volume قبل التخفيف يساوي ما بعد
التخفيف، هذا القانون أصلاً المفروض هو موجود معاكم
بالـ تحليلية اللي هو عبارة عن number of moles يساوي
number of moles هذا بتاخذوه في التحليلية مع المعادلة
المهم أنتو تعرفوا أنّ C1 في V1، C يعني المقصود فيه
concentration وV1 المقصود فيه volume، C2
concentration وvolume ولكن بعد التخفيف، نفس فكرة
M وV، الـ M molarity يعني أصلاً concentration، إحنا
من شوية لسة شرحنا، حكينا أن الـ molarity أحد طرق
التعبير عن الـ concentration، الـ chemical unit تمام
فهي الفكرة، والحجم النهائي بتعطيه 45 وقبل التخفيف
أنا عندي 70 فمش معروف عندي الـ volume هذا قد إيش، فعلى
طول تعويض مباشر، تمام، فبقسم وبحسب بيطلع معايا
الحجم زي ما هو موجود في الـ slides 19.3 مل تمام
هذا بيجي هيك، طيب ممكن يجي أيضاً يجي عندي مثلاً
high etude، أخذنا منها حجم معيّن تمام بحيث أنه كانت
الـ .. الـ .. هنا تركيز 50% صار 25%
تمام؟ وهنا الحجم أو الـ volume
النهائي خمسة مل تمام؟ مش معروف قد إيش أنا أخذت من
هنا
طبعاً في هذا المثال معروفة الـ C1 تركيز الأول هو 50
%، الـ V1 أنا قد إيش أخذت هو اللي مجهول، C2 خمسة وعشرين
بالمئة معروفة وV2 اللي هو الـ final volume أو الـ
volume النهائي هي خمسة مل معروفة، يعني إذا V1
فقط هو اللي مجهول اللي هو الـ volume اللي أنا نقلته
عشان أعمل dilution تمام؟ هو اللي مش موجود أو مش 39
النهائي كان عندي عشرة، خمسة، و خمسة عشر طبعاً
فإذا بعد هيك، بطبق طاقة تطبيق مباشر للحسابات
و بجيب اللي هو C2
طبعاً يا بنات، أنا لما بكتب القوانين، بكتبها
مختصرة لأنّه مش مجدٍ، بياخد وقت معايا، وأنا بحاول أن
أنا أكتب الـ قانون كامل، فـ volume of
concentrated اللي هي نفسها volume of sample أو
volume of concentrated solution، عادي، بس أنا بختصر
في الكتابة لتوفير الوقت فقط، لغلبة وأنا بشرح
فهذا الشيء، يعني خذوه بعين الاعتبار، تركيزها ثلاثة
في المئة، ثلاثة في المئة بالحسابات، وبجيب اللي هو C2
كاتب لي في الـ slides أنّ الـ dilution عبارة عن ايه؟
عبارة عن الـ volume of sample على الـ total volume
طيب يا miss، أنتِ حكيتِ لي أنّ الـ volume of concentrated
هنا، طيب ايش يعني؟ ايش الفرق ما بين
طبعاً الفرق ما بينهم، طبعاً ما فيش فرق، سواء أنا حكيت
سواء كان عندي stock solution أو concentrated
solution، بدي أعمله تخفيف، أو سواء كان عندي sample
عينة أنا بدي أخففها وأشتغل عليها، نفس المعنى، يعني في
النهاية اللي بيكون في البسط هو الـ volume اللي
أخذته من المادة المركزة أو المادة المراد تخفيفها
سواء كانت محلول أو عينة، وعلى الـ final volume، جدش
صار في الحجم النهائي بعد ما ضفت الـ solvent عليها
الفكرة، أو هي هي، ده معنى قانون الـ dilution، تمام، و
احنا ذكرنا سابقاً في المحاضرة المسجلة أنّ أنا
أحياناً بضطر أخفف عينات لأنّ تركيزها بيكون عالي، و
الأجهزة اللي عندي، والمواد اللي عندي، قدرة
استيعابها ما بتقدرش تقيس للتركيز اللي موجودة في
العينة، وضربت لكم مثال، لما يكون السكر تركيزه 500
وعندي محلول بيقيس يعني، انكسر يعني ان، لأ يعني
على أقصى استيعاب عنده، بيقيس لحد ثلاثمائة
فإيش أعمل أنا بهي الحالة؟ بخفف العينة، طيب كيف بدي
أخفف العينة؟ بدي آخذ منها حجم، وأضيفه على
الـ sample، فأضيف حجم من الـ sample، وأضيف عليه
solvent، طبعاً كيف بدي أحسب الـ dilution للتخفيف
التخفيف اللي حصل هنا للعينة، جدش أنا أخدت من الـ
sample على حجم الـ sample مع الـ solvent كلهم سوا، الـ
total، هيك بكون طلعت الـ dilution، تمام، الجزء الآخر
من المحاضرة، لحظة، هي الجزء الآخر، أنا طبعاً صورتهم ف
هي اللي احنا بنكون مركزينها، يعني تم فصلهم لجزئين
يعني ما بعرف ليش انفصلوا، أو فصل التسجيل أثناء
تصويري، ما علينا، هذا هو الجزء الآخر، نستكمل من عند
القانون الـ dilution، القانون الثاني اللي كان متمليه
في الـ slides، أنّه volume of sample على الـ total
volume، هي هنا شرح وإعادة لنفس الكلام اللي ذكرته
من شوية، هي اللي احنا بنكون مركزينها، بتكون بدأنا نخففها
أو بتكون مركزة، هي نفس الفكرة، يعني volume of sample
أو volume concentrated، نفس الأشياء، على الـ total
volume، طيب لو أنا بدي أجيب هذه الـ dilution
تبعها، نص، لو بدي أجيب حالة اسمها dilution factor
ايش يعني؟ يعني مقلوب النص، مقلوب الـ dilution، الـ
dilution factor هو عبارة عن واحد على الـ dilution، و
يساوي واحد على الـ واحد على النص، يعني اثنين، مقلوب
الـ dilution، يعني اثنين، تمام، هذا هو الـ dilution
factor، بنرجع له كمان شوية لما أحكي عن الـ serial
dilution، طيب نيجي نحكي عن الـ serial dilutions، كيف
أنا بستخدم، بعمل الـ serial dilution، تمام، الـ
serial dilution، حاكية أنّه مثلاً لو كان عندي tube
تركيزين، تمام، molar، ومحلول مثلاً الـ glucose، تمام؟ و
أنا أخدت منه 1 ml وحطيتها في tube فيها 9 ml
distilled water، بعدين أخدت في tube ثانية 1 ml، و
حطيتها في tube فيها 9 ml من الـ distilled water
وأخذت في، في tube 5 ml، وحطيتها في tube كان
فيها 5 ml من الـ distilled water، أنا عندي الـ
tube رقم واحد، اثنين، ثلاثة، ثلاث قنابيب، أنا
عاملة لهم تخطيط، طيب لو أنا بدي آجي أعمل حسابات
لهي الثلاث قنابيب، أول حاجة بدي أحسب الـ dilution
لثلاث قنابيب، هو عبارة عن الـ volume لـ
concentrated على الـ total volume، صح؟ طيب الـ، كده
إيش أنا أخدت من الـ total، واحد، هي واحد على الـ total
واحد زائد تسعة يساوي عشرة، عشرة، طيب الـ tube هذه أنا
جدش أخدت من الـ، من اللي جاب، من الـ concentrated
يعني من اللي جابها المركزة وأكثر منها، أخدت واحد
طبعاً على واحد زائد تسعة، عشرة، بنفع أقول الـ tube هذه
تخفيفها عشرة، وأسكت، لأ، هذه تخفيفها عشرة من الأصل، لكن
هذه تخفيفها عشرة من الـ، من التيوب اللي جابها
اللي قبلها، تخفيفها عشرة، يعني أنّ التيوب رقم واحد، صح؟
تخفيفها طولها عشرة، واحد على عشرة، بس هي من الأصل
عشرة، واحدة، لو أنا جيت حكيت dilution of tube one
واحد على عشرة، و ساكتة، عادي، تمام؟ لأنّها، لأنّها
جاية من الأصل، لكن هي ما بنفع أحكي إنّ هي التيوب
تخفيفها أيضاً واحد لعشرة، لأ، هي تخفيفها واحد لعشرة
من التيوب اللي سبقتها، تمام؟ فما بنفع أحكي أنّ
تخفيفها واحد لعشرة وأسكت، لأ، بدي أكمل، بدي أحكي واحد
لعشرة من مين؟ من التيوب اللي سبقتها، اللي أصلاً أيضاً
تخفيفها واحد لعشرة، فأصبح بيصير تخفيف التيوب رقم
اثنين، واحد لعشرة من التيوب رقم واحد اللي تخفيفها
أيضاً واحد لعشرة، طيب كيف بدي أختصر هذا الكلام كله؟
بدي أقول واحد لعشرة ضرب واحد لعشرة اللي هنا، ويساوي
واحد على مئة، تخفيفها، هي معاكم الشريحة، حلو، بتشوفوا
كده، إذا أنا لو بدي أجيب الـ dilution اللي هي ده
المفروض أقول عشرة اللي هي جايه من العشرة اللي
جابتها، يعني عشرة في عشرة، ويساوي واحد على مئة، نضربهم في
بعض، طيب نفس الفكرة هنا، جدش الـ dilution، أخدت خمسة
من المركز اللي جابها، أو الأكثر تركيزاً منها، خمسة
على ايش؟ خمسة زائد خمسة، عشرة، يعني ايش؟ نص، ما بنفع
أقول نص وأسكت، لأ، نص من المخففة، نص من اللي جابها
طبعاً لو أنا قلت نص وأسكت، معناها أنّها مخففة نص من
الأصل، وهذا غلط، لأ، هي مخففة نص من اللي قبلها
يعني نص ضرب اللي قبلها، جدش؟ واحد على مئة، يساوي واحد
على مئة
الـ، الـ، الـ dilution، إذا هذه تخطيطها واحد لعشرة
تيوب رقم واحد، تيوب رقم اثنين واحد على مئة، تيوب رقم
ثلاثة واحد على ألفي، طيب لو أنا بدي أجيب التركيز، أنا
أنا عارفة أنّ الـ original تركيزها مئة، طيب جدش
بدي أجيب، لو بدي أجيب التركيز، عفواً، أنّ الـ
original تركيزها مئتان، هلأ أنا بدي أجيب تركيز
الأنابيب، كيف بدي أشتغل التركيز لكل تيوب؟ إيش بدي أعمل؟
التركيز لـ، of tube، concentration of a tube، تركيز
الأنابيب اللي عندي، يساوي الـ dilution of a tube
تمام، ضرب الـ original concentration
طيب إيش يعني هي الـ tube رقم واحد؟ الـ tube رقم واحد
الـ dilution of الـ tube، يعني الـ dilution of الـ tube
رقم واحد، جدش بيطلع؟ واحد على عشرة، طبعاً ضرب الـ
original concentration، جدش الـ original
concentration؟ مئتان، إذا بضرب في مئتان، وبده يطلع له
عشرون molar، طيب هي تخفيفها واحد على مئة، إذا الـ
dilution تبعها واحد على مئة، ضرب مئتان، ويساوي 2 molar
طيب هي تخفيفها واحد على ألفي، في مئتان، تركيز الـ
original concentration، ويساوي 1 molar، إذا أنا بقدر
من خلال هذا القانون، الـ concentration of a tube
أجيب تركيز القنابيب الثلاثة اللي حصلت عليهم في الـ
serial dilution، طيب على فرض، على فرض أنّ هذه
القيم، هذه القيم أعطاني إياها، هو أعطاني إياها
ولكن، ولكن أنّ هو أنّ الـ original اللي كان مجهول، مش
معروف، أنا مش عارفة الـ original هذا، جدش بدي
أحسب، بدي أحسبه، خلينا نشوف، ما هو يا إما بيعطيني
الـ original وبقول لي احسب الـ tube، الـ concentration
of الـ tube، يا إما بيعطيني الـ concentration of الـ
tube، وبقول لي احسب الـ original، هلأ أنا افترض أنّ
معاكي الـ concentration of الـ tube، وبدي تحسبي الـ
original، هي الـ original concentration يساوي الـ
dilution factor of الـ tube ضرب، ضرب، تمام، الـ
concentration of the same tube، إيش يعني؟ خلينا نطبق
الـ tube رقم واحد، الـ tube رقم واحد، قدش الـ dilution
factor؟ الـ dilution factor، احنا حكينا مطلوب الـ
dilution، يعني هنا الـ dilution واحد على عشرة، معناها
الـ dilution factor يساوي عشرة، تمام؟ يساوي عشرة، هنا
الـ dilution factor، فإذا الـ dilution factor عشرة، الـ
concentration of the same tube، قدش معطينيا إياها؟
نفترض أنّ معطينيا إياها عشرين، عشرة في عشرين، ويساوي مئتان
تمام، حساباتنا صح، طيب خلينا نطبق في الـ tube رقم
اثنين، الـ tube رقم اثنين، هنا الـ dilution factor
مقلوب الـ dilution، قدش؟ مئة، واحد على مئة، مقلوبها
مئة، مئة في اثنين، مئتان، الـ dilution factor لها دي مئتان
مقلوبها واحد على مئتان، طبعاً هي الـ dilution، الـ
dilution factor مئتان، مئتان في واحد، مئتان، إذا الـ
original بقدر أحسبه، أنّه هو عبارة عن الـ dilution
factor للي تيوب، ضرب التركيز نفس ليتيوب، ما بنفع أقول
والله الـ dilution factor لها دي ليتيوب عشرة، وأروح
أضربه في تركيز ليتيوب رقم اثنين، غلط، طبعاً لازم أنّ
أضربه في تركيز نفس الـ tube اللي هو عشرة في عشرين
مئتان، في اثنين، مئتان، في واحد، وهكذا، طبعاً، طيب نضرب
منها الآخر، وننهي فيه، علشان يكون معنى واضح كل شيء
أخذت عن الـ tube، طبعاً، طبعاً هذه الـ stock، أو قلنا
الـ original، طبعاً تركيزها مثلاً خمسمائة مليغرام
بالديسيلتر، أخذت منها إيش حكينا؟ واحد مل، تمام، و
عندي تسعة مل distilled water، وأخذت كمان أيضاً
واحد مل، وعندي تسعة مل distilled water، تمام
و، أو خليني أحكي مثلاً هنا أخذت اثنين مل، وفي
عندي ثمانية مل distilled water، وهنا مثلاً أخدت
خمسة مل، وفي عندي خمسة مل distilled water
طبعاً يلا نحسب الـ dilution للقنابيب الثلاثة، هي
عندي أنبوبة رقم واحد، أنبوبة رقم اثنين، أنبوبة رقم
ثلاثة، الـ dilution، قلنا الـ volume of concentrated
على الـ total volume، الـ concentrated على الـ total
هنا
عينة بكتيريا أخذت منها واحد مل و حطيتها على تسعة
مل يعني الـ total صار عشرة يعني الـ dilution اللي
هُدَا واحد على عشرة، تمام. طيب أخذت منها واحد مل
وكان في عندي تسعة مل distilled water يعني برضه
واحد على واحد زائد تسعة يعني واحد على عشرة من مين؟
من هذه، يعني واحد على عشرة ضرب واحد على عشرة يعني
واحد على مئة، تمام. طيب أخذنا من الواحد على مئة هذه
one ml وحطيتها على تسعة ml distilled water فصار
عندي تخفيفها واحد على عشرة من مين؟ من الواحد على
مئة يعني واحد على عشرة ضرب واحد على مئة يعني واحد
على ألف، إذا التخفيف، الـ dilution إجماله واحد على
ألف يعني عشرة أس ثلاثة، والـ dilution factor ألف
طبعاً هنا في نقطة مهمة لازم إحنا نوّجه لها، أنّه لما
أجي أحكيلك احسبي الـ final dilution، إيش يعني final
dilution؟ مكتوب بالسلايدات أنّه الـ final dilution هو
حاصل ضرب تخفيفاتهم الثلاثة، أو هو تخفيف الأنبوبة
الأخيرة، يعني مثلاً هذه كانت واحد على تسعة عشر، وهاد
اثنين على ثمانية، تنقل، هي كانت يعني اثنين على عشرة
يعني خمس، وهاد كانت نص، تمام. لو جيت ضربت من نص
بالاثنين على عشرة، بالواحد على عشرة، بتطلع عندي اللي
هو تركيز تخفيف الأنبوبة الأخيرة اللي هو واحد
على مئة. طبعاً نفس الشغل اللي كنا نشتغله، مش أنا كنت
هنا طلعتها واحد على عشرة، بعدين هذه قلت اثنين على
عشرة يعني خمس، صح؟ هذه خمسة، خمس، طبعاً خمسة في الواحد
على عشرة، وهنا طلعت أنّه الـ.. وطلع عندي واحدة على
خمسين، وأنا طلعتها إنها نص، وضربتها بالواحدة على
خمسين، يعني سواء طلعت وقولت هذه عشرة، وهذه اثنين على
عشرة، وهذه نص، وضربتهم في بعض، أو اشتغلت الشغل هذا
لأنّه أنا طلع كل dilution لحال، نفس الشيء، المهم أنّه
أنا الـ final dilution هو تخفيف الأنبوبة الأخيرة، أو
حاصل ضرب التخفيفات اللي أنا بدي أحكي عنها، تمام؟ هذا
بالنسبة للـ Final Dilution، لما أجي أطلب أحكي الـ
Final Dilution عادي، هي بتعطيني تخفيف الأنبوبة
الأخيرة، يا إمّا بتقول لي هذه واحدة على عشرة، وسكتنا
وهذه اثنين على عشرة، وسكتنا، وهذه نص، وسكتنا، وبعدين
ضربناهم في بعض، طبعاً، أو بنقول واحد على عشرة، وبعدين
بنقول هذه اثنين على عشرة، وما نسكتش، وما نضربها في
الواحد على عشرة اللي قبلها، بعدين نقول إن هذه نص، و
بعدين ما نسكتش، ومضربها في الواحد على خمسين اللي
قبلها، وبتطلع لي واحد على مئة، وأقول إن هذا هو الـ
final conclusion، سواء اشتغلت هيك أو هيك، نفس الفكرة.
طبعاً إذا هيك بنكون خلّصنا المحاضرة تبع الـ solution
and dilution، وأتمنى أنّه يكون الشيء هذا ساعدكم
بالفهم، وطريقة الشرح على الورق قرّبت الشيء لأذهانكم
وخلت الوضع يعني يمكن تخيّله أو يمكن إدراكه، و
يعطيكم العافية.
طيب يا صبايا، هلأ المطلوب منكم أنّه المسائل اللي
موجودة بالمحاضرة، تمام؟ ترجعوا تحلوها وتشوفوا
تستفيدوا من الأفكار اللي موجودة فيها، تمام؟ وتشوفوا
حالكم أنتم هلأ فاهمين أو لأ، تعاملوا مع السؤال زي كأنه
الإجابة مش موجودة في الملزمة أو في الـ.. في الـ
power point، وحلّوا لحالكم، قيّموا نفسكم، شوفوا حالكم
فاهمين أو لأ، علشان محاضرة المناقشة على الـ Google
meet يوم السبت يكون فيها أنتم تناقشوني بالأشياء
اللي أنتم مش فاهمينها، أو اللي مش قادرين تفهموها.
طبعاً عشان أقدر أجاوبكم عليها، ونعالج الشيء أول
بأول الدراسة، أول بأول، والمراجعة، وإنّك أنت تثبت
المعلومات، هذا بفيدك أكثر، وإن شاء الله يعني هيك ما
بيكون شيء عليكم صعب، يعطيكم ألف عافية، وموفقين بإذن
الله