Quale delle seguenti sostanze ha un’elevata solubilità in acqua ma non forma una soluzione elettrolitica?

Answer: KOH

Answer: MgCl_2

Answer: C_12H_22O_11

Answer: C_6H_6

Answer: (NH_4)_3PO_4


Nell’estrazione di un soluto da una fase liquida ad un’altra, quale delle seguenti affermazioni è vera?

Answer: Nessuna delle alternative è corretta

Answer: L’estrazione non può avvenire con l’aggiunta di sostanza ausiliarie

Answer: La frazione di soluto rimanente nella prima fase liquida è indipendente dai volumi delle due fasi

Answer: Le estrazioni sono sempre indipendenti dal pH delle due fasi liquide

Answer: Molte estrazioni con piccoli volumi sono più efficaci di poche estrazioni di maggiore entità


Quale costante definisce la distribuzione di un soluto all’interno di due differenti fasi liquide?

Answer: Costante di Doppler

Answer: Coefficiente di ripartizione

Answer: Costante di ionizzazione

Answer: Coefficiente di distribuzione

Answer: Costante di Boltzmann


Quando in un legame covalente gli elettroni sono uniformemente distribuiti tra i due atomi, come viene definito il legame?

Answer: Ionico

Answer: Covalente polare

Answer: Dativo

Answer: Covalente puro

Answer: Legame a idrogeno


Quale tipo di legami possono formare le molecole d'acqua tra di loro?

Answer: Covalenti polarizzati

Answer: Di coordinazione

Answer: Covalenti

Answer: A idrogeno

Answer: Interazioni di Van der Waals


Qual è l’isotopo radioattivo a più basso numero atomico?

Answer: Idrogeno

Answer: Deuterio

Answer: Prozio

Answer: Trizio

Answer: Elio


Quale dispositivo descrive un sistema formato da due soluzioni in cui avvengono semireazioni redox in soluzione e un ponte salino?

Answer: Un'ossidazione catalitica

Answer: Una colonna di distillazione frazionata

Answer: La pila di Daniell

Answer: Il sistema per l'elettrolisi del NaCl

Answer: Una colonna di separazione


Quanti grammi di HClO_3 è necessario aggiungere a 2,5 kg di acqua per preparare una soluzione acquosa 0,2 m? (MA del cloro: 35,5 u)

Answer: 75,25 g

Answer: 25,0 g

Answer: 84,5 g

Answer: 21,0 g

Answer: 42,25 g


Che numero quantico differenzia gli elettroni di He?

Answer: Il numero quantico magnetico

Answer: Il numero quantico principale

Answer: Il numero quantico terziario

Answer: Il numero quantico secondario

Answer: Il numero quantico di spin


Individuare i coefficienti stechiometrici che consentono di bilanciare la seguente equazione chimica: aKMnO_4 + bSO_2 + cH_2O → dKHSO_4 + eMnSO_4 + fH_2SO_4

Answer: a = 2; b = 5; c = 3; d = 2; e = 2; f = 1

Answer: a = 2; b = 5; c = 2; d = 2; e = 1; f = 1

Answer: a = 2; b = 4; c = 2; d = 2; e = 2; f = 1

Answer: a = 2; b = 5; c = 2; d = 1; e = 2; f = 1

Answer: a = 2; b = 5; c = 2; d = 2; e = 2; f = 1


Quale dei seguenti composti contenenti semimetalli presenta l’atomo con il numero di ossidazione più elevato?

Answer: H_4SiO_4

Answer: Sb_2O_3

Answer: HBO_2

Answer: H_3AsO_3

Answer: BBr_3


I fosfolipidi sono costituenti essenziali delle membrane cellulari grazie alla loro struttura chimica che:

Answer: presenta una testa polare e due code apolari di acidi grassi

Answer: è caratterizzata da legami peptidici

Answer: consente loro di essere completamente miscibili con un solvente acquoso

Answer: fornisce un composto totalmente idrofobico

Answer: è costituita da una testa apolare e una coda di acido grasso


Quale, tra le seguenti specie chimiche, è un acido secondo la definizione di Lewis?

Answer: Ca(OH)_2

Answer: O_2

Answer: PH_3

Answer: BF_3

Answer: NH_3


Quante moli Na_2CO_3 sono contenute in 600 ml di una soluzione acquosa di Na_2CO_3 0,5 M?

Answer: 0,6

Answer: 5,0

Answer: 3,0

Answer: 0,5

Answer: 0,3


Si consideri la seguente equazione chimica bilanciata:  Na_2SO_3 + 2HCl → 2NaCl + SO_2 + H_2O.  Facendo reagire 31,5 g di Na_2SO_3 con HCl in eccesso, quanti grammi di NaCl si formano?(MA di Na = 23 u; MA di S = 32 u, MA di Cl = 35,5 u)

Answer: 32,0

Answer: 88,0

Answer: 58,5

Answer: 29,25

Answer: 126,0


La combustione del metano all’aria, reazione altamente esotermica, non avviene spontaneamente in condizioni ambiente. Per quale motivo?

Answer: La bassa differenza di energia libera tra reagenti e prodotti

Answer: Nessuna delle alternative è corretta

Answer: L’elevata energia di attivazione

Answer: Lo stato di transizione a basso contenuto energetico

Answer: La bassa energia di attivazione


Qual è il pH di una soluzione acquosa che ha [H_3O^+] = 8,2· 10^-10 mol/l?

Answer: 7,5

Answer: 11,4

Answer: 9,1

Answer: 10

Answer: 8,2


In chimica analitica che cosa si intende con il termine “estrazione”?

Answer: Il passaggio di una sostanza da una fase liquida ad una aeriforme

Answer: Il trasferimento di una soluzione da un recipiente ad un altro

Answer: Il trasferimento di un soluto da una fase liquida ad un’altra

Answer: La separazione di due sostanze liquide grazie alla loro diversa temperatura di ebollizione

Answer: Il passaggio di un composto dallo stato in soluzione allo stato cristallizzato


Per quale tipo di analisi è particolarmente indicata la polarografia?

Answer: L’analisi della polarizzazione di un solvente

Answer: Il rapporto tra soluti apolari

Answer: Nessuna delle alternative è corretta

Answer: L’analisi di analiti presenti in tracce

Answer: La dissociazione in ioni di un soluto


Quanti elettroni ha il Silicio?

Answer: 16

Answer: 18

Answer: 12

Answer: 10

Answer: 14


Per ottenere 1,5 moli di idrossido ferrico, quante moli di idrossido d'ammonio sono necessarie? L'equazione bilanciata della reazione chimica è: FeCl_3 + 3NH_4OH → Fe(OH)_3 + 3NH_4Cl

Answer: 1,06

Answer: 1,5

Answer: 1,75

Answer: 3,0

Answer: 4,5


Nella molecola di cloruro di potassio (KCl), il legame tra il cloro e il potassio è un legame:

Answer: dativo

Answer: covalente omopolare

Answer: a idrogeno

Answer: ionico

Answer: covalente tra dipoli


Vengono mescolati volumi uguali di due soluzioni acquose equimolari: una contiene acido solforico, l’altra idrossido di litio. La soluzione che si forma è:

Answer: basica, a causa dell’eccesso di ioni H^+

Answer: basica

Answer: acida, a causa dell’eccesso di ioni H^+

Answer: neutra

Answer: acida, a causa dell’eccesso di ioni OH^-


Gli acidi grassi sono caratterizzati dalla presenza di quale gruppo funzionale?

Answer: Il gruppo carbossilico

Answer: Il gruppo chetonico

Answer: Il gruppo amminico

Answer: Il gruppo aldeidico

Answer: Il gruppo alcossidico


Qual è la definizione di Faraday?

Answer: La carica totale di una mole di protoni

Answer: La carica di un protone

Answer: La carica degli elettroni di un grammo di sostanza

Answer: La carica di un elettrone

Answer: La carica totale di una mole di elettroni


Qual è il principio sul quale si basa la distillazione?

Answer: La diversa temperatura di ebollizione di due liquidi

Answer: La diversa miscibilità con l'acqua di due liquidi

Answer: La diversa energia di eccitazione degli elettroni di due composti

Answer: La diversa massa molecolare di due composti

Answer: La diversa concentrazione di saturazione di due solidi cristallini


Qual è il metallo presente nella vitamina B12?

Answer: Molibdeno

Answer: Zinco

Answer: Ferro

Answer: Cobalto

Answer: Rame


Che tipo di reazione è la reazione di neutralizzazione?

Answer: Cristallizzazione

Answer: Condensazione

Answer: Acido-base

Answer: Nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: Ossidoriduzione


I non metalli:

Answer: hanno sempre numero di ossidazione positivo

Answer: non hanno numero di ossidazione

Answer: hanno sempre numero di ossidazione uguale al gruppo di appartenenza dell'elemento

Answer: possono avere numeri di ossidazioni sia positivi che negativi

Answer: hanno sempre numero di ossidazione negativo


L'anidride carbonica è composta da:

Answer: carburo e idrogeno

Answer: carbonio e ossigeno

Answer: carbonio e azoto

Answer: carbonato e ossigeno

Answer: carbonio e idrogeno


La clorofilla e l'emoglobina contengono un legante di coordinazione planare, caratterizzato da quale struttura chimica?

Answer: Piridina

Answer: Ione cianuro

Answer: Porfirina

Answer: Ammoniaca

Answer: Ione etilendiamminotertracetato


Il polietere 18-corona-6 viene spesso usato in chimica organica per quale sua caratteristica?

Answer: Lega i cationi e li rende solubili in solventi organici

Answer: Lega le piccole molecole organiche e le rende solubili in acqua

Answer: Lega gli anioni e li rende solubili solo in acetone

Answer: Lega i cationi e li rende solubili in solventi acquosi

Answer: Lega gli anioni e li rende solubili in solventi acquosi


La velocità della reazione A+B → C+D:

Answer: è data dalla concentrazione di reagenti in un dato istante.

Answer: è data dalla concentrazione dei prodotti in un dato istante

Answer: è data dal tempo richiesto per trasformare interamente i reagenti in prodotti

Answer: è correlata all'aumento della concentrazione di prodotto nell'unità di tempo

Answer: è data dalla variazione di concentrazione della soluzione in cui aumentano i prodotti


Quale, tra i seguenti, NON è un elemento di transizione?

Answer: Manganese

Answer: Ferro

Answer: Antimonio

Answer: Zinco

Answer: Cromo


Indicare il numero di ossidazione dell'azoto nel composto NaNO_2.

Answer: –3

Answer: +4

Answer: +5

Answer: +2

Answer: +3


Quale delle seguenti grandezze è indipendente dalla temperatura?

Answer: Formalità

Answer: Conducibilità elettrica

Answer: Molalità

Answer: Molarità

Answer: Normalità


La legge di conservazione della massa afferma che:

Answer: in una reazione chimica che avviene in un sistema chiuso la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti

Answer: l'energia liberata da una reazione chimica è uguale alla differenza tra la somma delle masse dei reagenti e la somma delle masse dei prodotti

Answer: in una reazione chimica che avviene in un sistema chiuso quando due elementi reagiscono tra loro per formare un composto, il rapporto tra le loro masse è sempre costante

Answer: quando due elementi formano più composti, le masse di uno di essi che si combinano con la stessa massa dell'altro stanno tra loro in un rapporto espresso da numeri interi e piccoli

Answer: la costante di equilibrio di una reazione è sempre indipendente da pressione e temperatura di reazione


Il valore di R nelle equazioni di stato dei gas è:

Answer: sempre un numero intero

Answer: una variabile di stato

Answer: una costante

Answer: un numero adimensionale

Answer: un numero che varia rispetto al numero di moli


Bilanciare la seguente reazione a Fe + b O_2 + c H_2O → d Fe_2O_3 + 3H_2O

Answer: a=2; b=1; c=4; d=1

Answer: a=3; b=4; c=3; d=3

Answer: a=4; b=3; c=3; d=3

Answer: a=4; b=3; c=3; d=2

Answer: a=3; b=5; c=3; d=2


A 0°C e 1,0 atm, 33,6 l di metano (CH_4) contengono lo stesso numero di molecole di:(MA di N = 14,0 u; MA di Na = 23,0 u; MA di Cl = 35,5 u)

Answer: 22,4 l di monossido di carbonio (CO)

Answer: 55,0 g di idrossido di sodio (NaOH)

Answer: 36,5 g di cloruro di idrogeno (HCl)

Answer: 45,0 g di monossido di azoto (NO)

Answer: 29,0 g di H_2O


Si considerino il carbonio e il silicio. Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA?

Answer: Un atomo di silicio ha il doppio dei protoni posseduti da un atomo di carbonio

Answer: Il carbonio appartiene al periodo 2 mentre il silicio appartiene al periodo 3

Answer: Né il carbonio né il silicio sono metalli

Answer: Il carbonio è più elettronegativo del silicio

Answer: Sia l'atomo di carbonio sia l'atomo di silicio hanno configurazione elettronica esterna ns^2 np^2


Una soluzione 1 M contiene:

Answer: Una mole di soluto per ogni Kg di solvente

Answer: Una mole di soluto per ogni litro di solvente

Answer: Una mole di soluto per ogni litro di soluzione

Answer: Un kg di soluto per litro di soluzione

Answer: Un equivalente di soluto per litro di solvente


Il numero di equivalenti di soluto disciolti in un litro di soluzione è la definizione di:

Answer: molalità

Answer: frazione normale

Answer: normalità

Answer: solubilità

Answer: molarità


Individuare i coefficienti stechiometrici che bilanciano le masse della seguente equazione chimica: aK_2Cr_2O_7 + bNaBr + cH_2SO_4 → dBr_2 + eCr_2(SO_4)_3 + fK_2SO_4 + gNa_2SO_4 + hH_2O

Answer: a = 3; b = 6; c = 7; d = 3; e = 1; f = 1; g = 3; h = 7

Answer: a = 1; b = 6; c = 7; d = 3; e = 1; f = 1; g = 3; h = 14

Answer: a = 1; b = 6; c = 7; d = 3; e = 3; f = 1; g = 3; h = 7

Answer: a = 1; b = 6; c = 7; d = 3; e = 1; f = 3; g = 3; h = 7

Answer: a = 1; b = 6; c = 7; d = 3; e = 1; f = 1; g = 3; h = 7


La nomenclatura tradizionale degli ossidi prevede che, quando il metallo ha due numeri di ossidazione diversi, sia chiamato:

Answer: "ossido" + nome metallo e suffisso -ico, per il numero di ossidazione maggiore; "ossido" + nome del metallo e suffisso -oso, per quello minore

Answer: "ossido" + nome metallo e suffisso -oso, per il numero di ossidazione maggiore; "ossido" + nome del metallo e suffisso -ico, per quello minore

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta: i metalli hanno sempre un solo numero di ossidazione

Answer: "ossido di" + prefissi "mono", bi, tri etc. in base al numero di ossidazione dell'ossigeno + nome metallo

Answer: in base al numero di atomi del composto, prefisso "mono-" o "bi-" + ossido di + nome metallo


Tenendo conto che il silicio appartiene allo stesso gruppo del carbonio, individuare lo ione idrogenosilicato:

Answer: HSiO_3^+

Answer: HSiO_3^–

Answer: H_2SiO_3

Answer: HSiO_2

Answer: HSiO_3^2–


Il magnesio ha numero atomico 12. La sua configurazione elettronica è:

Answer: 1s^22s^2

Answer: 1s^22s^22p^63s^2

Answer: 1s^22s^22p^63s^23p^3

Answer: 1s^22s^22p^63s^1

Answer: 1s^22s^22p^63s^23p^1


Quale tra le seguenti alternative riguardo i numeri di ossidazione è corretta?

Answer: I metalli non hanno mai numero di ossidazione negativo

Answer: L'idrogeno ha sempre numero di ossidazione positivo

Answer: In qualunque composto, l'ossigeno ha sempre numero di ossidazione pari a +1

Answer: Tra i numeri di ossidazione di ogni elemento c'è sempre quello che corrisponde al gruppo di appartenenza della tavola periodica

Answer: I non metalli possono avere numero di ossidazione positivo o negativo, tranne O ed F che hanno sempre numero di ossidazione positivo


Le reazioni esotermiche comportano:

Answer: una reazione chimica in cui si formano legami con assorbimento di energia

Answer: una trasformazione sempre isobara

Answer: passaggio di calore dal sistema verso l'ambiente

Answer: passaggio di calore dall'ambiente verso il sistema

Answer: una reazione chimica senza assorbimento o rilascio di calore


Per definizione, da cosa sono composti gli idrocarburi?

Answer: Principalmente da carbonio e idrogeno ma possono avere anche altri elementi come ossigeno e azoto

Answer: Principalmente da idrogeno e ossigeno

Answer: Solo da carbonio ed ossigeno

Answer: Solo da carbonio e idrogeno

Answer: Solamente da carbonio, ma possono esserci impurità di azoto e zolfo


Secondo le regole della nomenclatura tradizionale, il composto Na_2O_2 prende il nome di:

Answer: perossido di sodio

Answer: perossido di disodio

Answer: perossido di sodio 2

Answer: diossido di disodio

Answer: diossido di sodio


Un grammo di sodio reagisce con 1.000 g di acqua dando luogo alla formazione di:

Answer: una soluzione acquosa basica

Answer: una soluzione acquosa di ossido di sodio 1,0 M

Answer: ossigeno gassoso che si incendia a contatto dell'aria

Answer: un sale

Answer: una soluzione acquosa di ossido di sodio 1,0 m


L’ibridazione degli orbitali degli atomi di carbonio che formano un doppio legame negli alcheni è:

Answer: sp

Answer: s^2p

Answer: sp^2d

Answer: sp^2

Answer: sp^3


Indicare quale tra le seguenti affermazioni sul N_2 è corretta. (massa atomica di N = 14 u)

Answer: Una mole di N_2 occupa 44,818 L in condizioni standard

Answer: Una mole di N_2 ha una massa di 28 g

Answer: Una molecola di N_2 ha una massa di 28 g

Answer: Una mole di N_2 ha una massa di 14 g

Answer: Nessuna delle altre alternative è corretta


Indicare, tra le seguenti, soluzioni quale ha il pH minore.

Answer: HCl 0,8 M

Answer: NaOH 0,1 M

Answer: HCl 0,01 M

Answer: HCl 0,1 M

Answer: NaOH 0,5 M


Tra i seguenti composti organici quale è maggiormente reattivo?

Answer: Esano

Answer: Etano

Answer: Butano

Answer: Cloroetano

Answer: Propano


Al composto che ha formula HBrO quale nome si deve assegnare secondo le regole IUPAC?

Answer: Acido monossobromoso (III)

Answer: Monossobromuro (VII)

Answer: Idromonossobromico (II) acido

Answer: Acido monossobromico (I)

Answer: Acido monossobromuro (I)


In che stato si trova l'azoto in condizioni standard?

Answer: Solido

Answer: Plasma

Answer: Aeriforme

Answer: Liquido

Answer: Vetroso


il simbolo del potassio è:

Answer: K

Answer: Mp

Answer: S

Answer: P

Answer: Pb


Bilanciare la seguente reazione inserendo i corretti coefficienti stechiometrici. a Na + b H_2O → c NaOH + d H_2

Answer: a=2; b=2; c=2; d=1

Answer: a=2; b=1; c=2; d=2

Answer: a=2; b=2; c=1; d=2

Answer: a=1; b=1; c=2; d=2

Answer: a=2; b=2; c=2; d=2


Nella nomenclatura tradizionale dei composti binari, l'atomo con un unico numero di ossidazione positivo:

Answer: mantiene il nome inalterato

Answer: prende il suffisso -uro

Answer: prende il suffisso -ico

Answer: prende il prefisso -ipo

Answer: prende il prefisso per-


Come vengono definiti i composti formati soltanto dallo zolfo e un altro elemento meno elettronegativo?

Answer: Solfoni

Answer: Solfossidi

Answer: Solfiti

Answer: Solfuri

Answer: Solfati


L'acido arachidonico è un omega-6 presente nell'organismo umano, nella sua struttura presenta:

Answer: 3 doppi legami tra C5 e C14

Answer: 6 doppi legami tra C3 e C12

Answer: 2 doppi legami

Answer: 5 doppi legami

Answer: 4 doppi legami tra C5 e C14


Secondo la teoria di Brønsted-Lowry l'acido coniugato di CO_3^2–:

Answer: H_2CO_3^–

Answer: non esiste perchè CO_3^2– non è una base

Answer: CO_2^3–

Answer: H_2CO_3

Answer: HCO_3^–


Il composto PH_3 è:

Answer: un acido

Answer: un idruro covalente

Answer: un'anidride

Answer: un sale

Answer: un idrossido


Quale delle seguenti caratteristiche NON è applicabile a una sostanza che si trova allo stato liquido?

Answer: Fluisce con rapidità

Answer: Diffonde solo lentamente

Answer: Conserva forma e volume propri

Answer: È virtualmente incomprimibile

Answer: Non si espande fino a riempire il recipiente


Quale delle seguenti caratteristiche è attribuibile agli amminoacidi?

Answer: Sono composti anfoteri

Answer: Non sono solubili in ambiente acquoso

Answer: Non è possibile la loro sintesi in laboratorio

Answer: Contengono tutti un carbonio chirale

Answer: Devono essere assunti tutti con la dieta


In una semireazione di ossidazione di una reazione redox:

Answer: il risultato è una specie "ossidata"

Answer: tutte le alternative sono corrette

Answer: il numero di ossidazione della specie coinvolta aumenta

Answer: la specie che reagisce cede elettroni

Answer: la specie viene chiamata "riducente"


L'energia degli orbitali dell’atomo di C nel suo stato fondamentale:

Answer: cresce in funzione del numero di spin

Answer: cresce al crescere del numero quantico principale

Answer: decresce al crescere del numero quantico principale

Answer: cresce al crescere del numero quantico l

Answer: è indipendente dal numero quantico principale


In una catena carboniosa gli orbitali ibridizzati sp^3 formano angoli di circa:

Answer: 109°

Answer: 115°

Answer: 87°

Answer: 360°

Answer: 120°


Nel sistema di misurazione internazionale (SI) qual è l'unità fondamentale di temperatura?

Answer: Gradi Reaumur (°Re)

Answer: Gradi Fahrenheit (F)

Answer: Kelvin (K)

Answer: Gradi Celsius (°C)

Answer: Temperatura di Planck


In una reazione chimica il catalizzatore:

Answer: Aumenta l’energia di attivazione, spostando l’equilibrio verso la formazione dei prodotti

Answer: Annulla tutti gli stati di transizione andando direttamente ai prodotti

Answer: Modifica la velocità di reazione solo verso i prodotti

Answer: Aumenta l'energia cinetica delle molecole reagenti

Answer: Abbassa l’energia di attivazione, aumentando la velocità di reazione senza venire consumato durante la reazione


La pressione in una miscela di gas:

Answer: non può essere calcolata ma solo misurata sperimentalmente

Answer: è data dalla differenza tra la pressione del gas presente in misura maggiore e quella degli altri gas

Answer:
è inversamente proporzionali alla radice quadrata
delle loro masse molecolari relative.

Answer: è data dalla somma delle pressioni parziali dei singoli gas

Answer: è data dal prodotto delle pressioni parziali dei singoli gas


Una soluzione 1 M di glucosio in acqua si trova a 20 °C e 1 atm. In queste condizioni l'acqua è:

Answer: un reagente

Answer: carica positivamente

Answer: carica negativamente

Answer: il solvente

Answer: 1 molare


La reazione di decarbossilazione dell'acido butanoico ha come prodotto:

Answer: il butene

Answer: il butil-propil etere

Answer: il propano

Answer: l'aldeide butanoica

Answer: l'etano


I due filamenti della doppia elica del DNA sono uniti da legami idrogeno tra basi complementari. Quali sono le coppie di basi azotate complementari?

Answer: Citosina-citosina e adenina-adenina

Answer: Timina-timina e guanina-guanina

Answer: Timina-citosina e guanina-adenina

Answer: Adenina-citosina e timina-guanina

Answer: Timina-adenina e guanina-citosina


Tra i seguenti composti organici, qual è un amminoacido?

Answer: Acido pantotenico

Answer: Urea

Answer: Glicina

Answer: Acido chelidonico

Answer: Reserpina


Il nome tradizionale del composto Cl_2O_5 è:

Answer: Anidride ipoclorica

Answer: Anidride perclorica

Answer: Anidride clorica

Answer: Anidride clorosa

Answer: Anidride ipoclorosa


L'idrolisi di un'ammide primaria ha come prodotti:

Answer: ammoniaca ed alcoli

Answer: ammoniaca e acidi carbossilici

Answer: ammoniaca e chetoni

Answer: azoto molecolare ed eteri

Answer: ammine terziarie e chetoni


Si considerino due volumi uguali di gas differenti:

Answer: alla pressione di 1 bar hanno lo stesso numero di molecole

Answer: alla temperatura di 273 °K hanno la stesso numero di molecole

Answer: se hanno la stessa pressione e temperatura diversa hanno lo stesso numero di molecole

Answer: se hanno stessa temperatura e pressione hanno lo stesso numero di molecole

Answer: le condizioni sono diverse a seconda del tipo di gas


Il bario è un metallo che appartiene al periodo 6 e al gruppo 2. Se la massa di 0,5 mol di idrossido di bario è 85,65 g, qual è la massa atomica del bario?

Answer: 135,3 g

Answer: 137,3 u

Answer: 85,6 u

Answer: 171,3 u

Answer: 171,3 g/mol


Il composto che ha formula Mg(H_2BO_3)_2 come viene definito?

Answer: Sale di idracido

Answer: Idrossido

Answer: Sale acido di ossiacido

Answer: Sale acido di idracido

Answer: Ossido acido


In uno spettro a infrarossi in trasformata di Fourier, quali grandezze si trovano in ordinata e in ascissa rispettivamente?

Answer: Percentuale di assorbimento in funzione della lunghezza d'onda

Answer: Percentuale di trasmittanza in funzione della lunghezza d'onda

Answer: Percentuale di trasmittanza in funzione del numero d'onda

Answer: Percentuale di assorbimento in funzione del numero d'onda

Answer: Percentuale di assorbimento in funzione del ritardo del segnale


Il numero di ossidazione del carbonio nel composto MgCO_3 è:

Answer: –2

Answer: +4

Answer: +6

Answer: –4

Answer: +2


In due contenitori ermeticamente sigillati che hanno lo stesso volume e si trovano alla medesima temperatura (293,15 K), una mole di azoto e una mole di ossigeno esercitano la stessa pressione, pertanto:

Answer: la pressione esercitata non può essere mai pari a 1,0 atm

Answer: la pressione esercitata dai due gas è è indipendente dalla temperatura alla quale si trovano

Answer: amentando la temperatura si determinerà una diminuzione della pressione esercitata dai due gas

Answer: la pressione esercitata dai due gas è indipendente dal volume dei due recipienti

Answer: la pressione esercitata dai due gas è una proprietà colligativa


Che cosa caratterizza un composto ternario?

Answer: L'avere tre possibili isomeri

Answer: Il contenere un triplo legame al suo interno

Answer: Nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: L'essere costituito da 3 elementi

Answer: Il provenire da una reazione di sintesi a tre passaggi


L’equazione chimica non bilanciata della combustione dell’eptano è: C_7H_16 + O_2 → CO_2 + H_2O. Quante moli di O_2 sono necessarie per la combustione di 2 moli di eptano?

Answer: 33

Answer: 44

Answer: 11

Answer: 2

Answer: 22


Quale tra i seguenti è un elemento di transizione?

Answer: Boro

Answer: Piombo

Answer: Rubidio

Answer: Bario

Answer: Zinco


La definizione di isotopo di un atomo afferma che:

Answer: isotopi sono due atomi con numero atomico uguale e numero di massa diverso

Answer: due atomi con uguale numero di massa e numero atomico diverso sono isotopi

Answer: gli isotopi hanno comportamento identico quando sottoposti a spettrometria di massa

Answer: l'isotopo di un atomo presente in natura è sempre creato artificialmente

Answer: isotopi sono due atomi con numero atomico uguale e numero di massa uguale


Qual è il numero di ossidazione dell'arsenico in H_3AsO_4?

Answer: +6

Answer: +4

Answer: +7

Answer: +3

Answer: +5


Se un soluto ha solubilità pari a 37,5 g in 100 grammi di H_2O, una soluzione che contiene:

Answer: 18,75 g di tale soluto in 40 g di H_2O è insatura

Answer: 75 g di tale soluto in 300 g di H_2O è satura

Answer: 43,5 g di tale soluto in 100 g di H_2O e insatura

Answer: 225 g di tale soluto in 500 g di H_2O è satura e presenta corpo di fondo

Answer: 112,5 g di tale soluto in 310 g di H_2O è satura e presenta corpo di fondo


Quale elemento, all’interno del periodo 3, segue l’allumino e precede il fosforo nella tavola periodica degli elementi?

Answer: Germanio

Answer: Carbonio

Answer: Azoto

Answer: Silicio

Answer: Zolfo


Da che tipo di legami è caratterizzata la struttura secondaria delle proteine?

Answer: Legami metallici tra carboni vicini

Answer: Interazioni di van der Waals tra carboni della catena polipetidica

Answer: Legami covalenti tra gruppi ammidici degli amminoacidi che compongono lo scheletro polipetidico

Answer: Legami a idrogeno tra gruppi ammidici degli amminoacidi che compongono lo scheletro polipetidico

Answer: Condensazioni tra gruppi amminici e gruppi carbossilici degli amminoacidi


Quanta acqua si forma facendo reagire 24 g di ossigeno con idrogeno in eccesso?

Answer: 3,2 mol

Answer: 13,5 g

Answer: 36,0 g

Answer: 54,0 g

Answer: 1,5 mol


Qual è il valore del pOH di una soluzione acquosa che ha [OH^-] = 1,73· 10^-10 mol/l?

Answer: 9,76

Answer: 12,3

Answer: 11,5

Answer: 7,8

Answer: 10


Il primo nylon sintetico sviluppato in laboratorio è stato il nylon 6,6 nei laboratori della Dupont. Questo polimero è:

Answer: una poliammide

Answer: un poliuretano

Answer: un polisaccaride

Answer: un poliestere

Answer: un polivinilbutirrale


Quanti elettroni si trovano negli orbitali p di valenza nell'orbitale p dell'atomo dello zolfo (S) nello stato fondamentale?

Answer: 2

Answer: 3

Answer: 4

Answer: 6

Answer: 1


Come può essere descritto il legame metallico?

Answer: Legame ionico

Answer: Interazione dipolo-dipolo

Answer: Legame covalente polare

Answer: Legame delocalizzato

Answer: Attrazione debole


Individuare i coefficienti stechiometrici che consentono di bilanciare la seguente equazione chimica: aKMnO_4 + bH_2SO_3 → cK_2SO_4 + dMnSO_4 + eH_2SO_4 + fH_2O

Answer: a = 2; b = 4; c = 1; d = 2; e = 2; f = 3

Answer: a = 2; b = 5; c = 1; d = 2; e = 2; f = 2

Answer: a = 2; b = 5; c = 2; d = 2; e = 2; f = 3

Answer: a = 2; b = 5; c = 1; d = 2; e = 2; f = 3

Answer: a = 2; b = 5; c = 1; d = 3; e = 2; f = 3


Individuare l’affermazione corretta.

Answer: A 20°C, la solubilità del cloro in acqua aumenta all’aumentare della pressione

Answer: A 25°C la solubilità dell’azoto in acqua diminuisce all’aumentare della pressione

Answer: A 15°C la solubilità del bromuro di ammonio in acqua diminuisce all’aumentare della pressione

Answer: A 18°C la solubilità dell’ossigeno in acqua aumenta al diminuire della pressione

Answer: A 35°C la solubilità del solfuro di magnesio in acqua aumenta al diminuire della pressione


Quale elemento ha la seguente configurazione elettronica: 1s^22s^22p^2?

Answer: Carbonio

Answer: Argon

Answer: Calcio

Answer: Sodio

Answer: Litio


Nella molecola dei derivati del benzene, i sostituenti in posizione meta rispetto a un sostituente in posizione 1 vengono indicati mediante i numeri:

Answer: 2 e 6

Answer: 2 e 5

Answer: 3 e 5

Answer: 3 e 6

Answer: 4


Una delle caratteristiche degli elettroliti è che sono:

Answer: solo solidi o gas

Answer: tutti altamente infiammabili

Answer: capaci di condurre la corrente elettrica

Answer: solo metalli

Answer: isolanti


Quale delle seguenti affermazioni in merito alla reazione SO_3 + H_2O → H_2SO_4 è corretta?

Answer: Si tratta di una reazione di decomposizione

Answer: Si tratta di una reazione di doppio scambio

Answer: Si tratta della reazione tra un ossido basico e l’acqua

Answer: Si tratta di una reazione di sintesi

Answer: L’equazione chimica della reazione non è bilanciata


Come viene denominato un composto ternario di un metallo, ossigeno e idrogeno?

Answer: Idrossido

Answer: Anidride

Answer: Ossido

Answer: Acido carbossilico

Answer: Ossiacido


Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA?

Answer: La solubilità di KCl in acqua aumenta all’aumentare della pressione esercitata sulla soluzione

Answer: La solubilità di CO_2 in acqua aumenta al diminuire della temperatura della soluzione

Answer: La solubilità di N_2 in acqua aumenta all’aumentare della pressione esercitata sulla soluzione

Answer: La solubilità di C_6H_12O_6 in acqua aumenta all’aumentare della temperatura della soluzione

Answer: La solubilità di O_2 in acqua aumenta al diminuire della temperatura della soluzione


In chimica organica l'acetone è:

Answer: un alchene

Answer: un chetone

Answer: un ammide

Answer: un alcano

Answer: un estere


Qual è il gruppo funzionale che caratterizza gli alcoli?

Answer: R-COOC-R

Answer: R-PO_3

Answer: R-NH_2

Answer: R-C-O-C-R

Answer: R-OH


Nei silicati, il silicio è legato a quattro atomi di ossigeno formando un tetraedro, questo per quale motivo?

Answer: Ha l'orbitale di valenza completo

Answer: I suoi orbitali sono ibridati sp

Answer: I suoi orbitali di valenza sono ibridati sp3

Answer: I suoi orbitali hanno livelli di energia tutti diversi

Answer: I legami tra silicio e ossigeno sono covalenti puri


Qual è la concentrazione molare di una soluzione acquosa costituita da 3,5 mol di MgCl_2 in 5,0 litri di soluzione?(MA del magnesio = 24,3 u; MA del cloro = 35,4 u)

Answer: 0,35 M

Answer: 0,5 M

Answer: 0,7 M

Answer: 7,0 M

Answer: 0,05 M


Tra i seguenti orbitali atomici, qual è quello con l'energia più bassa?

Answer: 5s

Answer: 4s

Answer: 3d

Answer: 3p

Answer: 4p


Vengono aggiunti 750 ml di una soluzione acquosa 2,4 M di KOH a 250 ml di una soluzione acquosa di 0,8 M di KOH. Qual è la concentrazione della soluzione ottenuta?
(MA del potassio: 39,0 u)

Answer: 3,2 M

Answer: 1,0 M

Answer: 2,0 M

Answer: 1,6 M

Answer: 4,0 M


Qual è la caratteristica degli acidi grassi omega-3?

Answer: Avere un solo doppio legame al carbonio C3

Answer: Avere un solo doppio legame alla fine della catena

Answer: Avere l'ultimo doppio legame al terzo carbonio a partire dalla fine della catena

Answer: Avere il primo doppio legame al carbonio C3

Answer: Avere numerosi doppi legami che li rendono altamente stabili


Tra i seguenti composti individuare qual è un eterociclico.

Answer: Toluene

Answer: Benzene

Answer: Fenolo

Answer: Ossazolo

Answer: Naftalene


Individuare l’acido più forte in soluzione acquosa.

Answer: H_2S

Answer: H_2CO_3

Answer: HCN

Answer: HClO_3

Answer: H_3BO_3


Si consideri la seguente equazione chimica bilanciata:  2NaOH + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + 2H_2O. Quanti grammi di NaOH sono necessari per consumare integralmente 24,5 g di H_2SO_4?(MA di Na = 23,0 u; MA di S = 32,0 u)

Answer: 14,0

Answer: 19,0

Answer: 9,8

Answer: 16,0

Answer: 20,0


A 300 ml di una soluzione acquosa 0,9 M di NaCl viene aggiunta acqua fino ad un volume finale di 600 ml. Qual è la concentrazione finale della soluzione?

Answer: 0,9 mol/l

Answer: 0,3 mol/l

Answer: 0,25 mol/l

Answer: 0,45 mol/l

Answer: 0,5 mol/l


La spettrofotometria è una tecnica analitica che si basa sull’impiego:

Answer: della corrente elettrica

Answer: del calore

Answer: della differenza di solubilità

Answer: della luce

Answer: della differenza di punto di ebollizione


I derivati di farmaci marcati con isotopi (per esempio, 3H) vengono comunemente utilizzati per studi di:

Answer: cristallizazione

Answer: dissoluzione della forma farmaceutica in vitro

Answer: inibizione della crescita fungina in vitro

Answer: disgregazione della forma farmaceutica in vitro

Answer: distribuzione tissutale del farmaco e/o di suoi metaboliti


I carbocationi presentano stabilità differente a seconda del numero di sostituenti. l'ordine di stabilità è:

Answer: CH_3^+ >1° >2° >3°

Answer: CH_3^+

Answer: 3°

Answer: CH_3^+

Answer: 1°


Il boro appartiene al gruppo 13 e la sua massa molare è 10,8 g/mol. Qual è la massa di 0,03 mol di borano, la cui formula bruta è B_2H_6?

Answer: 2,76 g

Answer: 0,92 g

Answer: 0,276 g

Answer: 0,828 g

Answer: 0,092 g


Qual è il nome del composto Al_2O_3, secondo la nomenclatura IUPAC?

Answer: Ossido di alluminio

Answer: Triossido di dialluminio

Answer: Diallume di triossigeno

Answer: Triossido di bialluminio

Answer: Ossido di alluminio 3-2


Si consideri un atomo preso nel suo stato fondamentale, la carica complessiva è:

Answer: distribuita solo sugli orbitali

Answer: nulla

Answer: positiva

Answer: negativa

Answer: distribuita sulla superficie del nucleo


In che cosa consiste il processo della calcinazione dei minerali?

Answer: Separare vari metalli sulla base della diversa temperatura di solidificazione

Answer: Trattamento termico che comporta reazioni del minerale con l'atmosfera del forno

Answer: Riscaldare il minerale per far precipitare le impurezze

Answer: Separare vari metalli sulla base della loro differente temperatura di fusione

Answer: Riscaldare il minerale fino a decomporlo per eliminare i prodotti volatili


Secondo la nomenclatura tradizionale, il composto binario Na_2O prende il nome di:

Answer: idrossido di sodio

Answer: ossido di sodio

Answer: disodio ossigenato

Answer: perossido di sodio

Answer: sodio ossigenato


Le ammidi primarie si ottengono per mezzo di una reazione tra:

Answer: l'ammoniaca e un acido carbossilico

Answer: l'ammoniaca e un'aldeide

Answer: l'ammoniaca e un alchene

Answer: un chetone e un alcool

Answer: due alcoli


Come viene chiamato il composto di formula KCN?

Answer: Nitrito di potassio

Answer: Nitrato di carbonio e potassio

Answer: Cianuro di potassio

Answer: Cianuro di azoto

Answer: Cianato di potassio


0,108 g di N_2O_5 reagiscono con 1.000 g di acqua dando luogo alla formazione di:

Answer: ossigeno e idrogeno gassosi

Answer: una soluzione acquosa di anidride nitrica 10^-4 m

Answer: un sale

Answer: una soluzione acquosa acida

Answer: una soluzione acquosa di anidride nitrica 10^-4 M


Quale composto producono le piante a partire da anidride carbonica e acqua, attraverso la fotosintesi?

Answer: Clorofilla

Answer: Lignina

Answer: Glucosio

Answer: Amminoacidi

Answer: Fruttosio


L'ossido di calcio ha come formula bruta:

Answer: Ca_2O_2

Answer: CO

Answer: C_2O

Answer: Ca_2O

Answer: CaO


Qual è la proprietà che definisce la resistenza dei liquidi allo scorrimento?

Answer: Concentrazione

Answer: Densità

Answer: Punto di ebollizione

Answer: Tensione superficiale

Answer: Viscosità


Qual è la caratteristica fondamentale di un catalizzatore?

Answer: Interviene nella reazione abbassando la velocità della reazione

Answer: Partecipa alla reazione chimica aumentando l'energia di attivazione della stessa

Answer: Facilita la reazione chimica restando inalterato al termine della stessa

Answer: Partecipa alla reazione chimica e cambia la sua natura a causa della reazione

Answer: Non partecipa alla reazione chimica, ma dissolve i reagenti


data la reazione da bilanciare KMnO_4 + H_2S + H_2SO_4 → K_2SO_4 + MnSO_4 + S + H_2O i corretti coefficienti stechiometrici sono nell'ordine:

Answer: 2, 7, 3 → 1, 3, 2, 8

Answer: 2, 5, 3 → 1, 2, 5, 8

Answer: 2, 5, 1 → 1, 2, 5, 1

Answer: 4, 2, 2 → 4, 2, 1, 1

Answer: 1, 1, 1 → 1, 1, 1, 1


Gli steroidi sono prodotti naturali con importanti attività fisiologiche. Da quanti anelli condensati è formato il nucleo degli steroidi?

Answer: 3

Answer: 4

Answer: 1

Answer: Nessuno, sono composti lineari

Answer: 2


La variazione di entalpia di un sistema:

Answer: è sempre uguale al calore ceduto dal sistema

Answer: è uguale al calore ceduto dal sistema in una trasformazione isobara

Answer: si misura in K

Answer: è sempre uguale al lavoro effettuato sul sistema

Answer: è sempre positiva


Quale delle seguenti caratteristiche appartiene a una miscela racemica?

Answer: Uno dei due componenti della miscela è presente in grande eccesso sull'altro

Answer: Provoca una rotazione destrogira del piano della luce polarizzata

Answer: Non contiene composti otticamente attivi

Answer: Provoca una rotazione levogira del piano della luce polarizzata

Answer: Non provoca alcuna rotazione del piano della luce polarizzata


Amido e cellulosa sono entrambi polisaccaridi naturali, per quale caratteristica si differenziano?

Answer: Il legame α o β-glicosidico che lega le unità di glucosio

Answer: La cellulosa è solubile in acqua, l'amido lo è solo in minima misura

Answer: L'amido è formato esclusivamente da glucosio, la cellulosa anche da altri zuccheri

Answer: L'amido è una catena lineare, la cellulosa è una catena ramificata

Answer: La cellulosa è formata esclusivamente da glucosio, l'amido anche da altri zuccheri


L'energia di legame può essere vista come:

Answer: l'energia perduta dall'ambiente per permettere la formazione del legame

Answer: l'energia perduta dagli atomi per la formazione del legame

Answer: l'energia liberata dalla vibrazione degli elettroni

Answer: la somma delle cariche di ciascun atomo coinvolto nel legame

Answer: l'energia necessaria a portare gli atomi da distanza infinita fino a far toccare i nuclei


Quale delle seguenti alternative descrive meglio gli elementi?

Answer: Gli elementi sono protoni e neutroni

Answer: Gli elementi sono sostanze formate dalla reazione di metalli e non metalli

Answer: Gli elementi sono i singoli atomi e i loro isotopi

Answer: Gli elementi sono molecole presenti negli organismi viventi

Answer: Gli elementi sono sostanze formate da più tipi di atomi


Quale delle seguenti regole per l'assegnazione dei numeri di ossidazione NON è corretta?

Answer: Il numero di ossidazione delle sostanze elementari è zero

Answer: I non metalli hanno solo numeri di ossidazione negativi

Answer: I metalli nei composti hanno numeri di ossidazione positivi

Answer: I metalli alcalini nei composti hanno numero di ossidazione +1

Answer: Gli elementi del terzo gruppo nei composti hanno numero di ossidazione +3


Il passaggio di stato da solido a liquido:

Answer: si chiama solidificazione ed è un processo esotermico

Answer: si chiama scioglimento ed è un processo esotermico

Answer: si chiama fusione ed è un processo esotermico

Answer: si chiama condensazione ed è un processo endotermico

Answer: si chiama fusione ed è un processo endotermico


Il fosfato biacido ferroso ha formula:

Answer: Fe(H_3PO_3)_2

Answer: Fe(H_2PO_4)_2

Answer: Fe(H_2PO_3)_2

Answer: Fe(H_2PO_4)_3

Answer: FeH_2PO_4


Qual è la struttura di un lattame?

Answer: Un estere ciclico

Answer: Un amminoacido

Answer: Un chetone ciclico

Answer: Un acido carbossilico

Answer: Un'ammide ciclica


Gli atomi sono composti da tre particelle fondamentali: neutroni, protoni ed elettroni. Quali delle seguenti alternative è corretta?

Answer: Elettroni e neutroni hanno la stessa massa, ma i neutroni non hanno carica mentre gli elettroni hanno carica negativa

Answer: Neutroni e protoni hanno entrambi carica positiva e si trovano nel nucleo

Answer: Gli elettroni hanno massa uguale a quella dei protoni e non si trovano nel nucleo

Answer: Protoni ed elettroni hanno carica di uguale intensità, ma opposta

Answer: I neutroni orbitano attorno a un nucleo fatto di protoni ed elettroni


Tra le seguenti definizioni, qual è quella della molarità?

Answer: Il numero di equivalenti di soluto disciolti in un kg di solvente

Answer: Il numero di moli di soluto disciolte in un litro di soluzione

Answer: Il numero di moli di soluto disciolte in un kg di solvente

Answer: Il numero di moli di soluto disciolte in 100 ml di soluzione

Answer: La percentuale di soluto presente in una soluzione


Nel composto K_2Cr_2O_7, il numero di ossidazione del Cromo è:

Answer: +3

Answer: +4

Answer: +6

Answer: +2

Answer: +1


Sia data la configurazione elettronica 1s^2 2s^2 2p^5. Si può affermare che questa configurazione è propria di un:

Answer: metallo nobile

Answer: elemento del V periodo

Answer: lantanide

Answer: alogeno

Answer: semimetallo


Una soluzione acquosa di cloruro di sodio può essere definita:

Answer: idrocarburo

Answer: composto etereogeo

Answer: sistema omogeneo

Answer: miscela eterogenea

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta


Il numero atomico:

Answer: è uguale alla somma del numero di protoni e neutroni contenuti nel nucleo atomico

Answer: è sempre uguale al numero di neutroni contenuti nel nucleo atomico

Answer: corrisponde al numero di protoni contenuto nel nucleo atomico

Answer: corrisponde al peso dei protoni contenuti nel nucleo atomico, espresso in grammi

Answer: corrisponde al peso espresso in grammi della somma di protoni e neutroni contenuti nel nucleo


Come si chiama lo strumento analitico utilizzato per la determinazione degli effetti termici delle reazioni?

Answer: Colonna di distillazione

Answer: Calorimetro a fiamma

Answer: Crogiolo

Answer: Calorimetro a scoppio

Answer: Calorimetro a bomba


Indicare per l'acido NCCH_2COOH l'ibridazione dei suoi atomi di carbonio da sinistra a destra.

Answer: sp^3, sp^2, sp

Answer: sp^2, sp, sp^3

Answer: sp, sp, sp^2

Answer: sp, sp, sp^3

Answer: sp, sp^3, sp^2


In cosa differiscono queste due molecole di acqua: ^1H_2O ^2H_2O?

Answer: Non vi sono differenze negli atomi e nelle proprietà

Answer: Gli ossigeni sono isotopi differenti

Answer: Numero di elettroni totali

Answer: Una molecola ha il peso molecolare doppio rispetto a quello dell'altra

Answer: Peso molecolare


Qual è la base coniugata dell'acido iodico?

Answer: IO_2^-

Answer: IO_3^2-

Answer: IO_4^-

Answer: IO^-

Answer: IO_3^-


In una reazione chimica:

Answer: vi è sempre un trasferimento di elettroni

Answer: è sempre necessario fornire energia

Answer: si libera sempre calore

Answer: è sempre necessario utilizzare un catalizzatore

Answer: la somma delle masse dei reagenti è sempre uguale alla somma delle masse dei prodotti


Qual è il numero di ossidazione dello zolfo in K_2SO_4 e nello ione SO_3^2–?

Answer: +6, +4

Answer: –6, +4

Answer: +4, +4

Answer: –6, –4

Answer: +6, +6


Quale delle seguenti relazioni è corretta?

Answer: Numero di massa – numero atomico = numero di neutroni

Answer: Numero di neutroni + numero di elettroni = numero atomico

Answer: Numero di massa – numero di neutroni = peso atomico

Answer: Numero di massa + numero atomico = numero di neutroni

Answer: Numero di protoni – numero di elettroni = peso atomico


Il pH:

Answer: della soluzione di qualsiasi composto corrisponde all'ordine di grandezza della concentrazione molare del composto stesso

Answer: di una soluzione salina corrisponde sempre all'ordine di grandezza della concentrazione molare del sale

Answer: indica la concentrazione molare degli ioni idrossido presenti in una soluzione

Answer: indica la concentrazione molare degli ioni idrogeno presenti in una soluzione

Answer: indica la concentrazione molare degli atomi di idrogeno presenti in una sostanza


Qual è la formula dell’idrossido di alluminio?

Answer: AlOH

Answer: Al(OH)_3

Answer: AlO

Answer: Al(OH)2

Answer: Al_2O_3


Gli elementi più inerti sono:

Answer: i metalli di transizione

Answer: i gas nobili

Answer: i metalli alcalino-terrosi

Answer: gli alogeni

Answer: i metalli alcalini


Indicare quale dei seguenti composti chimici contiene un singolo legame covalente puro:

Answer: monossido di carbonio

Answer: cloruro di potassio

Answer: ossido di zinco

Answer: ossigeno

Answer: fluoro


La solfonazione del toluene:

Answer: è favorita dalle basse pressioni

Answer: è reversibile

Answer: è favorita a bassa temperatura

Answer: non può essere effettuata direttamente

Answer: avviene con aumento del numero di moli


La quantità di calore richiesta da un'unità di massa di una sostanza per passare dallo stato solido allo stato liquido, dopo che la sostanza sia stata portata alla temperatura alla quale avviene il cambiamento di stato, è detta:

Answer: calore latente di fusione

Answer: temperatura di solidificazione

Answer: temperatura di fusione

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: calore latente di solidificazione


L'ATP:

Answer: contiene tre legami anidridici ad alta energia

Answer: contiene due legami anidridici ad alta energia e uno estereo

Answer: contiene tre legami fosfodiesterei

Answer: è un secondo messaggero cellulare

Answer: corrisponde all'acido adenosindifosforico


Il brinamento è:

Answer: causato dalla liquefazione di una miscela di gas

Answer: possibile solo per O_2, N_2 e H_2O

Answer: un processo chimico

Answer: il passaggio di stato da vapore a solido

Answer: il passaggio di stato da liquido a solido


Un numero di ossidazione positivo indica il numero di:

Answer: atomi di ossigeno acquistati

Answer: protoni acquistati

Answer: elettroni ceduti

Answer: elettroni acquistati

Answer: protoni ceduti


In quale delle seguenti molecole l’atomo che si trova al centro NON dispone di coppie di elettroni non condivisi nel livello più esterno?

Answer: H_2S

Answer: BH_3

Answer: H_2O

Answer: Cl_2O

Answer: NH_3


Individuare tra le seguenti equazioni chimiche quella correttamente bilanciata.

Answer: K_2Cr_2O_7 + H_2S + 3H_2SO_4 → Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + S + H_2O

Answer: Mg(OH)_2 + 2HNO_3 → MgNO_3 + 2H_2O

Answer: 2Cr_2O_3 + 4Na_2CO_3 + 3O_2 → 4Na_2CrO_4 + 4CO_2

Answer: 3MgCl_2 + 2Na_2PO_4 → Mg_3(PO_4)_2 + 6NaCl

Answer: 4NH_3 + 5O_2 → 3NO + 6H_2O


Il peso molecolare di K_2SO_4 (solfato di potassio) è 174 g/mol. Per preparare 300 ml di soluzione 1.00 mol/L quanto solfato di potassio bisogna pesare?

Answer: 26100 g

Answer: 17.4g

Answer: 26.1 g

Answer: 52.2 g

Answer: 522 g


L'idrolisi di una molecola di C_4H_6O_3 dà come unici prodotti due molecole di CH_3COOH. Sulla base della precedente informazione, a quale classe di composti della chimica organica deve appartenere C_4H_6O_3?

Answer: Anidridi

Answer: Glicoli

Answer: Ammidi

Answer: Eteri semplici o simmetrici

Answer: Esteri


Quanti atomi sono presenti in 48 g di CH_4?

Answer: 6,022 · 10^23

Answer: 18,066 · 10^23

Answer: 90,33 · 10^23

Answer: 30,11 · 10^23

Answer: 48


L'acido acetico CH_3COOH reagisce con l'idrossido di sodio NaOH in acqua per dare:

Answer: acetato di sodio e ammoniaca

Answer: CH_2COOOH e Na

Answer: CH_3COONa e H_2O

Answer: acetato di sodio e idrossido di calcio

Answer: acqua e acetaldeide


La temperatura di una miscela costituita da 0,4 moli di H_2, 0,6 moli di O_2 e 0,8 moli di Ar viene portata a 273,15 K. A quale pressione il volume occupato da tale miscela risulta pari a 40,32 litri?

Answer: 1,5 atm

Answer: 0,5 atm

Answer: 1,0 atm

Answer: 1,3 atm

Answer: I dati forniti sono insufficienti per rispondere al quesito


Quale tra i seguenti composti è aromatico?

Answer: Acido formico

Answer: Acido acetico

Answer: Acido benzoico

Answer: Acido butandioico

Answer: Formaldeide


Il postulato "Volumi uguali di gas differenti, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole" costituisce la legge di:

Answer: Charles

Answer: nessuna delle altre risposte è corretta

Answer: Boyle e Mariotte

Answer: Avogadro

Answer: Gay-Lussac


Completare in modo corretto: “Gli atomi di uno stesso elemento ...".

Answer: hanno lo stesso numero di neutroni

Answer: hanno lo stesso numero di elettroni e neutroni

Answer: hanno lo stesso numero di protoni, ma non hanno la stessa massa atomica

Answer: possono avere un diverso numero di protoni

Answer: sono tutti eguali


L'orbitale atomico è definito come:

Answer: l'orbita descritta dall'elettrone in movimento intorno al nucleo

Answer: lo spazio nel quale esiste la probabilità di trovare l'elettrone

Answer: la localizzazione precisa del punto occupato dall'elettrone

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: la regione dello spazio in cui l'elettrone descrive orbite perfettamente circolari


Un litro di soluzione acquosa contiene 360 g di HCl (MM = 36.0 g/mol) e 360 g di NaOH (MM= 40.0 g/mol). Quale dei seguenti valori di pH avrà la soluzione?

Answer: pH inferiore a 7.0

Answer: pH neutro

Answer: pH superiore a 7.0

Answer: pH molto maggiore di 8

Answer: pH uguale a 10


Si considerino due enantiomeri. Uno rispetto all’altro sono:

Answer: diastereoisomeri

Answer: isomeri strutturali o costituzionali

Answer: perfettamente sovrapponibili

Answer: isomeri conformazionali

Answer: immagini speculari


Un non metallo, reagendo con l’ossigeno, dà:

Answer: un'anidride

Answer: l'acqua

Answer: un acido

Answer: un idrossido

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta


In quale dei seguenti composti l'azoto ha il numero di ossidazione minore?

Answer: N_2O_5

Answer: HN_3

Answer: NH_3

Answer: NH_2OH

Answer: NO


Se in una reazione chimica un elemento subisce una riduzione, significa che il suo numero di ossidazione è diventato:

Answer: più negativo o meno positivo

Answer: il doppio di come era prima

Answer: più positivo o meno negativo

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: uguale a zero


Un atomo che ha perso un elettrone è definito:

Answer: anfoione

Answer: catione

Answer: neutrone

Answer: anione

Answer: nuclide radioattivo


Il termine catione si riferisce a:

Answer: uno ione negativo

Answer: il polo di una pila chimica

Answer: un composto organico

Answer: uno ione positivo

Answer: un sale


I catalizzatori sono sostanze che:

Answer: partecipano alla reazione come i reagenti e vengono consumati durante la reazione

Answer: modificano sempre i prodotti che si ottengono dalla reazione

Answer: modificano il percorso cinetico della reazione e quindi la sua velocità

Answer: non si possono applicare alle reazioni chimiche ma solo alle trasformazioni fisiche

Answer: modificano il percorso cinetico della reazione e quindi la costante di equilibrio


Per definizione, la molalità è:

Answer: il numero di moli di soluto disciolte in un egual numero di moli di solvente

Answer: il numero di moli di soluto disciolte in 1,0 kg di solvente puro

Answer: il peso del soluto rispetto al peso totale della soluzione

Answer: il peso del soluto rispetto al peso del solvente

Answer: il numero di equivalenti di soluto disciolte in 1,0 l di soluzione


Se una soluzione è stata ottenuta sciogliendo in acqua un sale formato da una base forte e da un acido debole, si può presumere che:

Answer: la soluzione acquosa abbia un pH > 7

Answer: si tratti di una soluzione tampone

Answer: l'acido debole in soluzione liberi ioni H^+ determinando un valore del pH minore di 7

Answer: avvenga una reazione di neutralizzazione e la soluzione abbia pH = 7

Answer: si formi in ogni caso il corpo di fondo


A 4°C e 1 atm, qual è il numero di moli di acqua presenti in 2 litri di acqua?

Answer: 55,5

Answer: 36

Answer: 200

Answer: 18

Answer: 111


Quale tra le seguenti alternative sulle proprietà dei metalli NON è corretta?

Answer: Allo stato solido, i nuclei dei loro atomi sono disposti regolarmente nel reticolo cristallino

Answer: Ad eccezione del mercurio, sono tutti solidi in condizioni standard

Answer: Hanno pochi elettroni nel livello più esterno

Answer: Hanno alti potenziali di ionizzazione

Answer: Hanno bassa elettronegatività


Secondo il principio di indeterminazione di Heisenberg applicato agli elettroni:

Answer: un elettrone può essere in un posto e in un altro posto simultaneamente

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: è impossibile fotografare gli elettroni

Answer: è impossibile determinare con precisione arbitraria contemporaneamente la posizione e l’energia di un elettrone

Answer: è impossibile determinare simultaneamente la posizione di un atomo nello spazio e degli atomi adiacenti


L'equilibrio chimico:

Answer: si raggiunge quando la concentrazione dei reagenti è uguale alla concentrazione dei prodotti

Answer: si raggiunge quando la velocità di una reazione e della reazione inversa sono uguali

Answer: si raggiunge quando uno dei reagenti si esaurisce

Answer: si raggiunge quando la concentrazione dei reagenti elevata al loro coefficiente stechiometrico è uguale alla concentrazione dei prodotti elevata al loro coefficiente stechiometrico

Answer: si raggiunge quando la velocità della reazione è uguale al doppio della velocità della reazione inversa


L'acido colico è un acido biliare che serve ad emulsificare i grassi favorendone l'assorbimento. Da quale struttura è derivato?

Answer: Acido arachidonico

Answer: Steroide

Answer: Amminoacido

Answer: Acido palmitico

Answer: Acido oleico


Quanti mg di KOH (MM 56) sono contenuti in 0,1 litri di una soluzione acquosa a pH =11?

Answer: 0,056 mg

Answer: 0,56 mg

Answer: 0,67 mg

Answer: 5,6 mg

Answer: 56 mg


Il gruppo carbossile è fortemente polare a causa del doppio legame C=O e del gruppo OH. Quale delle seguenti è una conseguenza di questa caratteristica strutturale?

Answer: Formano facilmente legami a idrogeno

Answer: Hanno scarsa propensione a formare dimeri

Answer: Hanno punto di ebollizione molto basso

Answer: Hanno bassa solubilità nei solventi alcolici

Answer: Hanno solubilità in acqua molto scarsa


Per passare dallo stato solido allo stato liquido è necessario fornire a una sostanza del calore. Questa quantità di calore è detta:

Answer: temperatura di evaporazione

Answer: calore latente di fusione

Answer: calore latente di sublimazione

Answer: temperatura di trasformazione

Answer: energia di trasformazione


Il comportamento di un gas reale diventa simile a quello di un gas ideale quando:

Answer: è nel punto triplo

Answer: la pressione è superiore a quella del punto triplo

Answer: la pressione è sufficientemente bassa e la temperatura è sufficientemente alta

Answer: il volume supera i 22,414^dm^3/mol

Answer: la pressione e la temperatura sono adeguatamente elevate


Che cosa si intende con "energia di attivazione"?

Answer: L'energia necessaria affinché una reazione porti all'esaurimento di tutti i reagenti

Answer: Lo stato in cui si trova il sistema quando avviene la reazione

Answer: L'energia minima che le molecole dei reagenti devono possedere, affinchè avvenga la reazione

Answer: La struttura chimica temporanea che si forma quando avviene la reazione chimica

Answer: La differenza di energia tra i reagenti ed i prodotti


Due atomi hanno numero atomico uguale ma numero di massa rispettivamente 25 e 26, possiamo dire che sono:

Answer: due elementi radioattivi

Answer: due elementi distinti

Answer: posti uno affianco all'altro nella tavola periodica

Answer: due elementi con egual numero di protoni e neutroni

Answer: due isotopi del medesimo elemento


Il numero quantico di spin:

Answer: assume sempre valore –1/2

Answer: può assumere valori compresi tra 0 e n–1

Answer: assume sempre valore +1/2

Answer: può assumere qualunque valore

Answer: può assumere solo valori +1/2 e –1/2


A 1,0 atm e 4,0°C, il numero di atomi contenuti in 1,0 litri di acqua pura è pari a:

Answer: 18,0 x 6,02 x 10^23

Answer: 111,0 x 6,02 x 10^23

Answer: 6,02 x 10^26

Answer: 55,5 x 6,02 x 10^23

Answer: 166,5 x 6,02 x 10^23


Per i benzeni disostituiti, la nomenclatura comune utilizza quali prefissi per indicare le posizioni dei sostituenti?

Answer: orto, meta, para

Answer: E, Z

Answer: Primario, secondario, terziario

Answer: cis, trans

Answer: Nessuna delle altre alternative è corretta


Una soluzione che ha pH = 2 è:

Answer: basica

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: acida

Answer: neutra

Answer: in eccesso di ossidrilioni


Gli idrocarburi aromatici:

Answer: presentano almeno un triplo legame

Answer: vanno incontro prevalentemente a reazioni di addizione elettrofila

Answer: reagiscono facilmente perché l’anello aromatico è instabile dal punto di vista chimico

Answer: hanno formula generale C_nH_2n

Answer: vanno incontro prevalentemente a reazioni di sostituzione elettrofila


Gli elettroni sono, per convenzione, rappresentati dai quattro numeri quantici che li caratterizzano, racchiusi tra parentesi secondo la notazione generale (n, l, m, ms). Individuare la serie di numeri quantici che può rappresentare un elettrone dell’orbitale 3d.

Answer: (3,0,0,+1/2)

Answer: (3,1,2,+1/2)

Answer: (3,3,0,–1/2)

Answer: (3,2,–1,–1/2)

Answer: (3,1,0,–1/2)


Gli elettroliti sono:

Answer: incapaci di condurre la corrente elettrica

Answer: capaci di condurre la corrente elettrica

Answer: metalli

Answer: gas

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta


Un'anidride si ottiene dalla reazione tra:

Answer: un non metallo e l'idrogeno

Answer: un metallo e l'ossigeno

Answer: un non metallo e l'ossigeno

Answer: un metallo e l'idrogeno

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta


Se una soluzione acquosa ha pH = 2, la concentrazione molare degli ioni H^+ è:

Answer: 10^–12

Answer: 10^2

Answer: 10^12

Answer: 10^–2

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta


Se si effettua l'alogenazione del propilene in ambiente acquoso si ottiene:

Answer: un composto insaturo alogenato

Answer: una miscela 6:4 di mono alogenato e dialogenato

Answer: un composto saturo completamente alogenato

Answer: un'aloidrina

Answer: un alcano e un composto completamente alogenato


NH_3, H_2O e PO_4^3-:

Answer: sono acidi secondo Lewis

Answer: hanno lo stesso peso formula

Answer: si possono comportare da basi

Answer: sono sostanze ioniche

Answer: sono in grado di cedere protoni a molecole d'acqua


Si aggiungono 250 mL di soluzione acquosa di acido cloridrico 0,3 M a 500 mL di una soluzione acquosa 0,3 M di HCl. La concentrazione della soluzione ottenuta è:

Answer: 0,3 M

Answer: 0,15 M

Answer: 0,9 M

Answer: 0,6 M

Answer: 0,1 M


Gli isotopi 56 e 58 del ferro differiscono perché:

Answer: l'isotopo 56 possiede due protoni in meno rispetto all'isotopo 58

Answer: l'isotopo 58 possiede due protoni in più rispetto all'isotopo 56

Answer: l'isotopo 56 possiede due elettroni in meno rispetto all'isotopo 58

Answer: l'isotopo 58 possiede due elettroni in più rispetto all'isotopo 56

Answer: l'isotopo 58 possiede due neutroni in più rispetto all'isotopo 56


Quale delle seguenti molecole ha geometria piramidale?

Answer: NaH

Answer: H_2O

Answer: HCN

Answer: PH_3

Answer: CO_2


In quale dei seguenti ioni e molecole è presente un legame dativo?

Answer: CO_2

Answer: BH_3

Answer: H_2O

Answer: NH_4^+

Answer: CH_4


L'idrolisi dei trigliceridi in ambiente basico conduce a:

Answer: glicerolo e altri alcoli

Answer: glicerolo e saponi

Answer: amminoacidi

Answer: acidi grassi

Answer: aldeidi e chetoni


Se il pOH di una soluzione acquosa è 10, il pH è:

Answer: 14

Answer: 4

Answer: 9

Answer: 0

Answer: 1


Qual è il volume di una soluzione acquosa di KOH 0,2 M indispensabile per neutralizzare (pH = 7) un volume di 50 ml di una soluzione 0,1 M di HClO_3?

Answer: 125,0 ml

Answer: 250,0 ml

Answer: 25,0 ml

Answer: 50,0 ml

Answer: 15,0 ml


Una delle seguenti tecniche che vengono impiegate per separare le sostanze pure che costituiscono le miscele sfrutta la differente velocità con cui le sostanze pure delle miscele migrano attraverso un materiale di supporto. Quale?

Answer: Filtrazione

Answer: Centrifugazione

Answer: Estrazione con solventi

Answer: Distillazione

Answer: Cromatografia


In una soluzione, solvente e soluto sono:

Answer: sinonimi, e identificano la sostanza presente in quantità maggiore in soluzione

Answer: la parte liquida (solvente) e quella solida (soluto) che si discioglie nella soluzione

Answer: sinonimi, e identificano la sostanza presente in quantità minore in soluzione

Answer: rispettivamente, il componente presente in minore e maggiore quantità

Answer: rispettivamente, il componente presente in maggiore e minore quantità


Nelle ammine alifatiche, l'azoto si lega con:

Answer: un gruppo alchilico

Answer: una catena primaria

Answer: un sale

Answer: un gruppo alifatico

Answer: un acido carbossilico


La nomenclatura tradizionale degli ossidi prevede che, qualora il metallo coinvolto nella reazione abbia un solo numero di ossidazione:

Answer: il composto prenda il nome di ossido + nome del metallo a cui è aggiunto il suffisso -oso

Answer: il composto prenda il nome di ossido + nome del metallo a cui è aggiunto il suffisso -ico

Answer: il nome del composto sia formato dal nome del metallo a cui è aggiunto il suffisso -ossido

Answer: Nessuna delle altre alternative è corretta: i metalli hanno sempre almeno 3 numeri di ossidazione

Answer: il nome del composto sia "ossido di" seguito dal nome del metallo


Qual è la concentrazione di HNO_3 nei 250 ml di soluzione acquosa che hanno neutralizzato 62,5 ml di una soluzione acquosa di LiOH 0,4 M?

Answer: 0,01 M

Answer: 0,09 M

Answer: 0,1 M

Answer: 0,4 M

Answer: 0,3 M


Quante moli di OH^– sono presenti in 100 litri di una soluzione acquosa di Sr(OH)_2 con pH = 9?

Answer: 0,00001

Answer: 0,5

Answer: 0,05

Answer: 0,001

Answer: 0,005


Qual è il numero di ossidazione assunto dai metalli alcalini nei loro composti?

Answer: +1

Answer: –1

Answer: +3

Answer: –2

Answer: +2


Che cosa afferma il secondo principio della termodinamica?

Answer: Una trasformazione è spontanea se provoca un aumento dell'entropia dell'universo

Answer: Una trasformazione è spontanea se provoca una diminuzione dell'entropia del sistema della reazione

Answer: Una trasformazione è spontanea se provoca una diminuzione dell'entropia dell'universo

Answer: Una trasformazione non è spontanea se provoca un aumento dell'entropia dell'universo

Answer: Una trasformazione è spontanea se provoca un aumento dell'entropia del sistema della reazione


Nel caso di un legame covalente puro gli elettroni di legame:

Answer: sono condivisi equamente tra gli atomi

Answer: si spostano verso l'atomo più elettronegativo

Answer: si spostano verso l'atomo meno elettronegativo

Answer: sono dati da uno solo dei due atomi

Answer: vengono strappati da uno dei due atomi lasciando un catione


Qual è la formula bruta dell'anidride ipoclorosa?

Answer: Cl_2O_7

Answer: Cl_2O_5

Answer: ClO

Answer: Cl_2O

Answer: Cl_2O_3


In una reazione di ossidoriduzione, la sostanza che viene definita riducente:

Answer: aumenta il proprio numero di ossidazione

Answer: cede cariche elettriche positive

Answer: acquista elettroni

Answer: è necessariamente un non metallo

Answer: deve avere prima della reazione il suo più elevato numero di ossidazione


Rispetto alle tecniche analitiche che si basano sulla misurazione dell'assorbimento di radiazione luminosa, quelle basate sulla luminescenza sono:

Answer: ugualmente sensibili, e sempre applicabili poichè tutte le molecole irradiate danno un'emissione misurabile

Answer: più sensibili, e sempre applicabili poichè tutte le molecole irradiate danno un'emissione misurabile

Answer: meno sensibili, e non sempre applicabili poichè molte molecole irradiate danno emissione trascurabile

Answer: più sensibili, ma non sempre applicabili poichè molte molecole irradiate danno emissione trascurabile

Answer: ugualmente sensibili, e sempre applicabili


Che cosa sono i reattivi di Grignard?

Answer: Composti di organomagnesio

Answer: Catalizzatori a base di zinco

Answer: Catalizzatori a base di ferro

Answer: Composti di organolitio

Answer: Composti organici sempre insaturi


Quando un composto chimico può essere definito "organico"?

Answer: Quando è formato soltanto da atomi di azoto e idrogeno legati con legame covalente

Answer: Quando uno o più atomi di carbonio sono uniti tramite legame covalente ad atomi di altri elementi

Answer: Quando uno o più atomi di carbonio sono uniti tramite legame ionico ad atomi di altri elementi

Answer: Nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: Quando è formato soltanto da atomi di carbonio legati con legame ionico ad atomi di ossigeno e idrogeno


Gli idrocarburi sono composti organici che:

Answer: sono costituiti solo da carbonio, idrogeno e ossigeno

Answer: non possono avere una struttura ad anello

Answer: sono costituiti solo da carbonio e idrogeno

Answer: contengono anche un eteroatomo

Answer: hanno una struttura ad anello


In una reazione chimica che cosa indicano i coefficienti stechiometrici?

Answer: I volumi con cui le sostanze coinvolte nella reazione reagiscono

Answer: Le percentuali in peso con cui le sostanze coinvolte nella reazione reagiscono

Answer: I rapporti delle concentrazioni con cui le sostanze coinvolte nella reazione reagiscono

Answer: I rapporti molari con cui le sostanze coinvolte nella reazione reagiscono

Answer: I rapporti in peso con cui le sostanze coinvolte nella reazione reagiscono


Si prenda in considerazione un litro di soluzione tampone formata da un acido debole e un suo sale ottenuto formalmente per reazione con una base forte. La soluzione viene diluita con acqua distillata a un nuovo volume di 3 litri. il pH della nuova soluzione ottenuta:

Answer: diventa più acido

Answer: resta invariato

Answer: diventa più basico

Answer: non si può parlare di pH in questi casi

Answer: non si può dire come varia con questi dati


Bilanciare la seguente reazione inserendo i corretti coefficienti stechiometrici. a CaCO_3 + b NaCl → c CaCl_2 + d Na_2CO_3

Answer: a = 1; b = 2; c = 1; d = 1

Answer: a = 1; b = 2; c = 2; d = 1

Answer: a = 1; b = 2; c = 4; d = 1

Answer: a = 2; b = 4; c = 1; d = 1

Answer: a = 1; b = 2; c = 1; d = 2


La solubilità di un composto in un solvente polare:

Answer: non varia con la polarità del composto

Answer: è massima per i composti non polarizzati

Answer: diminuisce all'aumentare della polarità del composto

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: aumenta all'aumentare della polarità del composto


Mettendo a confronto un atomo di zolfo con un atomo di ossigeno, emerge che:

Answer: un atomo di zolfo ha nel nucleo il doppio dei protoni posseduti da un atomo di ossigeno

Answer: l'ossigeno appartiene al periodo 2 mentre lo zolfo appartiene al periodo 4

Answer: sia lo zolfo, sia l'ossigeno appartengono al gruppo 15 della tavola periodica

Answer: l'ossigeno è un non metallo, mentre lo zolfo è un semimetallo

Answer: lo zolfo ha energia di prima ionizzazione superiore a quella dell'ossigeno


La configurazione elettronica esterna 1s^2 2s^22p^4, a quale elemento della tavola periodica appartiene?

Answer: Alluminio

Answer: Litio

Answer: Magnesio

Answer: Carbonio

Answer: Ossigeno


Una soluzione acquosa di acido cloridrico è:
(MA del cloro 35,5 u)

Answer: 2,0 m se contiene 73,0 g di acido cloridrico in 1000 g di soluzione

Answer: 1,0 m se contiene 36,5 g di acido cloridrico in 963,5 g di acqua

Answer: 0,01 M se contiene 3,65 g di acido cloridrico in 1,0 l di soluzione

Answer: 3,0 M se contiene 3,0 mol di acido cloridrico in una mole di soluzione

Answer: 0,01 m se contiene 0,01 mol di acido cloridrico in 1000 g di acqua


In cromatografia, che cosa si intende per volume di ritenzione?

Answer: Volume di solvente richiesto per eluire un soluto dalla colonna

Answer: Volume di solvente necessario a sciogliere tutto il soluto

Answer: Volume di ciascuna frazione cromatografica

Answer: Volume di sostanza iniettata nella colonna

Answer: Volume totale di tutte le frazioni cromatografiche


La struttura tridimensionale delle proteine è spesso definita dalla presenza di ponti disulfuro. Che tipo di legame si instaura tra due atomi di zolfo in questi ponti?

Answer: Ionico

Answer: Forze di van del Waals

Answer: Di coordinazione

Answer: Interazione idrofobica

Answer: Covalente


Il manganese è un elemento di transizione e appartiene al periodo 4 e al gruppo 7 della tavola periodica. Quale valore assume il numero quantico secondario di un orbitale 3d dell'atomo di manganese?

Answer: 2

Answer: 3

Answer: 4

Answer: 3d^7

Answer: tutti i valori compresi tra –3 e +3


Per ottenere un'aldeide a partire da un alcol primario, quale reazione chimica è necessario compiere?

Answer: Addizione elettrofila

Answer: Riduzione

Answer: Ossidazione

Answer: Alogenazione catalitica

Answer: Sostituzione nucleofila


Da quali dei seguenti atomi sono formati gli idrocarburi?

Answer: C, H

Answer: H, O

Answer: N, H

Answer: C, N

Answer: C, O


Quale dei seguenti atomi ha elettronegatività minore?

Answer: C

Answer: K

Answer: Cs

Answer: Al

Answer: Ge


NH_4NO_3 ha un peso formula pari a 80,04 u e la sua solubilità in acqua è 1.920 g/l a 20 °C. 10 litri di una soluzione 0,4 M di NH_4NO_3 a 20 °C e a 1 atm di pressione:

Answer: sono sovrassaturi di soluto, con presenza di corpo di fondo

Answer: hanno [H^+] ^–7 mol/l

Answer: hanno pH neutro

Answer: contengono 32,016 g di NH_4NO_3

Answer: sono saturi di soluto


La massa di NH_4Cl è pari a 53,5 u. Per preparare un litro di una soluzione acquosa 0,02M di NH_4Cl saranno pertanto necessari:

Answer: 10,7 g di NH_4Cl

Answer: 1,07 g di NH_4Cl

Answer: 0,98 moli di acqua

Answer: 53,5 g di NH_4Cl

Answer: 5,35 g di NH_4Cl


Quanti atomi di idrogeno sono presenti in una molecola di 1-idrossi-2-metilbenzene?

Answer: 11

Answer: 8

Answer: 7

Answer: 10

Answer: 9


Se la massa di una mole di H_2MoO_4 è pari a 162 g, qual è la massa del molibdeno presente in 12,04 x 10^23 molecole di tale composto?

Answer: 194 g

Answer: 96 g

Answer: 192 g

Answer: 224 g

Answer: 196 g


Per ottenere 15,0 moli di acqua, quante moli di 2-esino devono essere sottoposte a combustione completa?

Answer: 2,75

Answer: 3,0

Answer: Nessuna delle altre risposte è corretta

Answer: 2,5

Answer: 2,0


Sulla base della "regola dell'incrocio", nello scrivere la formula minima di un composto binario:

Answer: non è importante l'ordine degli elementi che possono essere incrociati tra loro

Answer: Nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: la somma degli indici degli atomi diventano il coefficiente stechiometrico della molecola

Answer: la carica del primo atomo diventa l'indice del secondo, mentre l'indice del primo la carica del secondo

Answer: le cariche dei due atomi sono la metà del loro indice


Il numero di ossidazione delle sostanze elementari è sempre:

Answer: pari a 1

Answer: negativo

Answer: positivo

Answer: uguale a 0

Answer: uguale al periodo a cui appartiene l'elemento


A 101,3 kPa e 293,15 K, una soluzione acquosa di fluoruro di cesio ha pH = 8,3. Quale delle seguenti affermazioni riguardanti la soluzione è corretta?

Answer: L'acido fluoridrico è un acido forte e l'idrossido di cesio è una base forte

Answer: Il fluoruro di cesio non è un sale

Answer: Il fluoruro di cesio in soluzione acquosa non provoca idrolisi

Answer: L'acido fluoridrico è un acido debole mentre l'idrossido di cesio è una base forte

Answer: L'acido fluoridrico è un acido debole e l'idrossido di cesio è una base debole


Che cosa si intende per "risoluzione" di una miscela racemica?

Answer: La generazione di una struttura chirale in una reazione

Answer: La solubilità degli isomeri nel solvente della loro reazione di sintesi

Answer: La conformazione dell'isomero prevalente nella miscela

Answer: La rotazione ottica complessiva della miscela

Answer: La separazione degli enantiomeri


Secondo la teoria di Brønsted e Lowry:

Answer: un acido è capace di acquistare un doppietto elettronico e una base di cederlo

Answer: gli elettroni si dispongono a occupare il massimo numero di orbitali di un sottolivello

Answer: un orbitale può ospitare al massimo due elettroni con spin opposto

Answer: un acido dona protoni a una base che li acquista

Answer: la massa dei reagenti è uguale alla massa dei prodotti


Tra i seguenti composti organici, quale NON è un amminoacido?

Answer: Acido aspartico

Answer: Triptofano

Answer: Treonina

Answer: Istidina

Answer: Pirimidina


Che numero di ossidazione ha il cloro nell'acido HClO_4?

Answer: +5

Answer: +1

Answer: +3

Answer: +7

Answer: –1


Quali delle seguenti caratteristiche sono attribuibili a una soluzione elettrolitica?

Answer: Non può essere una soluzione acquosa

Answer: Ha un punto di ebollizione più basso del solvente da solo

Answer: È in grado di condurre la corrente elettrica

Answer: Il solvente è sempre un composto apolare

Answer: È sempre una soluzione in solvente organico


Qual è il numero di ossidazione del Manganese nel composto KMnO_4?

Answer: +2

Answer: +6

Answer: +3

Answer: +7

Answer: +4


Quale tra le seguenti affermazioni relative ai metalli è corretta?

Answer: Nella tavola periodica sono meno numerosi dei non metalli

Answer: A temperatura ambiente sono tutti solidi

Answer: Possiedono una bassa elettronegatività

Answer: Possiedono un'alta affinità elettronica

Answer: Sono localizzati esclusivamente nella parte destra della tavola periodica


Quale tra i seguenti atomi ha il raggio più grande?

Answer: Cs

Answer: K

Answer: Na

Answer: O

Answer: Li


In 250 millilitri di una soluzione 0,30 M (molare) di un composto sono contenute:

Answer: 1,2 moli

Answer: 0,15 moli

Answer: 0,6 moli

Answer: 0,3 moli

Answer: 0,075 moli


Quale dei seguenti composti si prevede sia insolubile in acqua?

Answer: NH_4Cl

Answer: K_2CO_3

Answer: (NH_4)_2S

Answer: FeS

Answer: NaBr


A quante moli corrispondono 31 g di H_2CO_3?

Answer: 0,2

Answer: 10

Answer: 5

Answer: 2

Answer: 0,5


In quale dei seguenti composti il carbonio presenta il numero di ossidazione più basso?

Answer: CO_2

Answer: HCHO

Answer: C_2H_4

Answer: CaCO_3

Answer: Mg(HCO_3)_2


Sapendo che il numero di massa di un atomo è 15 e che il suo numero atomico è 7, ne segue che il numero di neutroni contenuti nel sopradescritto atomo è:

Answer: 7

Answer: 22

Answer: 15

Answer: 8

Answer: 14


Si definisce "racemo":

Answer: una miscela in parti uguali di due enantiomeri

Answer: una miscela in parti uguali di due diasteroisomeri

Answer: un composto con due centri chirali equivalenti

Answer: un composto otticamente attivo

Answer: una qualsiasi miscela di due enantiomeri


La massa di 2 moli di H_3AsO_4 è pari a 284 g. Qual è il peso atomico relativo di un atomo di arsenico?

Answer: 75 u

Answer: 76 g

Answer: 288 u

Answer: 82,5 u

Answer: 221 u


La reazione con acido iodidrico di una molecola di C_3H_8O dà come unici prodotti una molecola di CH_3I e ad una molecola di CH_3CH_2OH. Sulla base di queste informazioni a quale classe di composti della chimica organica deve appartenere C_3H_8O?

Answer: Esteri

Answer: Eteri semplici o simmetrici

Answer: Chetoni

Answer: Anidridi

Answer: Eteri asimmetrici o misti


Quanti grammi di una soluzione acquosa al 10,6% (concentrazione percentuale massa/massa) di carbonato di sodio sono necessari per ottenere 0,01 moli di carbonato di sodio? (massa atomica di Na = 23 u)

Answer: 1,06

Answer: 5,03

Answer: 10,0

Answer: 74,0

Answer: 100,0


Acqua ed esano non sono miscibili tra loro. Qualora vengano posti nello stesso recipiente si ottiene:

Answer: un sistema omogeneo

Answer: un sistema eterogeneo

Answer: un'unica fase

Answer: un colloide

Answer: una soluzione


Una soluzione è saturata contemporaneamente con CaSO_4 (pK_ps = 4,7) e con BaSO_4 (pK_ps = 9,9). Indicare quale delle seguenti relazioni tra le concentrazioni è corretta.

Answer: [Ba^2+] ^2+]

Answer: [Ba^2+] = [SO_4^2–]

Answer: [Ba^2+] > [SO_4^2–]

Answer: [Ba^2+] > [Ca^2+]

Answer: [Ba^2+] = [Ca^2+]


Quale tra le seguenti affermazioni sugli alcani NON è corretta?

Answer: Sono idrocarburi insaturi

Answer: Hanno formula generale C_nH_2n+2

Answer: Rappresentano una serie omologa

Answer: Sono denominati anche paraffine

Answer: Gli atomi di carbonio degli alcani sono legati da legami singoli


Quale dei seguenti materiali NON si trova in natura?

Answer: Ematite

Answer: Bachelite

Answer: Carbone

Answer: Ambra

Answer: Bauxite


Qual è la struttura spaziale di una ibridazione sp^3?

Answer: Cubica

Answer: Cilindrica

Answer: Tetraedrica

Answer: Lineare

Answer: Quadrata


Quale delle seguenti coppie è costituita da particelle aventi la stessa configurazione elettronica esterna?

Answer: O^–; P

Answer: He; Ca^+

Answer: Ga; Ge

Answer: Cl^–; K^+

Answer: Li^+; Ba^+


Gli elettroliti sono sostanze:

Answer: solubili nei grassi

Answer: che in acqua non si dissociano in ioni

Answer: che allo stato solido conducono la corrente elettrica

Answer: insolubili in acqua

Answer: che in acqua si dissociano in ioni


Il magnesio forma un composto ionico chiamato fluoruro di magnesio. Per la formazione di tale composto, quanti elettroni cede ciascun atomo di magnesio agli atomi di fluoro?

Answer: 4

Answer: 1

Answer: 3

Answer: 2

Answer: nessuna delle altre risposte è corretta


La produzione di etanolo per fermentazione avviene da parte di:

Answer: muffe

Answer: radiazioni UV

Answer: cellule vegetali presenti nell'uva

Answer: lieviti

Answer: composti acidi presenti nel mosto


Le reazioni di eliminazione E2 sono:

Answer: favorite con basi forti

Answer: sfavorite ad alta temperatura

Answer: sfavorite dalla bassa pressione

Answer: di un solo tipo

Answer: favorite con basi deboli e nucleofili forti


La sublimazione è il passaggio di stato:

Answer: solido-liquido

Answer: liquido-solido

Answer: solido-vapore

Answer: vapore-solido

Answer: vapore-liquido


In quale delle seguenti reazioni chimiche l'unico prodotto che si forma è un sale?

Answer: 2 HCl + K_2O → ...

Answer: 2 NO + O_2 → ...

Answer: H_2SO_3 + 2 KOH → ...

Answer: N_2 + 3H_2 → ...

Answer: CO_2 + CaO → ...


Gli enzimi sono:

Answer: molecole biologiche che contengono informazioni genetiche

Answer: attivatori della sintesi proteica

Answer: molecole informazionali

Answer: proteine con attività catalitica

Answer: macromolecole biologiche legate alla divisione cellulare


Considerando la reazione reversibile H_2O + CO_2 → H_2CO_3 → H^+ + HCO_3– si può dedurre che a livello dei capillari sistemici:

Answer: aumenta la quantità di CO_2

Answer: la reazione è spostata verso sinistra

Answer: diminuisce la quantità HCO_3–

Answer: aumenta la quantità di HCO_3–

Answer: la reazione non muta il suo equilibrio


La reazione tra acido solforico e saccarosio porta principalmente alla formazione di acqua e carbonio. Questa reazione si può classificare come:

Answer: disidratazione

Answer: sintesi

Answer: addizione

Answer: doppio scambio

Answer: idratazione


Si consideri una soluzione acquosa di Ca(NO_3)_2 0,4 M. Quante moli di atomi di azoto sono contenute in 800 ml di tale soluzione a causa della presenza di Ca(NO_3)_2?

Answer: 0,64

Answer: 0,32

Answer: 0,40

Answer: 0,80

Answer: 1,92


In una mole di H_2SO_4 ci sono:

Answer: uno stesso numero di atomi di H, S e O

Answer: due moli di H, una mole di S e quattro moli di O

Answer: due grammi di H, un grammo di S e quattro grammi di O

Answer: una mole di H, una mole di S e una mole di O

Answer: un grammo di H, un grammo di S e un grammo di O


Il propene ha formula bruta:

Answer: C_3H_4

Answer: C_4H_10

Answer: C_3H_8

Answer: C_3H_6

Answer: C_4H_8


Il valore del pH di una soluzione ottenuta sciogliendo in acqua pura un sale stechiometricamente neutro:

Answer: è uguale a 7

Answer: è maggiore di 7

Answer: è minore di 7

Answer: dipende dalla natura degli ioni che compongono il sale

Answer: è compreso fra 6 e 8


Quanti grammi pesano 2 moli di acqua?

Answer: Nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: 8

Answer: 2

Answer: 18

Answer: 24


Individuare i coefficienti stechiometrici necessari per il corretto bilanciamento della massa della seguente equazione chimica:NaOH + H_3PO_4 → Na_3PO_4 + H_2O

Answer: 3,1, 1, 2

Answer: 3, 1, 3, 1

Answer: 2, 1, 1, 2

Answer: 3, 1, 1, 3

Answer: 2, 1, 3, 1


Qual è il valore numerico del coefficiente stechiometrico b necessario per bilanciare la seguente equazione chimica: 2 CrI_3 + 64 KOH + a Cl_2 → 2 K_2CrO_4 + b KIO_4 + c KCl + 32 H_2O?

Answer: b = 4

Answer: b = 7

Answer: b = 6

Answer: b = 5

Answer: b = 3


In quale dei seguenti composti si ha una catena di 4 atomi di carbonio?

Answer: Butanolo

Answer: Propano

Answer: Etino

Answer: Aldeide acetica

Answer: Glicerina


La massa di Mg è pari a 24,3 u, la massa di N è pari a 14 u e la massa di O è pari a 16 u. Quale delle seguenti affermazioni è corretta? La massa di una mole di Mg(NO_2)_2 è pari a:

Answer: 70,3 g

Answer: 84,3 u

Answer: 116,3 g

Answer: 114,3 u

Answer: 118,3 x 1,67 x 10^23 g


Dato che un catione bivalente di magnesio ha 10 elettroni, quale delle seguenti affermazioni è corretta?

Answer: La massa atomica di un atomo di magnesio è pari a 14,0 u

Answer: L'isotopo più comune del magnesio ha A = 10

Answer: Il magnesio appartiene al gruppo 13

Answer: Il magnesio ha Z = 12

Answer: Il magnesio ha Z = 8


Il pH di una soluzione acquosa di una sostanza salina:

Answer: dipende dalla natura degli ioni della sostanza

Answer: è sempre basico, perché gli ioni a carattere basico prevalgono sempre

Answer: è sempre uguale a 7

Answer: è sempre basico, perché non esistono acidi salini

Answer: è sempre neutro, perché tutti gli ioni in acqua sono neutri


Che cos'è la cellulosa?

Answer: Nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: Una proteina

Answer: Un monosaccaride

Answer: Un acido

Answer: Un polisaccaride


Individuare tra i seguenti composti l'alcol secondario.

Answer: 2 - metil - 2 - esanolo

Answer: 3,3,4 - trimetil - 1 - pentanolo

Answer: 2 - metil - 1 - pentanolo

Answer: 3 - metil - 3 - eptanolo

Answer: 3,3 - dimetil - 2 - butanolo


Una soluzione neutra è caratterizzata:

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: da una concentrazione dell'idrogeno uguale a quella dell'ossigeno

Answer: da una concentrazione dello ione idrogeno uguale a quella dello ione ossidrile

Answer: da una pressione osmotica uguale a quella atmosferica

Answer: da una concentrazione dello ione idrogeno uguale a quella dello ione ossigeno


Il legame a idrogeno è:

Answer: ionico

Answer: debole

Answer: forte

Answer: covalente

Answer: molto forte


In quale delle seguenti molecole sono presenti uno o più legami covalenti doppi?

Answer: NH_3

Answer: C_2H_6

Answer: CO_2

Answer: CH_4

Answer: H_2O


Che volume di una soluzione 2,5 mol/l di NaOH è necessario per neutralizzare 2,0 l di una soluzione 0,50 mol/l di HCl?

Answer: 2,5 l

Answer: 0,40 l

Answer: 1,0 l

Answer: 2,0 l

Answer: 1,2 l


Il peso molecolare di H_2CrO_4 è pari a 118 uma. Qual è la massa del cromo presente in 9,03 x 10^23 molecole di tale composto?

Answer: 104 g

Answer: 81 g

Answer: 78 g

Answer: 177 g

Answer: 52 uma


Negli alcheni, gli atomi di carbonio coinvolti in un doppio legame presentano un'ibridazione di tipo:

Answer: sp^4

Answer: sp

Answer: p

Answer: sp^3

Answer: sp^2


Il carbonio è contenuto nel gruppo:

Answer: 1

Answer: 2

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: 15

Answer: 14


La quantità chimica teorica di AlCl_3 che si può ottenere da una quantità di Al pari a 0,6 mol è:

Answer: 0,6 mol

Answer: 3 mol

Answer: 1,8 mol

Answer: 4 mol

Answer: 0,2 mol


In una soluzione acquosa diluita di glucosio a 20 °C e 1 atm, l’acqua è:

Answer: il soluto

Answer: l’agente emulsionante

Answer: il colloide

Answer: la fase dispersa

Answer: il solvente


Il fosforo può essere:

Answer: nero, rosso o bianco a seconda di come viene prodotto

Answer: rosso, se viene prodotto in ultraaltovuoto

Answer: bianco solamente quando viene conservato in ultraaltovuoto

Answer: rosso, se viene conservato in ultraaltovuoto

Answer: solamente bianco


Il nome corretto di KCl è:

Answer: cloruro di potassio

Answer: clorito di potassio

Answer: cloruro di rame

Answer: clorato di potassio

Answer: potassio-clorito


Quale dei seguenti composti appartiene al gruppo dei composti aromatici?

Answer: Cicloesene

Answer: Benzene

Answer: Acetaldeide

Answer: Nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: Cicloesano


Quale dei seguenti composti NON è un idrocarburo?

Answer: Pentanolo

Answer: Ciclopentano

Answer: Pentano

Answer: Pentene

Answer: 2-metilpentano


I metalli reagiscono con l'ossigeno per dare:

Answer: ossiacidi

Answer: ossidi basici

Answer: sali

Answer: idruri

Answer: anidridi


La reazione di un cloruro di un acido carbossilico con un'ammina secondaria dà luogo a:

Answer: un estere

Answer: un'idrazide

Answer: un cloruro amminico

Answer: un'ammina terziaria

Answer: un'ammide


Un'ammide si idrolizza in:

Answer: nitrile

Answer: alcol e ammina

Answer: acido carbossilico e ammina

Answer: ammina

Answer: chetone e ammina


Una reazione che avviene tra una soluzione acida e una soluzione basica in quantità stechiometricamente equivalenti si chiama:

Answer: tamponazione

Answer: neutralizzazione

Answer: molalizzazione

Answer: idrolisi

Answer: normalizzazione


Una soluzione ha pH pari a 3, calcolare la concentrazione di ioni H^+.

Answer: 0,03 mol/L

Answer: 10^–6 mol/L

Answer: 0,003 mol/L

Answer: 0,00001 mol/L

Answer: 10^–3 mol/L


Gli orbitali p:

Answer: sono sferici

Answer: possono contenere massimo 3 elettroni

Answer: sono orientati lungo le 3 direzioni dello spazio

Answer: formano angoli di 45°

Answer: nessuna delle altre risposte è corretta


Le particelle di un liquido hanno forze di attrazione intermolecolari:

Answer: minori di quelle presenti nello stato gassoso

Answer: maggiori di quelle presenti nello stato solido

Answer: esclusivamente di van der Waals

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: minori di quelle presenti nello stato solido


La massa di H è pari a 1 u, la massa di S è pari a 32 u e la massa di O è pari a 16 u. La massa di una molecola di H_2SO_3 è pertanto pari a:

Answer: 82,0 grammi

Answer: 49,0 u

Answer: 82,0 u

Answer: 6,02 x 10^23 u

Answer: 82,0 x 1,67 x 10^-24 u


Nella terminologia chimica tradizionale, una reazione di neutralizzazione è una reazione che avviene in soluzione acquosa tra:

Answer: una base e un acido

Answer: due acidi

Answer: un acido e un alcano

Answer: nessuna delle altre risposte è corretta

Answer: un acido e un alcol


Il fluoro (F) appartiene al gruppo 17 e al periodo 2 della tavola periodica, la sua configurazione elettronica esterna è:

Answer: 2s^2 2p^5

Answer: 6s^1

Answer: 4d^10

Answer: 2s^2

Answer: 3d^2 3s^3


L'ozono:

Answer: si forma per combustione dei combustibili fossili

Answer: è una forma tautomerica dell'azoto

Answer: non è presente in natura

Answer: è una forma allotropica dell'ossigeno

Answer: è un derivato del petrolio


Cosa sono gli elettroliti?

Answer: Sono soluzioni tampone

Answer: Sono elettroni in soluzione acquosa

Answer: Sono acidi

Answer: Sono specie chimiche che in soluzione si scindono totalmente o parzialmente in ioni

Answer: Sono le soluzioni contenute nella cella elettrolitica


Gli acidi grassi sono molecole:

Answer: che si legano tra loro per formare gli acidi nucleici

Answer: organiche, contenenti il gruppo carbossilico e liposolubili

Answer: che si legano tra loro per formare le proteine

Answer: costituite da H, C e O e che non presentano mai legami multipli nella loro struttura

Answer: che rientrano nella composizione del colesterolo


Un litro di CO e un litro di CO_2, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione:

Answer: contengono lo stesso numero di atomi

Answer: contengono lo stesso numero di molecole

Answer: hanno la stessa densità

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: hanno la stessa massa


La massa di una molecola di MnO(OH)_2 è pari a 105 uma. Qual è la massa di manganese che si trova in 2,5 moli di tale sostanza?

Answer: 180 g

Answer: 137,5 g

Answer: 110 uma

Answer: 97,5 g

Answer: 177,5 g


Un catione bivalente di rame ha Z = 29 e A = 63, quindi ha:

Answer: 32 neutroni nel nucleo

Answer: 29 neutroni nel nucleo

Answer: 29 elettroni

Answer: 27 elettroni

Answer: 27 protoni nel nucleo


Il furano è:

Answer: un etere aciclico

Answer: un alcano

Answer: un eterociclo esaatomico

Answer: un composto solforato

Answer: un eterociclo pentaatomico


Se si aumenta di 100 volte la concentrazione degli ioni (OH^-) in una soluzione con un pH iniziale di 8, quale valore di pH finale si ottiene?

Answer: pH 6

Answer: pH 7

Answer: pH 5

Answer: pH 12

Answer: pH 10


Nella dissociazione di 1 mole di solfato di alluminio in acqua si formano:

Answer: la stessa quantità in grammi di entrambi anione e catione

Answer: alluminio metallico e acido solforico

Answer: 2 moli di catione metallico e 3 moli di ione solfato

Answer: una mole di catione alluminio e 1 mole di anione solfato

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta perché il sale non si solubilizza in acqua


La reazione tra idrossido di sodio e acido cloridrico genera il sale:

Answer: NaNO_3

Answer: Na_2O

Answer: KCl

Answer: Na_2SO_4

Answer: NaCl


Individuare la sostanza maggiormente solubile in acqua.

Answer: Peltro (lega di stagno, piombo e rame)

Answer: Dodecano

Answer: Alluminio

Answer: Zolfo

Answer: Cloruro di potassio


In un filo d'argento il legame fra gli atomi è di tipo:

Answer: covalente

Answer: covalente polare

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: ionico

Answer: metallico


La formula corretta dell'acido cloridrico è:

Answer: HClO

Answer: H_2SO_3

Answer: H_2Cl

Answer: HCl

Answer: HClO_2


Quale dei seguenti composti organici ha più spiccate proprietà acide?

Answer: HCOOH

Answer: CH_3OCH_3

Answer: CH_3OH

Answer: CH_3NH_2

Answer: C_2H_5OH


Quale dei seguenti elementi è un alogeno?

Answer: I

Answer: Cs

Answer: Fe

Answer: Mg

Answer: Al


Il naftalene è:

Answer: un idrocarburo aromatico

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: un alchene

Answer: un alcol

Answer: un idrocarburo saturo


L'acido carbonico (H_2CO_3) è un acido debole con K1 = 4,3 x 10^–7. Si considerino 50,0 litri di una soluzione acquosa di acido carbonico che contengono 0,0005 moli di H^+. Qual è il pOH di tale soluzione?

Answer: 9,75

Answer: 5

Answer: 9

Answer: 10,69

Answer: 4,3


Un polimero è un composto organico costituito da una sequenza ordinata di:

Answer: allomeri

Answer: isomeri

Answer: monomeri

Answer: epimeri

Answer: stereoisomeri


Individuare i coefficienti stechiometrici necessari per bilanciare la seguente equazione chimica:aBa_3N_2 + bH_2O → cBa(OH)_2 + dNH_3

Answer: a = 2; b = 6; c = 6; d = 2

Answer: a = 2; b = 6; c = 6; d = 4

Answer: a = 1; b = 6; c = 3; d = 2

Answer: a = 2; b = 6; c = 3; d = 4

Answer: a = 1; b = 3; c = 3; d = 2


La seguente equazione chimica rappresenta la reazione di combustione del metano:CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O Con 2,4 moli di O_2 quante moli di metano si possono bruciare?

Answer: 0,48

Answer: 1,2

Answer: 4,8

Answer: 0,6

Answer: 2,4


La frazione molare del soluto indica:

Answer: il rapporto tra il numero di moli totali in una soluzione e il numero di moli di soluto

Answer: il rapporto tra il numero di moli di soluto e le moli totali in una soluzione

Answer: il rapporto tra il numero di moli di soluto e la massa della soluzione espressa in chilogrammi

Answer: il rapporto tra il numero di moli di soluto e il volume della soluzione espresso in litri

Answer: il rapporto tra il numero di moli di soluto e il numero di moli di solvente in una soluzione


Gli enzimi catalizzano le reazioni chimiche. Questo significa che:

Answer: le rendono energeticamente possibili

Answer: sottraggono energia ai reagenti

Answer: forniscono energia ai reagenti

Answer: le accelerano, diminuendo l'energia di attivazione (Ea) di una reazione

Answer: aumentano la temperatura delle reazioni


La somma dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi di uno ione è:

Answer: zero

Answer: pari in valore assoluto ma di segno opposto alla carica dello ione

Answer: pari alla carica dello ione meno 2

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: pari alla carica dello ione


Qual è il numero di ossidazione del carbonio in H_2CO_3?

Answer: +4

Answer: +2

Answer: –2

Answer: –4

Answer: +1


Cosa indica il numero atomico?

Answer: Il numero di protoni

Answer: Il numero dei neutroni

Answer: Il numero di protoni, neutroni ed elettroni

Answer: Il numero di neutroni e protoni

Answer: Il numero di elettroni


I trigliceridi sono:

Answer: esteri formati da 3 alcoli a lunga catena e una molecola di glicerolo

Answer: esteri formati da una molecola di acido a lunga catena e 3 molecole di glicerolo

Answer: esteri formati da una molecola di alcol a lunga catena e 3 molecole di glicerolo

Answer: trimeri del glicerolo

Answer: esteri formati da 3 acidi a lunga catena e una molecola di glicerolo


Quale delle seguenti soluzioni, delle quali si riportano le concentrazioni di ioni H^+ e OH^–, è la più basica?

Answer: [H^+] = 1,0 · 10^–7

Answer: [H^+] = 1,0 · 10^–12

Answer: [OH^–] = 1,0 · 10^–5

Answer: [OH^–] = 1,0 · 10^–4

Answer: [OH^–] = 1,0 · 10^–10


Data una soluzione acquosa a pH 5,0, qual è la concentrazione di ioni OH^–?

Answer: [OH^–] = 1,0 x 10^9

Answer: [OH^–] = 1,0 x 10^–5

Answer: [OH^–] = 1,0 x 10^7

Answer: [OH^–] = 1,0 x 10^5

Answer: [OH^–] = 1,0 x 10^–9


I grassi contengono il gruppo funzionale:

Answer: carbossilico

Answer: etereo

Answer: alcolico

Answer: estereo

Answer: ammidico


Cosa si intende per molecola?

Answer: Un gruppo di protoni tenuto insieme da legami chimici

Answer: Un gruppo di atomi tenuto insieme da legami covalenti

Answer: Un atomo che ha perso elettroni

Answer: La più piccola parte di un elemento chimico

Answer: Un atomo che ha acquistato elettroni


Le conformazioni a sedia e a barca che possono essere assunte dal cicloesano sono:

Answer: isomeri cis-trans

Answer: isomeri conformazionali

Answer: anelli aromatici

Answer: isomeri di catena

Answer: isomeri di gruppo funzionale


Per bruciare completamente 58 g di butano (C_4H_10) a CO_2 e H_2O secondo l'equazione: 2C_4H_10 + 13O_2 → 8CO_2 + 10H_2O si richiedono:

Answer: 13 moli di ossigeno

Answer: 13 g di ossigeno

Answer: 6,5 moli di ossigeno

Answer: 6,5 grammoioni di ossigeno

Answer: 10 moli di H e 13 di O_2


Qual è il massimo numero di ossidazione dell'azoto nei suoi composti?

Answer: +4

Answer: È variabile da –3 a +3

Answer: –5

Answer: +3

Answer: +5


Quali sono i coefficienti stechiometrici che bilanciano la seguente reazione chimica?a Fe_2O_3 +b Al → c Al_2O_3 + d Fe

Answer: a = 2; b = 2; c = 1; d = 2

Answer: a = 1; b = 2; c = 1; d = 2

Answer: a = 2; b = 1; c = 2; d = 1

Answer: a = 1; b = 2; c = 2; d = 2

Answer: a = 1; b = 3; c = 1; d = 3


Cosa accade se il nucleo di un atomo espelle una particella alfa?

Answer: Il nucleo di un atomo non può espellere una particella alfa

Answer: La massa dell’atomo diminuisce

Answer: Non cambia né la massa né la carica elettrica dell’atomo perché in realtà viene emessa solo un’onda elettromagnetica

Answer: La massa dell’atomo rimane inalterata ma cambia la sua carica elettrica

Answer: La massa dell’atomo rimane inalterata ma cambia l’assetto di protoni e neutroni


Quanti grammi di solfato di magnesio devono essere aggiunti a 2,0 kg d'acqua per preparare una soluzione acquosa 0,01 m? (massa atomica di Mg = 24,3 u; massa atomica di S = 32 u)

Answer: 2,4

Answer: 3,5

Answer: 0,6

Answer: 4,8

Answer: 1,2


Considerando quantitativa la reazione di formazione di acqua da idrogeno e ossigeno molecolari, indicare l'affermazione corretta fra le seguenti:

Answer: da 10 g di idrogeno e 5 g di ossigeno si ottengono 10 g di acqua

Answer: da 2 moli di idrogeno e 1 di ossigeno si ottengono 3 moli di acqua

Answer: da 2 moli di idrogeno e 1 di ossigeno si ottengono 2 moli di acqua

Answer: da 10 g di idrogeno e 5 g di ossigeno si ottengono 15 g di acqua

Answer: da 2 moli di idrogeno e 1 di ossigeno di ottiene 1 mole di acqua


La reazione chimica in cui si perde CO_2 per via metabolica è una:

Answer: addizione

Answer: riduzione

Answer: decarbossilazione

Answer: metilazione

Answer: idrolisi


Durante l'inverno, per evitare la formazione di ghiaccio, viene sparso sale sulle strade. Questo perché:

Answer: la dissoluzione del sale nell'acqua produce calore

Answer: la presenza del sale altera il reticolo cristallino del ghiaccio

Answer: la presenza di sale determina un innalzamento della temperatura di congelamento dell'acqua

Answer: la presenza di sale determina un abbassamento della temperatura di congelamento dell'acqua

Answer: il sale cattura le gocce d'acqua impedendo loro di passare allo stato solido


L'acido solforoso ha la seguente formula bruta:

Answer: H_2SO_4

Answer: SO_2

Answer: H_2SO_3

Answer: SO_3

Answer: H_2S


Una base si definisce debole se:

Answer: in acqua è completamente ionizzata

Answer: rende neutro il pH della soluzione

Answer: rende il pH della soluzione minore di 7

Answer: in acqua non è completamente ionizzata

Answer: ha una costante di dissociazione molto grande


Si ritiene che un legame chimico possa essere definito ionico quando la differenza di elettronegatività tra i due atomi coinvolti è:

Answer: minore di 0.4

Answer: compresa tra 0.4 e 1.4

Answer: maggiore di 1.9

Answer: pari a 1

Answer: pari a 0


Il legame peptidico è presente:

Answer: nelle proteine

Answer: nei trigliceridi

Answer: nei polisaccaridi

Answer: negli acidi nucleici

Answer: nei carboidrati


La struttura atomica prevede che:

Answer: la massa dell'atomo sia concentrata nel nucleo

Answer: neutroni ed elettroni si trovino nel nucleo e i protoni si trovino nello spazio intorno al nucleo

Answer: elettroni e protoni siano omogeneamente distribuiti nell'atomo

Answer: protoni ed elettroni si trovino nel nucleo e i neutroni si trovino nello spazio intorno al nucleo

Answer: la massa dell'atomo sia concentrata nello spazio intorno al nucleo


Quale dei seguenti composti della chimica organica ha la maggiore massa molare?

Answer: Butanale

Answer: Butan-2-one

Answer: Acido 2-idrossietanoico

Answer: Etanoato di metile

Answer: Butan-1-olo


La cellulosa è:

Answer: un polisaccaride complesso polimero di glucosio e lattosio

Answer: un polisaccaride complesso, polimero del glucosio

Answer: una macromolecola componente le cartilagini

Answer: un polisaccaride complesso polimero del ribosio

Answer: una molecola polimera del glucosio, che si trova nella membrana delle cellule animali


Un acido di Brønsted-Lowry è una specie chimica:

Answer: in grado di cedere elettroni

Answer: che reagisce in acqua

Answer: in grado di donare elettroni

Answer: aggressiva

Answer: in grado di donare ioni H^+