In KCl il cloro è legato al potassio attraverso un legame:

Answer: covalente polare

Answer: dipolo-dipolo

Answer: covalente puro

Answer: metallico

Answer: ionico


Quale dei seguenti elementi NON si presenta allo stato elementare come molecola biatomica?

Answer: Cloro

Answer: Azoto

Answer: Idrogeno

Answer: Elio

Answer: Ossigeno


Una bombola dal volume di 15 litri contiene gas metano. Se ne prelevano 3 litri, qual è il volume di metano rimanente nella bombola?

Answer: 15 L

Answer: 14 L

Answer: 5 L

Answer: 13 L

Answer: 12 L


Si definiscono isomeri i composti diversi che:

Answer: differiscono solo per la presenza di isotopi

Answer: presentano le stesse proprietà chimiche

Answer: presentano la stessa formula molecolare

Answer: differiscono solo per la presenza di legami multipli

Answer: appartengono alla stessa classe di composti organici


Quante moli di LiOH sono contenute in 6,0 litri di soluzione acquosa di LiOH con pH = 8?

Answer: 6,0 x 10^-6

Answer: 1,0 x 10^-12

Answer: 0,000001

Answer: Non si può dire in quanto LiOH non è una base forte

Answer: 6,0 x 10^-8


Calcolare la molarità di una soluzione ottenuta sciogliendo 8 g di NaOH (40 g/mol) in 150 mL di acqua.

Answer: 0,26 M

Answer: 1,33 M

Answer: 0,13 M

Answer: 0,6 M

Answer: 2 M


Tra i seguenti legami, qual è il più lungo?

Answer: Il legame triplo tra due atomi di C

Answer: Il legame doppio tra un atomo di C e uno di O

Answer: Il legame triplo tra due atomi di azoto

Answer: Il legame semplice tra due atomi di C

Answer: Il legame doppio tra due atomi di C


Gli orbitali ibridi sp^3 formano angoli di:

Answer: 180°

Answer: 109,5°

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: 90°

Answer: 120°


La temperatura di ebollizione dell'acqua a 2.500 m di altitudine rispetto a quella del livello del mare:

Answer: è maggiore

Answer: resta invariata

Answer: è la metà

Answer: è il doppio

Answer: è minore


Gli alcani presentano:

Answer: almeno un legame doppio tra atomi di carbonio e un anello planare stabilizzato da legami π

Answer: almeno un legame doppio tra due atomi di carbonio

Answer: nessun legame multiplo tra atomi di carbonio

Answer: un sistema elettronico π delocalizzato

Answer: almeno un legame triplo tra due atomi di carbonio


Il legame ionico è:

Answer: un legame di natura elettrostatica

Answer: un legame covalente eteropolare

Answer: un debole legame di interazione elettrostatica tra molecole di solvente e soluto

Answer: un legame tra due molecole in soluzione non acquosa

Answer: un legame tra due atomi uguali


Qual è la configurazione elettronica del catione Na^+ e dell'atomo di Ar? (Si tenga conto che entrambi gli elementi appartengono al periodo 3).

Answer: 1s^2 2s^1 e 1s^2 2s^2 2p^1 rispettivamente

Answer: 1s^2 2s^2 2p^6 e 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 rispettivamente

Answer: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6e 1s^2 2s^2 2p^1 3s^2 3p^6 3d^10 rispettivamente

Answer: 1s^2 2s^2 2p^6 e 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 rispettivamente

Answer: 1s^2 2s^2 2p^6 per entrambi


Tra le tante funzioni svolte dalle proteine, le più importanti sono:

Answer: enzimatiche e strutturali

Answer: mantenere costante la temperatura corporea

Answer: scheletriche

Answer: accumulare e cedere energia

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta


La cellulosa è:

Answer: un componente dell'osso

Answer: un polisaccaride complesso costituito da glucosio

Answer: una fibra del tessuto connettivo

Answer: un polimero di glucosio tipico delle cellule animali

Answer: un polisaccaride complesso costituito da glucosio e lattosio


Sciogliendo in acqua NH_4ClO_4 si ottiene una soluzione:

Answer: di cui non è possibile stabilire il pH, nemmeno conoscendo la concentrazione di NH_4ClO_4

Answer: tampone

Answer: basica

Answer: acida

Answer: neutra


Quanti grammi di (NH_4)_2SO_4 occorrono per preparare 700 ml di soluzione acquosa 0,05M? (Peso atomico di N = 14; peso atomico di S = 32).

Answer: 132

Answer: 0,05

Answer: 4,32

Answer: 0,035

Answer: 4,62


La metà della distanza minima tra i nuclei di due atomi della stessa specie è detta:

Answer: affinità elettronica

Answer: raggio atomico

Answer: raggio ionico

Answer: elettronegatività

Answer: energia di ionizzazione


Per triplo legame si intende:

Answer: un legame derivante dalla compartecipazione di tre coppie di elettroni

Answer: un legame fra tre molecole

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: un legame fra tre ioni

Answer: un legame fra tre atomi


A un litro di soluzione acquosa di HNO_3 0,1M viene aggiunto un litro di soluzione acquosa di HNO_3 0,01M. Qual è il pH della soluzione ottenuta?

Answer: 1,3

Answer: 6,9

Answer: 2,5

Answer: 0,1

Answer: 3,1


Indicare la formula dell'acido perossimonosolforico:

Answer: H_2S

Answer: H_2SO_5

Answer: H_2SO_4

Answer: H_2SO_3

Answer: H_2S_2O_7


Quale delle seguenti soluzioni acquose ha la temperatura di congelamento più bassa?

Answer: NaCl 0.2 m

Answer: Glucosio 0.5 m

Answer: KNO_3 0.2 m

Answer: Mg(ClO_4)2 0.2 m

Answer: MgCl_2 0.15 m


La proporzione con cui i reagenti reagiscono fra di loro per formare i prodotti in una equazione chimica:

Answer: non è indicata nell'equazione di reazione

Answer: è indicata dai coefficienti stechiometrici

Answer: è indicata dal numero di atomi

Answer: è indicata dal numero di ossidazione dei reagenti e dei prodotti

Answer: è indicata dal numero di atomi dei reagenti e prodotti


Il sodio:

Answer: appartiene al secondo gruppo della tavola periodica ed è un metallo alcalino-terroso

Answer: appartiene al diciottesimo gruppo della tavola periodica ed è un gas nobile

Answer: è un non metallo

Answer: appartiene al primo gruppo della tavola periodica ed è un metallo alcalino

Answer: è un elemento di transizione


In una mole di un composto molecolare sono contenute:

Answer: 35,5 · 10^20molecole

Answer: 6,023 · 10^21molecole

Answer: un numero di Avogadro di molecole

Answer: un numero indefinito di molecole

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta


Separare gli ossidi acidi dagli ossidi basici tra i seguenti composti: a) BaO, b) BeO, c) CsO, d) As_2O_5, e) SeO_2.

Answer: Ossidi acidi: e; ossidi basici: a, b, c, d

Answer: Ossidi acidi: c, d, e; ossidi basici: a, b

Answer: Ossidi acidi: d, e; ossidi basici: a, b, c

Answer: Ossidi acidi: a, b, c; ossidi basici: d, e

Answer: Ossidi acidi: d, e, b; ossidi basici: a, c


Il pH di una soluzione che contiene 10^–3 moli di HCl in 100 ml è:

Answer: 10

Answer: 2

Answer: 4

Answer: 3

Answer: 1


Il composto NaH prende il nome di:

Answer: acido sodico

Answer: idrossico di sodio

Answer: ossido di sodio

Answer: anidride di sodio

Answer: idruro di sodio


Quale fra questi elementi è sempre presente nei composti organici?

Answer: Ni

Answer: O

Answer: C

Answer: Cl

Answer: N


Secondo la teoria acido-base di Brønsted e Lowry, la base coniugata dell'acido nitrico è:

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: NO_3^-

Answer: SO_3^-

Answer: HCO_3^-

Answer: NO_2^-


L'amido è:

Answer: un grasso

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: un monosaccaride

Answer: un polisaccaride

Answer: un polipeptide


Nella chimica inorganica, un'anidride è un composto:

Answer: binario, costituito da idrogeno e da un metallo

Answer: binario, costituito da ossigeno e da un non-metallo

Answer: binario, costituito da ossigeno e da un metallo con un basso numero di ossidazione

Answer: ternario, costituito da idrogeno, ossigeno e un metallo

Answer: binario, costituito da un metallo e da un non-metallo


Indicare la massa in grammi di un volume di 11,2 litri di CH_4 in condizioni standard.

Answer: Nessuna delle altre risposte è corretta

Answer: 8g

Answer: 11 g

Answer: 10 g

Answer: 4g


Quale dei seguenti elementi del periodo 4 ha la maggiore elettronegatività?

Answer: Zn

Answer: Br

Answer: Se

Answer: Ca

Answer: As


Gli atomi che formano un legame covalente:

Answer: subiscono una ionizzazione

Answer: condividono elettroni che rimangono in orbitali atomici

Answer: formano orbitali molecolari ma non condividono elettroni

Answer: condividono elettroni e formano orbitali molecolari

Answer: si scambiano elettroni


Quante moli di acqua si ottengono dalla combustione completa di 3,0 moli di 1-butino?

Answer: 10,0

Answer: Nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: 15,0

Answer: 12,0

Answer: 9,0


A quale gruppo della Tabella Periodica degli Elementi appartengono i metalli alcalino terrosi?

Answer: III gruppo

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: I gruppo

Answer: II gruppo

Answer: VII gruppo


Il pH di una soluzione di acetato di sodio è:

Answer: indefinibile

Answer: basico

Answer: nessuna delle altre risposte è corretta

Answer: neutro perché il composto è un sale

Answer: acido


La base coniugata di NH4^+ è:

Answer: NH_4OH

Answer: NH_2^–

Answer: OH^–

Answer: KOH

Answer: NH_3


I composti ionici:

Answer: non sono mai solubili in acqua

Answer: si sciolgono sempre in benzina

Answer: sono più facilmente solubili in solventi polari

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: sono solubili solo in solventi apolari


Qual è il nome del C_3H_7Br?

Answer: Propano-bromo

Answer: Bromuro di propino

Answer: Bromuro di propile

Answer: Nessuna delle altre risposte è corretta

Answer: Bromuro di propene


Qual è l'acido coniugato dello ione bicarbonato?

Answer: H_3O^+

Answer: HCO_3^–

Answer: OH^–

Answer: CO_3^2–

Answer: H_2CO_3


Il legame tra l'atomo di carbonio e gli atomi di idrogeno nella molecola del metano è:

Answer: a ponte idrogeno

Answer: ionico

Answer: covalente

Answer: di coordinazione

Answer: dativo


Quale dei seguenti elementi NON appartiene al I gruppo?

Answer: Mg

Answer: Li

Answer: Rb

Answer: Cs

Answer: Na


La formula del bicarbonato di sodio è:

Answer: NaHCO_3

Answer: CH_3COONH_4

Answer: K_2SO_4

Answer: CH_3COONa

Answer: Na_2CO_3


Indicare quale delle seguenti reazioni è correttamente bilanciata.

Answer: 3 Ca_3(PO_4)_2 + 2 Al(NO_3)_3 → 3 Ca(NO_3)_2 + 2 AlPO_4

Answer: Ca_3(PO_4)_2 + 2 Al(NO_3)_3 → 3 Ca(NO_3)_2 + 2 AlPO_4

Answer: Ca_3(PO_4)_2 + 5 Al(NO_3)_3 → 3 Ca(NO_3)_2 + 2 AlPO_4

Answer: Ca_3(PO_4)_2 + 2 Al(NO_3)_3 → 3 Ca(NO_3)_2 + AlPO_4

Answer: Ca_3(PO_4)_2 + 2 Al(NO_3)_3 → Ca(NO_3)_2 + 2 AlPO_4


La formula generale degli alchini è:

Answer: C_nH_2n

Answer: C_nH_2n – 2

Answer: C_nH_3n

Answer: C_nH_2n + 2

Answer: C_nH_n


Qual è la massa molecolare dell'acido nitroso espressa in u? (masse atomiche: H = 1 u, N = 14 u, O = 16 u)

Answer: 63 u

Answer: 81 u

Answer: 64 u

Answer: 80 u

Answer: 47 u


Quale delle seguenti sostanze risulta incomprimibile alla temperatura di 283 K?

Answer: Bromo

Answer: Cloro

Answer: Metano

Answer: Solfuro di idrogeno

Answer: Azoto


La corretta struttura di Lewis della molecola di metano presenta:

Answer: solo 4 legami singoli C–H

Answer: 4 legami singoli C–H ed una coppia solitaria su ciascun H

Answer: 3 legami singoli C–H, una coppia solitaria su C, ed 1 legame doppio C–H

Answer: 1 legame doppio tra C ed H, e 3 legami singoli tra C ed H

Answer: 2 legami singoli C–H e 2 legami doppi C–H


Gli isotopi del Carbonio ^12C e ^14C differiscono per:

Answer: due neutroni nel nucleo

Answer: la carica del nucleo

Answer: due protoni nel nucleo

Answer: due elettroni

Answer: il numero atomico


Una soluzione tampone è caratterizzata:

Answer: dalla capacità di mantenere costante, entro certi limiti, il pH

Answer: da una pressione osmotica nota e costante

Answer: da una concentrazione fisiologica di glucosio

Answer: da un pH identico a quello del sangue

Answer: da una pressione osmotica identica a quella del sangue


La reazione 2 KI + Br_2 → 2 KBr + I_2 è una reazione di:

Answer: decomposizione

Answer: dismutazione

Answer: addizione

Answer: combustione

Answer: ossidoriduzione


L'ossido di litio reagisce con l'acqua formando:

Answer: una soluzione a pH acido

Answer: una soluzione a pH basico

Answer: una soluzione a pH 7

Answer: il metallo e liberando ossigeno

Answer: la reazione non avviene


Le proprietà colligative delle soluzioni sono quelle proprietà che dipendono:

Answer: dal pH della soluzione

Answer: dalla natura delle particelle di soluto

Answer: dal numero delle particelle di soluto

Answer: dalla forza ionica

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta


Individuare l'alcol secondario.

Answer: 4-metil-2-pentanolo

Answer: 3,3-dimetil-1-butanolo

Answer: 2-metil-2-esanolo

Answer: 2,3-dimetil-2-butanolo

Answer: 2-metil-2-propanolo


La reazione tipica dell’etilene è:

Answer: tutte le reazioni menzionate nelle altre risposte

Answer: la sostituzione elettrofila

Answer: l'addizione nucleofila

Answer: la sostituzione nucleofila

Answer: l'addizione elettrofila


Tra le seguenti sostanze indicare l'elettrolita debole.

Answer: Acido solforico

Answer: Idrossido di sodio

Answer: Acido acetico

Answer: Cloruro di potassio

Answer: Nessuna delle altre alternative è corretta


Un atomo neutro con Z = 19 e A = 39 possiede:

Answer: 20 protoni, 20 elettroni e 19 neutroni

Answer: 19 protoni, 19 elettroni e 20 neutroni

Answer: 20 protoni, 19 elettroni e 20 neutroni

Answer: 19 protoni, 20 elettroni e 19 neutroni

Answer: 20 protoni, 19 elettroni e 19 neutroni


Si definisce pH di una soluzione:

Answer: il logaritmo decimale cambiato di segno della concentrazione degli ioni H_3O^+

Answer: il logaritmo del rapporto tra il prodotto ionico dell'acqua e la concentrazione degli ioni H^+

Answer: la concentrazione molare degli ioni H_3O^+

Answer: il logaritmo decimale della concentrazione degli ioni H_3O^+

Answer: il logaritmo cambiato di segno del prodotto ionico dell'acqua


Due elementi rappresentativi che hanno un numero di elettroni diversi, ma nello stesso livello energetico più esterno, nella tavola periodica si trovano:

Answer: nello stesso periodo e nello stesso gruppo

Answer: nello stesso gruppo, ma in periodi diversi

Answer: nello stesso periodo, ma in gruppi diversi

Answer: in periodi e in gruppi diversi

Answer: in periodi opposti tra loro


Per fumo si intende:

Answer: un miscuglio eterogeneo di due liquidi immiscibili tra loro

Answer: un miscuglio eterogeneo di un solido in un gas

Answer: un miscuglio eterogeneo di un liquido in un gas

Answer: un miscuglio omogeneo di due gas

Answer: un miscuglio eterogeneo di due gas immiscibili tra loro


I più semplici composti organici sono:

Answer: i sali

Answer: gli alcoli

Answer: gli ossiacidi

Answer: gli atomi di idrogeno

Answer: gli idrocarburi


Individuare il composto ionico tra le seguenti sostanze.

Answer: AsH_3

Answer: HClO_3

Answer: SiH_4

Answer: H_2S

Answer: BeBr_2


Un acido reagisce con una base per formare acqua e un sale. Questo processo è chiamato:

Answer: combustione

Answer: idrolisi

Answer: esterificazione

Answer: neutralizzazione

Answer: nessuna delle altre risposte è corretta


L'atomo di Se, con numero di massa 80 e numero atomico 34, contiene nel nucleo:

Answer: 7 protoni ed 8 neutroni

Answer: 5 protoni e 2 neutroni

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: 17 protoni e 80 neutroni

Answer: 34 protoni e 46 neutroni


Quale tra i seguenti composti organici NON appartiene alla stessa classe di idrocarburi di tutti gli altri?

Answer: C_3H_8

Answer: CH_4

Answer: C_5H_12

Answer: C_7H_16

Answer: C_2H_4


Quante moli di glucosio, C_6H_12O_6, ci sono in 180 g di tale sostanza (C = 12, H = 1, O = 16)?

Answer: 6

Answer: 2

Answer: 180

Answer: 1

Answer: 8


Quale di queste è una reazione di neutralizzazione?

Answer: NaCl + AgNO_3 → AgCl + NaNO_3

Answer: Nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: KOH + HCl → KCl + H_2O

Answer: NaCl → Na^+ + Cl^-

Answer: Zn + 2 HCl→ ZnC_l2 + H_2


In una reazione di ossidoriduzione:

Answer: il numero di elettroni ceduti dalla specie che si ossida è maggiore del numero di elettroni acquistati dalla specie che si riduce

Answer: il numero di elettroni acquistati dalla specie che si ossida è uguale al numero di elettroni ceduti dalla specie che si riduce

Answer: non avviene scambio di elettroni

Answer: il numero di elettroni ceduti dalla specie che si ossida è uguale al numero di elettroni acquistati dalla specie che si riduce

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta


Una reazione chimica comporta sempre la trasformazione:

Answer: di un nucleo in un altro

Answer: di una o più specie chimiche in altre

Answer: di un atomo in un altro

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: che coinvolge perdita di elettroni


Il tricloruro di azoto ha struttura:

Answer: lineare

Answer: planare quadrata

Answer: piramidale trigonale

Answer: ottaedrica

Answer: tetraedrica


Poiché un anione bivalente di zolfo ha 18 elettroni, si può affermare che lo zolfo:

Answer: ha massa atomica pari a 20 u

Answer: ha Z = 20

Answer: ha A = 18

Answer: appartiene allo stesso gruppo dell'azoto

Answer: ha Z = 16


Il nucleo del Trizio (T o ^3H), l'isotopo dell'idrogeno avente peso atomico 3 u.m.a., contiene:

Answer: 2 protoni e un neutrone

Answer: 3 protoni

Answer: 1 protone, 1 neutrone e 1 elettrone

Answer: 3 neutroni

Answer: 1 protone e 2 neutroni


L'urea è:

Answer: una diammina

Answer: una proteina

Answer: un amminoacido

Answer: un chetone

Answer: una diammide


18 g di acqua sono necessari per trasformare 56 g di ossido di calcio in idrossido di calcio. Quanti grammi di acqua sono necessari per trasformare 25 g di ossido di calcio?

Answer: 12,001

Answer: 9,000

Answer: 8,036

Answer: 15,022

Answer: 13,345


Alla temperatura di 298 K e alla pressione di 1,2 atm, 0,7 moli di NH_3 vengono mescolate con 0,8 moli di O_2. La miscela così ottenuta viene portata alla temperatura di 273,15 K e alla pressione di 1 atm. Vengono quindi sottratte 0,3 moli di miscela. Qual è il volume della miscela residua?

Answer: 33,6 litri

Answer: I dati forniti sono insufficienti per rispondere al quesito

Answer: 1,2 litri

Answer: 26,91 dm^3 o 26,91 litri

Answer: 18,66 dm^3


Gli alcoli sono caratterizzati dalla presenza di un gruppo funzionale. Quale?

Answer: CHO

Answer: NH_2

Answer: OH

Answer: SH

Answer: COOH


Quale delle seguenti configurazioni elettroniche appartiene allo zolfo?

Answer: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4

Answer: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3

Answer: 1s^2 2s^2 2p^4

Answer: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5

Answer: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^4


Un orbitale contiene un numero di elettroni:

Answer: pari a n^2(n – 1)

Answer: non superiore a 2 e con spin opposti

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: che dipende dal numero quantico principale

Answer: indefinito


Nel gruppo funzionale amminico è presente un atomo di:

Answer: fosforo

Answer: zolfo

Answer: cloro

Answer: ossigeno

Answer: azoto


0,75 moli di un composto hanno una massa 15,0 g. Calcolare il peso molecolare.

Answer: 16 g/mol

Answer: 75 g/mol

Answer: 12 g/mol

Answer: 20 g/mol

Answer: 5 g/mol


Come può essere descritto un legame metallico?

Answer: dovuto all’attrazione tra gli ioni metallici negativi e gli elettroni mobili che li circondano

Answer: dovuto all’attrazione tra gli ioni metallici negativi e i protoni delocalizzati che li circondano

Answer: dovuto all’attrazione tra gli ioni metallici negativi e gli ioni positivi che li circondano

Answer: dovuto all’attrazione tra gli ioni metallici positivi e gli elettroni delocalizzati che li circondano

Answer: dovuto all’attrazione tra gli ioni metallici positivi e gli ioni negativi che li circondano


Quanto pesa una mole di atomi di ^35Cl (numero di massa 35, numero atomico 17)?

Answer: 17 g

Answer: 35 kg

Answer: 17 Kg

Answer: 35 g

Answer: Una quantità in g pari al numero di Avogadro


Gli alogeni (fluoro, cloro, bromo, iodio) sono:

Answer: elementi dotati di una bassa elettronegatività

Answer: non metalli

Answer: metalli

Answer: elementi dotati di un basso potenziale di ionizzazione

Answer: tutti gassosi a temperatura ambiente


Quando due atomi si legano, per energia di legame si intende:

Answer: l'energia donata da un atomo all'altro nella formazione del legame

Answer: nessuna delle altre risposte è corretta

Answer: l'energia impiegata dagli atomi per la formazione del legame

Answer: la somma del contenuto energetico di ciascun elettrone coinvolto nel legame

Answer: l'energia acquistata dagli atomi per la formazione del legame


Una specie chimica si ossida quando:

Answer: cede elettroni a una specie chimica diversa, che si riduce

Answer: neutralizza una specie chimica diversa

Answer: cede ioni a una specie chimica diversa

Answer: diventa neutra acquistando elettroni da una specie chimica diversa

Answer: acquista elettroni da una specie chimica diversa, che si riduce


Un'ammina si dice terziaria quando:

Answer: all'atomo di azoto sono legati tre atomi di carbonio

Answer: contiene tre gruppi amminici

Answer: il gruppo amminico è legato a un carbonio terziario

Answer: il gruppo amminico è legato al terzo carbonio della catena

Answer: la catena carboniosa contiene tre atomi di carbonio


Secondo la teoria acido-base (Brønsted-Lowry), acido è una sostanza che in una reazione:

Answer: nessuna delle altre risposte è corretta

Answer: cede elettroni

Answer: acquista protoni

Answer: cede ioni OH^–

Answer: aumenta il suo numero di ossidazione


Un idrossido:

Answer: è un composto binario, costituito da un metallo e da un non-metallo

Answer: presenta caratteristiche acide

Answer: è un composto ternario, formato da ossigeno e due diversi metalli

Answer: si forma dalla reazione tra un ossido basico e l'acqua

Answer: è formato da idrogeno, ossigeno e un non-metallo


Quali sono i coefficienti stechiometrici che bilanciano la seguente reazione chimica?a CH_4 + b O_2 → c CO_2 + d H_2O

Answer: a = 1; b = 3; c = 1; d = 2

Answer: a = 1; b = 2; c = 1; d = 2

Answer: a = 1; b = 1; c = 1; d = 1

Answer: a = 1; b = 2; c = 1; d = 3

Answer: a = 1; b = 2; c = 1; d = 1


Che caratteristica ha la massa dei liquidi?

Answer: Non è per nulla comprimibile

Answer: Dipende dal recipiente

Answer: Nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: Non è definita

Answer: È definita


L'alluminio (numero di massa 27, numero atomico 13) ha:

Answer: 27 elettroni e 13 neutroni

Answer: 27 elettroni e 14 neutroni

Answer: 13 elettroni e 14 neutroni

Answer: 13 protoni e 27 neutroni

Answer: 30 elettroni e 30 protoni


Calcolare la molarità di una soluzione ottenuta sciogliendo 7 g di NH_4Cl (53,5 g/mol) in 100 mL di acqua.

Answer: 2,5 M

Answer: 1,3 M

Answer: 3 M

Answer: 0,1 M

Answer: 0,2 M


Quale delle seguenti affermazioni relative alla struttura dell’atomo è ERRATA?

Answer: In un atomo neutro il numero di protoni è uguale al numero di elettroni

Answer: Non è possibile determinare simultaneamente e con precisione in quale punto si trovi e a quale velocità si muova un elettrone in un atomo

Answer: La somma del numero dei protoni e dei neutroni di un atomo viene definita numero di massa

Answer: Il nucleo occupa circa un decimo del volume dell’atomo

Answer: Quasi tutta la massa dell’atomo risiede nel nucleo


Individuare la sostanza che, sciolta in acqua, forma una soluzione basica.

Answer: SO_2

Answer: NH_4Br

Answer: Na_2S

Answer: N_2O_3

Answer: I_2


Qual è il peso molecolare del cloruro di calcio CaCl2, assumendo che i pesi atomici di Ca e Cl siano rispettivamente 40 e 35 unità di massa atomica?

Answer: 115 u

Answer: 150 u

Answer: 75 u

Answer: 110 u

Answer: 85 u


La corretta struttura di Lewis della molecola di acqua presenta:

Answer: 2 legami singoli O-H ed una coppia solitaria su O

Answer: 2 legami singoli O-H ed una coppia solitaria su ciascun H

Answer: 1 legame doppio tra O ed H, e 1 legame singolo tra O ed H

Answer: 2 legami singoli O-H e due coppie solitarie su O

Answer: solo 2 legami singoli O-H


Qual è il valore del pH di una soluzione 0,01 M di H_3O^+?

Answer: 0

Answer: 2

Answer: –1

Answer: 1

Answer: 0,01


La formula del propano è:

Answer: nessuna delle altre risposte è corretta

Answer: C_3H_8

Answer: C_4H_10

Answer: CH_2

Answer: C_4H_6


Indicare quale delle seguenti affermazioni riguardo alle proteine è FALSA:

Answer: sono coinvolte in vie di trasduzione del segnale

Answer: hanno una struttura tridimensionale molto semplice

Answer: sono sintetizzate a partire da un mRNA

Answer: fungono da catalizzatore biologico

Answer: sono formate da amminoacidi


L'acido cianidrico (HCN) è un acido debolissimo, con Ka = 4,93 x 10^–10. Si considerino 7,5 litri di una soluzione acquosa di acido cianidrico che contengono 0,75 x 10^–5 moli di H^+. Qual è il pOH di tale soluzione?

Answer: 4,93

Answer: 7,5

Answer: 8

Answer: 6

Answer: Nonostante si tratti di un acido debolissimo, non è possibile calcolare il pOH della soluzione acquosa


Il simbolo (+) posto davanti al nome del composto indica che esso è:

Answer: destrogiro

Answer: una forma meso

Answer: un racemo

Answer: levogiro

Answer: otticamente inattivo


Il composto HCl:

Answer: presenta legame ionico

Answer: presenta legame covalente non polare

Answer: presenta legame covalente polare

Answer: è polare solo quando viene disciolto in acqua

Answer: presenta legame a idrogeno


Un gruppo COOH è caratteristico:

Answer: degli acidi carbossilici

Answer: degli alcoli

Answer: delle aldeidi

Answer: dei chetoni

Answer: degli esteri


Si consideri un litro di soluzione contenente 75 mg di NaCl in ciascun millilitro. A questa soluzione quanti litri di acqua devono essere aggiunti o tolti per ottenere una soluzione che contiene 15 mg di NaCl per millilitro?

Answer: Devono essere tolti 0,2 litri d'acqua

Answer: Devono essere aggiunti 5 litri d'acqua

Answer: Devono essere aggiunti 4,5 litri d'acqua

Answer: Devono essere aggiunti 4 litri d'acqua

Answer: Devono essere tolti 0,8 litri d'acqua


Individuare la sostanza insolubile in acqua o in altri solventi polari.

Answer: CaCO_3

Answer: LiCl

Answer: KOH

Answer: Na_2CO_3

Answer: K_2SO_4


Indicare il numero di ossidazione del carbonio nella molecola HCO_3^–.

Answer: –2

Answer: +4

Answer: +3

Answer: –4

Answer: +1


0,1 moli di un composto hanno una massa 9,5 g. Calcolare il peso molecolare.

Answer: 55 g/mol

Answer: 120 g/mol

Answer: 87 g/mol

Answer: 102 g/mol

Answer: 95 g/mol


Il pH di una soluzione di Ca(OH)_2 0,005 M è:

Answer: 7

Answer: 8

Answer: 5

Answer: 2

Answer: 12


L'ossido di potassio, posto in acqua, forma:

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: una soluzione basica

Answer: una soluzione acida

Answer: potassio libero

Answer: un sale


Se a temperatura costante si separa per filtrazione una soluzione satura dal soluto presente come corpo di fondo, la soluzione ottenuta:

Answer: può essere o non essere satura a seconda della natura del soluto

Answer: resta satura solo se il soluto è un liquido

Answer: non è più una soluzione

Answer: non è più satura

Answer: è comunque satura


Il legame tra l'ossigeno e l'idrogeno in una molecola d'acqua è:

Answer: covalente

Answer: a idrogeno

Answer: ionico

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: dativo


A quale classe di composti della chimica organica appartiene il composto che ha formula C_3H_7OH?

Answer: Aldeidi

Answer: Chetoni

Answer: Acidi carbossilici

Answer: Eteri

Answer: Alcoli


Una sostanza si dice idrofoba se essa:

Answer: è carica negativamente

Answer: è solubile in acqua

Answer: possiede atomi di azoto

Answer: è polare

Answer: è insolubile in acqua


Nella tavola periodica degli elementi ciascun gas nobile, eccetto l'elio, è immediatamente preceduto:

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: da un metallo alcalino-terroso

Answer: da un atomo molto elettropositivo

Answer: da un alogeno

Answer: da un metallo di transizione


Quale dei seguenti ossidi forma con acqua una sostanza a carattere acido?

Answer: CuO

Answer: FeO

Answer: MgO

Answer: CrO_3

Answer: Ag_2O


Una miscela omogenea è composta da:

Answer: diverse sostanze pure in fasi diverse

Answer: diversi elementi chimici in fasi diverse

Answer: diverse forme allotropiche dello stesso elemento in equilibrio chimico tra loro

Answer: un'unica sostanza pura

Answer: diverse sostanze pure in una singola fase


Perchè si sparge il sale sulle strade ghiacciate?

Answer: per aumentare l'aderenza degli pneumatici sul ghiaccio

Answer: perché il sale fa asciugare più velocemente l'asfalto

Answer: perché la miscela acqua-sale congela a temperatura inferiore a 0 °C

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: perché il sale abbassa la tensione di vapore del ghiaccio


Individuare i coefficienti stechiometrici necessari per bilanciare la seguente equazione chimica:a NH_3 + b O_2 → c NO + d H_2O

Answer: a = 4; b = 5; c = 4; d = 6

Answer: a = 3; b = 5; c = 3; d = 6

Answer: a = 4; b = 6; c = 4; d = 6

Answer: a = 2; b = 5; c = 4; d = 3

Answer: a = 2; b = 3; c = 2; d = 3


Un gas ha:

Answer: forma e volume del recipiente

Answer: forma del recipiente e volume proprio

Answer: solo forma propria

Answer: forma propria e volume del recipiente

Answer: forma e volume proprio


Una soluzione acquosa di alcol etilico (C_2H_5OH) è 0,005 molale. Dopo aver considerato in tale soluzione quanto alcol etilico è sciolto in 3.000 g di acqua, si immagini di mescolare la quantità di soluzione di alcol etilico appena menzionata con due litri di soluzione acquosa 0,005 M di alcol etilico. Qual è la concentrazione molare di alcol etilico della soluzione finale?

Answer: Circa 0,015 mol/L

Answer: Circa 0,005 mol/L

Answer: Circa 0,025 mol/L

Answer: Circa 0,5 mol/L

Answer: Circa 0,05 mol/L


Una soluzione acquosa ha pH 12. È dunque:

Answer: neutra

Answer: acida

Answer: necessario indicare quale soluto è presente

Answer: basica

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta


Sciogliendo in acqua pura un sale si ottiene una soluzione:

Answer: acida, basica o neutra a seconda della natura del sale

Answer: basica, se il sale è un elettrolita anfotero

Answer: acida, se il sale è formato per reazione di un acido forte con una base forte

Answer: acida, se il sale è formato per reazione di una qualsiasi base con un acido forte

Answer: sempre neutra


L'isomeria geometrica o “E o Z” in una molecola organica si può presentare quando:

Answer: si ha la presenza di un doppio legame tra due atomi di carbonio

Answer: si ha diversa posizione di un sostituente su una catena di atomi di carbonio

Answer: si ha la presenza di un carbonio chirale

Answer: due composti diversi hanno lo stesso peso molecolare

Answer: due composti diversi hanno la stessa formula bruta


Una soluzione 1 N (normale) contiene:

Answer: 1 grammo di soluto per millimetro cubico di soluzione

Answer: 1 grammo equivalente di soluto per litro di soluzione

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: 1 grammo equivalente di soluto per 1.000 g di solvente

Answer: 1 mole di soluto per 1.000 g di solvente


Un atomo in forma anionica presenta necessariamente:

Answer: un numero di protoni maggiore rispetto al numero di elettroni

Answer: un numero di neutroni maggiore rispetto al numero di protoni

Answer: un numero di elettroni maggiore rispetto al numero di neutroni

Answer: uguale numero di protoni, elettroni e neutroni

Answer: un numero di elettroni maggiore rispetto al numero di protoni


La formula del cloruro di sodio è:

Answer: Na_2Cl

Answer: Na_2Cl_2

Answer: NaCl_2

Answer: SCl_2

Answer: NaCl


Versando una base in una soluzione acida:

Answer: non si può prevedere l’effetto

Answer: il pH aumenta

Answer: il pH non cambia

Answer: il pH diminuisce

Answer: si ottiene sempre un precipitato


Il numero quantico principale (n) può assumere tutti i valori:

Answer: interi positivi da 1 a infinito

Answer: interi negativi da 1 a infinito

Answer: frazionari da 0 a infinito

Answer: interi o frazionari da 1 fino a 10

Answer: interi o frazionari da 1 fino a infinito


Se 0,3 moli di CO_2 occupano un volume pari a 6,72 litri, che volume occupa lo stesso numero di moli di NO nelle stesse condizioni di temperatura e pressione?

Answer: 2,24 L

Answer: 6.720 mL

Answer: 0,3 L

Answer: 67,20 cL

Answer: 2.240 mL


In caso di neutralizzazione completa tra un acido e una base, in soluzione acquosa, si ha sempre che:

Answer: il pH finale della soluzione è 5,5

Answer: la massa, espressa in grammi, della base risulta equivalente alla massa, espressa in grammi, dell'acido

Answer: rimane una certa quantità di acido e di base che non hanno reagito

Answer: tutta l'acqua presente viene dissociata in ioni H^+ e OH^–

Answer: un numero di moli di ioni H^+ si combina con un numero equivalente di moli di ioni OH^–


Si consideri una soluzione acquosa di Al(HCO_3)3 0,4 M. Quante moli di atomi di carbonio sono contenute in 700 ml di tale soluzione a causa della presenza di Al(HCO_3)3?

Answer: 0,84

Answer: 0,28

Answer: 0,40

Answer: 0,56

Answer: 1,2


Indicare il metallo di transizione:

Answer: Al

Answer: Cr

Answer: B

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: Ca


La mole è l'unità di misura:

Answer: del peso di sostanza

Answer: della quantità di materia nel Sistema Internazionale (SI)

Answer: del volume molecolare

Answer: delle molecole

Answer: del volume di materia


La concentrazione di una soluzione espressa per mezzo del numero di moli di soluto presenti in un litro di soluzione è chiamata:

Answer: composizione percentuale massa/volume

Answer: frazione molare

Answer: molarità

Answer: normalità

Answer: molalità


La solubilità di un soluto gassoso in un solvente liquido:

Answer: diminuisce all’aumentare della pressione

Answer: non è misurabile in quanto non avviene il processo di dissoluzione

Answer: è misurabile solo quando il gas può formare legami a idrogeno con le molecole d’acqua

Answer: diminuisce all’aumentare della temperatura in quanto il processo di dissoluzione è esotermico

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta


La struttura di un acido grasso contiene:

Answer: catene idrocarburiche

Answer: lunghe catene di aminoacidi

Answer: nessuna delle altre risposte è corretta

Answer: esosi e pentosi

Answer: trigliceridi


Il suffisso -ico della terminologia comune degli ossidi, indica l'ossido:

Answer: a maggior contenuto di ossigeno

Answer: in cui il metallo ha un numero di ossidazioni negativo

Answer: in cui il metallo è legato all'ossigeno con legame ionico

Answer: a minor contenuto di ossigeno

Answer: in cui il metallo ha numero di ossidazione +3


Indicare la proprietà che NON rientra tra le proprietà periodiche degli elementi.

Answer: Raggio atomico

Answer: Densità

Answer: Affinità elettronica

Answer: Energia di ionizzazione

Answer: Elettronegatività


Gli isotopi sono composti da nuclei contenenti:

Answer: lo stesso numero di protoni ma numeri diversi di neutroni

Answer: differenti numeri di protoni e neutroni

Answer: lo stesso numero di protoni e neutroni

Answer: lo stesso numero di neutroni ma numeri diversi di protoni

Answer: un numero uguale di protoni e neutroni


La molalità rappresenta:

Answer: le moli di soluto in un litro di solvente

Answer: le moli di soluto in 100 moli di solvente

Answer: le moli di soluto in un litro di soluzione

Answer: le moli di soluto in 1.000 g di soluzione

Answer: le moli di soluto in 1.000 g di solvente


Se due soluzioni acquose hanno la stessa pressione osmotica:

Answer: contengono un soluto che si dissocia nello stesso numero di ioni

Answer: contengono lo stesso soluto

Answer: non è possibile dire se la loro temperatura di congelamento sarà la stessa

Answer: hanno sicuramente tensione di vapore diversa

Answer: hanno sicuramente la stessa temperatura di ebollizione


Quale tra le seguenti caratteristiche è propria dei trigliceridi?

Answer: Sono molecole anfipatiche

Answer: Polimerizzano per formare la cellulosa

Answer: Sono sintetizzati a partire dall'isoprene

Answer: Hanno un gruppo fosfato legato al glicerolo

Answer: Possiedono uno scheletro carbonioso a quattro anelli


La desinenza "one", secondo le regole internazionali di nomenclatura, spetta:

Answer: ai chetoni

Answer: alle ammidi

Answer: agli esteri

Answer: ai sali di acidi a lunga catena

Answer: agli alcoli


Sostituire le parole corrette alla frase: "Gli alcheni sono ... che hanno almeno 2 carboni vicinali ibridizzati ...".

Answer: idrocarburi; sp_2

Answer: carbonili; sp_3

Answer: acili; sp_3

Answer: carbonili; sp_2

Answer: idrocarburi; sp


Nella tavola periodica, le righe prendono il nome di:

Answer: sottogruppi

Answer: configurazioni

Answer: gruppi

Answer: periodi

Answer: livelli


Nella reazione I_2 + 2Fe^2+→ 2I^–+ 2Fe^3+:

Answer: I_2 si riduce e Fe^2+ si ossida

Answer: Fe^2+ è l'ossidante

Answer: I_2 è il riducente

Answer: lo ione iodato si riduce

Answer: I_2 si ossida e Fe^2+ si riduce


I metalli alcalino terrosi:

Answer: hanno tre elettroni di valenza

Answer: sono cattivi conduttori di calore ed elettricità

Answer: sono liquidi a temperatura ambiente

Answer: si trovano nel gruppo 2 della tavola periodica

Answer: sono difficilmente ossidabili


Il pH di una soluzione 0,1 M di NaOH è:

Answer: 13

Answer: 5

Answer: 7

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: 1


Una soluzione acquosa di cloruro di sodio si può definire come:

Answer: un elemento

Answer: un composto

Answer: una miscela eterogenea

Answer: una miscela omogenea

Answer: una sostanza pura


Lo stato di un elettrone in un atomo è univocamente determinato dai valori dei suoi quattro numeri quantici. Quale dei seguenti gruppi di quattro numeri quantici relativi a un elettrone di un atomo contiene un errore?

Answer: n=1 l=0 m=0 ms=–1/2

Answer: n=3 l=1 m=0 ms=–1/2

Answer: n=3 l=2 m=–1 ms=1/2

Answer: n=2 l=2 m=0 ms=1/2

Answer: n=4 l=2 m=–1 ms=1/2


Una sostanza, in una reazione di ossidoriduzione, si ossida quando:

Answer: cede elettroni

Answer: ossida un'altra specie

Answer: accetta un protone

Answer: acquista elettroni

Answer: cede un protone


Una sostanza che abbassa la barriera energetica di una reazione si chiama:

Answer: inibitore

Answer: rallentatore

Answer: iniziatore

Answer: terminatore

Answer: catalizzatore


Indicare quanti neutroni possiede, nello stato fondamentale, l'isotopo del carbonio avente Z = 6 e numero di massa A = 14.

Answer: 12

Answer: 2

Answer: 6

Answer: 8

Answer: 0


Si consideri una soluzione acquosa di Al_2(HPO_4)_3 0,3 M. Quante moli di atomi di fosforo sono contenute in 600 ml di tale soluzione a causa della presenza di Al_2(HPO_4)_3?

Answer: 0,90

Answer: 1,80

Answer: 0,54

Answer: 0,18

Answer: 0,27


La massa di CaCl_2 è pari a 111,0 u. La concentrazione di un litro di una soluzione acquosa che contiene 2,22 g di CaCl_2 sarà pertanto:

Answer: 0,002% (% p/v)

Answer: 0,002 N

Answer: 0,02 M

Answer: 0,05 M

Answer: 0,2 OSM


1,20 moli di un composto hanno una massa 81 g. Calcolare la massa molecolare.

Answer: 80 g/mol

Answer: 67,5 g/mol

Answer: 100 g/mol

Answer: 35 g/mol

Answer: 25,7 g/mol


In quale gruppo si trovano, nel sistema periodico, i gas nobili?

Answer: Nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: Nel gruppo 1

Answer: Nel gruppo 7

Answer: Nel gruppo 3

Answer: Nel gruppo 18


La tensione di vapore di una soluzione:

Answer: diminuisce all’aumentare della concentrazione del soluto non volatile

Answer: dipende dal tipo di soluto e non dalla sua concentrazione

Answer: diminuisce al diminuire della concentrazione del soluto non volatile

Answer: è definita come la pressione esercitata sulla soluzione dalle molecole di soluto evaporate

Answer: è tanto maggiore quanto più la concentrazione della soluzione è alta


0,42 moli di un composto hanno una massa 16,0 g. Calcolare la massa molecolare.

Answer: 47 g/mol

Answer: 42,3 g/mol

Answer: 27 g/mol

Answer: 38,1 g/mol

Answer: 55 g/mol


Quale dei seguenti atomi ha la minore affinità elettronica?

Answer: Na

Answer: Cl

Answer: H

Answer: Rb

Answer: C


Quando una reazione chimica produce calore, è detta:

Answer: allotropica

Answer: azeotropica

Answer: isotermica

Answer: esotermica

Answer: endotermica


Quale dei seguenti composti è un alogenuro alchilico?

Answer: C_6H_5Cl

Answer: CH_3CH_2OH

Answer: CH_3OCH_3

Answer: CH_3Cl

Answer: CH_3COCl


Una soluzione acquosa di KBr rispetto all'acqua pura ha:

Answer: volume maggiore

Answer: lo stesso punto di ebollizione

Answer: punto di ebollizione più alto

Answer: nessuna delle altre risposte è corretta

Answer: lo stesso punto di congelamento


Quale dei seguenti idrocarburi può presentare isomeria cis-trans?

Answer: cloroetene

Answer: cloroetano

Answer: etino

Answer: 1,2-dicloroetene

Answer: 1,2-dicloroetano


Il bilanciamento di una reazione chimica è imposto dalla legge di:

Answer: Proust

Answer: Dannon

Answer: Lavoisier

Answer: Gay-Lussac

Answer: Dalton


In quale tra le sostanze H_2O, C_2H_6, NH_4^+ sono presenti atomi ibridati sp^3?

Answer: Solo in C_2H_6

Answer: In H_2O, NH_4^+ma non in C_2H_6

Answer: Solo in H_2O

Answer: In H_2O, C_2H_6, NH_4^+

Answer: In nessuna delle sostanze elencate


Un idrocarburo è un composto costituito prevalentemente da:

Answer: carbonio e azoto

Answer: carbonio e idrogeno

Answer: carbonio, idrogeno e azoto

Answer: carbonio, azoto e zolfo

Answer: carbonio e ossigeno


Dalla reazione di alogenazione di un alcano si ottiene:

Answer: un alogenoalchino

Answer: un alcol

Answer: un alogenuro arilico

Answer: un alogenoalchene

Answer: un alogenuro alchilico


Quale delle seguenti tecniche di separazione comporta dei passaggi di stato?

Answer: La cromatografia

Answer: La filtrazione

Answer: L'estrazione

Answer: La distillazione

Answer: La centrifugazione


Quale coppia è costituita da ioni aventi la stessa configurazione elettronica esterna?

Answer: Na^+; Ca^+

Answer: K^+; Ca^2+

Answer: S^2–; N^2–

Answer: I^–; H^+

Answer: Br; Xe


Con il termine "mole" si intende:

Answer: una quantità di sostanza che contiene 3,14 x 10^12 particelle (atomi, molecole, ioni ecc.)

Answer: un'abbreviazione del termine "molecola"

Answer: un numero di grammi pari alla massa molare del ^12C

Answer: una quantità di sostanza le cui caratteristiche dipendono dalle condizioni sperimentali

Answer: una quantità di sostanza che contiene 6,022 x 10^23 entità elementari (atomi, molecole, ioni ecc.)


Quale delle seguenti reazioni chimiche ha come prodotto un sale e acqua?

Answer: Fe_2O_3 + 3H_2 → ...

Answer: Ca + 2HCl → ...

Answer: Mg + H_2SO_4 → ...

Answer: PCl_3 + 3H_2O → ...

Answer: SO_2 + 2KOH → ...


Indicare lo ione solfuro:

Answer: S^2−

Answer: SO_3^2−

Answer: SO_4^2−

Answer: PO_4^3−

Answer: SCN^−


Quanti grammi di solfito di sodio devono essere aggiunti a 0,5 kg di acqua per preparare una soluzione acquosa 0,001 m? (massa atomica di Na = 23 u; massa atomica di S = 32 u)

Answer: 0,0006

Answer: 1,26

Answer: 2,52

Answer: 0,063

Answer: 0,126


Gli alcoli sono:

Answer: anfoteri

Answer: basi forti

Answer: solo gassosi

Answer: inerti

Answer: acidi forti


Individuare l'abbinamento corretto tra il nome dell'elemento e il suo simbolo.

Answer: Cobalto – Ct

Answer: Silicio – Sc

Answer: Selenio – Se

Answer: Radio – Rd

Answer: Cromo – Cm


Che caratteristica ha la forma dei liquidi?

Answer: Non può variare

Answer: Si distribuisce uniformemente in tutto il volume a disposizione

Answer: È definita

Answer: Dipende dal volume del recipiente

Answer: Dipende dalla forma del recipiente


Che cos'è l’etino?

Answer: Un cicloalcano

Answer: Un alcano

Answer: Un alchene

Answer: Un altro nome dell’acetilene

Answer: Nessuna delle altre alternative è corretta


In un legame covalente doppio:

Answer: entrambi gli elettroni messi in comune provengono dallo stesso atomo

Answer: l’atomo meno elettronegativo cede due elettroni a quello più elettronegativo

Answer: vi è attrazione elettrostatica tra due ioni con carica opposta

Answer: viene messa in comune una sola coppia di elettroni

Answer: vengono messe in comune due coppie di elettroni


La solubilità in acqua di una sostanza:

Answer: è una costante

Answer: dipende dalla temperatura

Answer: non dipende dalla temperatura

Answer: non dipende dalla polarità della sostanza

Answer: è identica in acqua distillata e in acqua di rete


Qual è il numero massimo di elettroni presenti nel primo livello energetico?

Answer: 1

Answer: 4

Answer: 2

Answer: 8

Answer: 10


Quali volumi di soluzioni acquose di HNO_3 0,12N e 0,03N devono essere miscelati per ottenere un litro di soluzione di HNO_3 0,06N?

Answer: 0,20 L di soluzione 0,12N; 0,80 L di soluzione 0,03N

Answer: 0,15 L di soluzione 0,12N; 0,85 L di soluzione 0,03N

Answer: 0,25 L di soluzione 0,12N; 0,75 L di soluzione 0,03N

Answer: 0,66 L di soluzione 0,12N; 0,33 L di soluzione 0,03N

Answer: 0,33 L di soluzione 0,12N; 0,66 L di soluzione 0,03N


L'anidride carbonica a temperatura e pressione ordinaria è:

Answer: un gas velenoso

Answer: un gas presente nell'atmosfera

Answer: un solido atossico

Answer: un gas a forte potere riducente

Answer: un liquido basso bollente


La massa molecolare di Na_2CO_3 (carbonato di sodio) è 106 g/mol. Per preparare 120 mL di soluzione 1,50 mol/L quanto carbonato di sodio bisogna pesare?

Answer: 19.000 g

Answer: 9,50 g

Answer: 295 g

Answer: 19,1 g

Answer: 589 g


Il numero di ossidazione è rappresentato da:

Answer: un numero intero positivo

Answer: un numero relativo

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: un numero decimale

Answer: un rapporto tra l'elemento che ossida e quello che riduce


Scrivere la formula del seguente composto binario: Triioduro di fosforo.

Answer: CaH_2

Answer: PI_3

Answer: SF_6

Answer: Nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: P_2O_5


Nella formazione di un disaccaride da due monosaccaridi:

Answer: entrambi i monosaccaridi si ossidano

Answer: si elimina acqua

Answer: il primo monosaccaride si ossida, il secondo si riduce

Answer: entrambi i monosaccaridi si riducono

Answer: si forma in alcuni casi un legame ammidico, in altri casi un legame glicosidico


Una soluzione ha pH = 2. La concentrazione molare di H^+ è:

Answer: 10^–2

Answer: 10^12

Answer: 10^2

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: 10^–12


Tra quale delle seguenti coppie di elementi si può formare un legame ionico?

Answer: Due elementi del gruppo I

Answer: Un elemento del gruppo I con un elemento del gruppo VIII

Answer: Un elemento del gruppo I con un elemento del gruppo III

Answer: Un elemento del gruppo VI con un elemento del gruppo VII

Answer: Un elemento del gruppo II con un elemento del gruppo VII


Una soluzione con pH = 7 è da considerarsi:

Answer: acida

Answer: debolmente basica

Answer: basica

Answer: fortemente acida

Answer: neutra


Quale dei seguenti atomi contiene il maggior numero di neutroni?

Answer: Cs (Z = 55, A = 133)

Answer: Te (Z = 52, A = 128)

Answer: I (Z = 53, A = 127)

Answer: Sb (Z = 51, A = 123)

Answer: Sn (Z = 50, A = 120)


Dall’idratazione di un alchene si ottiene:

Answer: un alcano

Answer: un’aldeide

Answer: un alchino

Answer: un alcol

Answer: un chetone


I composti con la stessa formula bruta ma differente distribuzione degli atomi nello spazio sono detti:

Answer: anfoteri

Answer: isomeri di struttura

Answer: stereoisomeri

Answer: isotopi

Answer: inerti


Individuare l’elemento che ha comportamento semimetallico.

Answer: Si

Answer: Se

Answer: P

Answer: S

Answer: Al


Indicare quanti neutroni possiede, nello stato fondamentale, l'isotopo del carbonio avente Z = 6 e numero di massa A = 14.

Answer: 2

Answer: 8

Answer: 6

Answer: 16

Answer: 12


Mescolando 1 litro di una soluzione acquosa di bromuro di potassio 0,001 M, 1 litro di soluzione acquosa di solfato di potassio 0,002 M e 2 litri di soluzione acquosa di ipoclorito di potassio 0,0035 M, quale risulta essere la concentrazione del catione potassio nella soluzione ottenuta?

Answer: 0,0065 M

Answer: 0,003 M

Answer: 0,0016 M

Answer: 0,00125 M

Answer: 0,0025 M


Qual è il pH di una soluzione acquosa 1,0 x 10^-2M di acido perclorico?

Answer: 2

Answer: > 2

Answer: 0

Answer: Circa 1,5

Answer: Circa 2,5


L'elemento Br:

Answer: appartiene al gruppo degli alogeni

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: è un elemento di transizione

Answer: appartiene al gruppo dei metalli alcalino-terrosi

Answer: corrisponde al Boro


L'elio è un:

Answer: metallo

Answer: gas nobile

Answer: non metallo

Answer: semimetallo

Answer: elemento di transizione


L'atomo di Se, con numero di massa (A) 80 e numero atomico (Z) 34, contiene nel nucleo:

Answer: 17 protoni e 80 neutroni

Answer: 94 neutroni e 46 protoni

Answer: 34 protoni e 46 neutroni

Answer: 5 protoni e 2 neutroni

Answer: 7 protoni e 8 neutroni


Cos'è il glicerolo?

Answer: Nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: Un alcol con tre gruppi ossidrilici

Answer: Un'aldeide

Answer: Un alcol con un gruppo ossidrilico

Answer: Un chetone


12,06 x 10^23 molecole di HReO4 hanno una massa pari a 502 g. Qual è il peso atomico relativo di un atomo di renio?

Answer: 186 u

Answer: 279 g

Answer: 279 u

Answer: 93 u

Answer: 186 g


Dalla reazione tra potassio e ossigeno si ricava K_2O. Quale delle seguenti affermazioni è FALSA?

Answer: K_2O reagisce con acqua per dare un ossiacido o acido ossigenato

Answer: K_2O è un ossido basico

Answer: K_2O reagisce con acqua per dare un composto ternario

Answer: K_2O reagisce violentemente con l'acqua

Answer: K_2O è un composto binario


Nella reazione AgNO_3 + KCl → AgCl + KNO_3 quante moli di AgCl si possono ottenere da 2,5 moli di KCl?

Answer: 7

Answer: 2

Answer: 5

Answer: 2,5

Answer: 8


Le dimensioni atomiche degli elementi neutri:

Answer: diminuiscono lungo un gruppo della tavola periodica

Answer: aumentano lungo un periodo della tavola periodica

Answer: diminuiscono lungo un periodo della tavola periodica

Answer: atomi di uno stesso gruppo della tavola periodica hanno stesse dimensioni

Answer: tutti gli elementi neutri hanno le stesse dimensione atomiche


Il peso molecolare di Na_2SO_4 (solfato di sodio) è 142,0 g/mol. Per prelevare una millimole di sostanza bisogna pesarne:

Answer: 1,42 g

Answer: 142 g

Answer: 0,0142 g

Answer: 0,142 g

Answer: 14,2 mg


Quale delle seguenti affermazioni è vera?

Answer: La massa di un atomo è determinata solo dai protoni

Answer: Le masse dell'elettrone e del protone sono quasi uguali

Answer: La massa del protone è circa il doppio di quella dell'elettrone

Answer: La massa del neutrone è minore di quella dell'elettrone

Answer: Le masse del neutrone e del protone sono quasi uguali


La DNA polimerasi catalizza la formazione di un legame:

Answer: nucleotidico

Answer: fosfodiestereo

Answer: fosfoamminico

Answer: fosfotirosinico

Answer: peptidico


L'acido HClO è un acido debole, per cui il pH di una soluzione del suo sale di calcio [Ca(ClO)_2], comunemente addizionato all'acqua delle piscine, è:

Answer: basico perché lo ione ClO^– ha carattere basico in acqua

Answer: neutro se la concentrazione è inferiore a 0,1 M

Answer: acido perché si forma HClO

Answer: neutro perché è una soluzione di un sale

Answer: basico perché Ca(OH)_2 è una base debole e insolubile


Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

Answer: L'energia di ionizzazione è l'energia che si libera quando da un atomo neutro si forma un anione

Answer: Un protone e un neutrone hanno la stessa carica elettrica e massa differente

Answer: Un legame è chiamato doppio quando tra due atomi vengono messi in comune due elettroni

Answer: Il volume atomico aumenta da sinistra verso destra lungo uno stesso periodo

Answer: Il legame covalente dativo si stabilisce quando la coppia di elettroni condivisi viene fornita solo da uno dei due atomi che formano il legame


Una soluzione contiene 2 moli di soluto in 5 litri di soluzione. Qual è la sua molarità?

Answer: 0,5 M

Answer: 0,4 M

Answer: 2 M

Answer: 10 M

Answer: 0,2 M


Quale di queste soluzioni ha la pressione osmotica più bassa (le soluzioni sono alla stessa temperatura)?

Answer: Una soluzione 1,5 molare in glucosio

Answer: Una soluzione 1,6 molare in saccarosio

Answer: Una soluzione 1,0 molare in NaCl

Answer: Una soluzione 1,25 molare in KCl

Answer: Una soluzione 2,0 molare in ioni sodio Na+


Per l'alchilazione di Friedel-Crafts di composti aromatici con alogenuri alchilici si impiegano come catalizzatori:

Answer: acidi di Broensted

Answer: acidi poliprotici

Answer: basi forti

Answer: basi di Lewis

Answer: acidi di Lewis


Tra le seguenti soluzioni: acido cloridrico 0,1 M, acido acetico 3 M, ammoniaca 0,5 M, cloruro di sodio 1 M, idrossido di sodio 0,1 M, la soluzione con pH più basso è:

Answer: HCl

Answer: NaOH

Answer: NaCl

Answer: NH_3

Answer: CH_3COOH


Il passaggio di una sostanza dallo stato solido a quello liquido si chiama:

Answer: sublimazione

Answer: condensazione

Answer: fusione

Answer: liquefazione

Answer: solidificazione


La formula molecolare:

Answer: è sempre multipla della formula minima

Answer: è un sottomultiplo della formula minima

Answer: contiene informazioni strutturali

Answer: può essere uguale o multipla della formula minima

Answer: è uguale alla formula minima


Alluminio (Al), stagno (Sn) e piombo (Pb):

Answer: sono metalli alcalino-terrosi

Answer: si trovano nello stesso gruppo del ferro (Fe)

Answer: sono metalloidi

Answer: sono metalli di post-transizione

Answer: si trovano nello stesso gruppo del rame (Cu)


Il numero di massa (A) è determinato:

Answer: dal numero dei protoni

Answer: dal numero dei neutroni

Answer: dal numero degli elettroni

Answer: dalla somma tra protoni ed elettroni

Answer: dalla somma tra protoni e neutroni


Qual è la massa molare del composto con formula C_6H_12O_6?

Answer: 180,16 mol

Answer: 180,16 g/mol

Answer: 180,16 m

Answer: 180,16 M

Answer: 180,16 g


L'elettrone è una particella di carica negativa:

Answer: con una massa 1840 volte minore di quella del protone

Answer: con massa 1840 volte maggiore di quella del protone

Answer: con una massa uguale a quella del protone

Answer: con una massa uguale al neutrone

Answer: non ha massa


Che cos'è l'acetato di butile?

Answer: Un acido acrbossilico

Answer: Un'anidride

Answer: Un chetone

Answer: Un etere

Answer: Nessuna delle altre alternative è corretta


Una soluzione contiene 4 moli di soluto in 36 moli di solvente. Qual è la frazione molare del soluto?

Answer: 0,4

Answer: 0,1

Answer: 9

Answer: 4

Answer: 36


Quale delle seguenti affermazioni NON vale per gli elementi alogeni?

Answer: Si trovano tutti allo stato gassoso a 25 °C

Answer: Appartengono al gruppo 17 della tavola periodica

Answer: Nella tavola periodica si trovano nella colonna a sinistra dei gas nobili

Answer: Nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: Possono formare dei sali con i metalli


Il numero atomico del calcio è 20. Qual è il numero totale di elettroni dello ione Ca^++?

Answer: 10

Answer: 40

Answer: 20

Answer: 22

Answer: 18


Indicare lo ione bicarbonato.

Answer: (CO3^2–)_2

Answer: H_2CO_3^–

Answer: Nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: HCO_3–

Answer: CO_2^2–


Per calcolare il peso atomico del fenantrene:

Answer: è necessario sommare il peso di tutti gli isotopi degli atomi che compongono la molecola e dividere il risultato per il numero di isotopi considerati

Answer: è necessario sommare il peso atomico di tutti gli isotopi più leggeri degli atomi che compongono la molecola

Answer: è necessario conoscere la concentrazione di fenantrene in soluzione

Answer: si effettua la somma algebrica dei pesi degli atomi che compongono il fenantrene

Answer: è necessario sommare il peso di tutti gli isotopi più pesanti degli atomi che compongono la molecola


Completare in modo corretto. La molalità (m) del soluto di una soluzione rappresenta un modo di esprimere la concentrazione della soluzione. Il suo valore:

Answer: è dato dal rapporto tra le moli n del soluto e le moli totali della soluzione

Answer: dipende dalla temperatura

Answer: è dato dalla quantità chimica di soluto presente in 1 L di solvente puro

Answer: non dipende dalla temperatura

Answer: è dato dalla quantità chimica di soluto presente in 1 L di soluzione


Qual è il numero di ossidazione del fosforo nell'acido fosforico H_3PO_4?

Answer: 0

Answer: –2

Answer: 4

Answer: 5

Answer: –5


Una soluzione acida:

Answer: ha un pH inferiore a 7

Answer: ha un pH uguale a 7

Answer: ha un pH superiore a 7

Answer: ha un pH superiore a 14

Answer: ha un pOH inferiore a 7


Qual è il metodo più appropriato per separare i componenti di una miscela di acqua e cloruro di sodio?

Answer: Centrifugazione

Answer: Decantazione

Answer: Nessuno dei metodi indicati nelle altre alternative

Answer: Distillazione

Answer: Filtrazione


Quale di questi gruppi rappresenta un alcol?

Answer: RCOOR'

Answer: RCOR'

Answer: ROOH

Answer: ROR'

Answer: ROH


La formula minima di un composto indica:

Answer: la somma dei numeri atomici di tutti gli atomi presenti nella molecola

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: la disposizione spaziale degli atomi nella molecola

Answer: il rapporto tra gli atomi nella molecola

Answer: la struttura degli atomi di carbonio


Sapendo che il pH è il logaritmo del reciproco della concentrazione molare di ioni H+, qual è il pH di una soluzione 0,06 M (molare) di HCl (acido cloridrico)? Assumere che l'acido sia completamente dissociato.

Answer: 0,60

Answer: 3

Answer: 6

Answer: 1,22

Answer: 2


La solubilità di un gas in un liquido:

Answer: aumenta al diminuire della pressione

Answer: aumenta all'aumentare della temperatura

Answer: non dipende dalla temperatura

Answer: aumenta all'aumentare della pressione

Answer: non dipende dalla pressione


Sciogliendo 1 grammo di sale da cucina nelle seguenti quantità di acqua, quale soluzione sarà più concentrata?

Answer: 0,1 litri

Answer: 15 ml

Answer: 1 dm^3

Answer: 100 ml

Answer: 10 cm^3


Individuare il nome IUPAC corretto del composto che ha la seguente formula chimica: (C_2H_5)_2C(CH_3)CH_2CH_3

Answer: 1-metil-1-etilpentano

Answer: 3-metilesano

Answer: 3-metil-3-etilbutano

Answer: 2-metil-1-etilpentano

Answer: 3-etil-3-metilpentano


Il numero totale di elettroni che possono essere contenuti negli orbitali 3 d è:

Answer: 5

Answer: 6

Answer: 10

Answer: 3

Answer: 7


Quanti sono i numeri quantici?

Answer: 3

Answer: 6

Answer: 4

Answer: 2

Answer: Nessuna delle altre alternative è corretta


Il simbolo Hb indica:

Answer: il mercurio

Answer: il bario

Answer: lo iodio

Answer: l'idrogeno

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta


Quale tra i seguenti amminoacidi NON è chirale?

Answer: Glicina

Answer: Asparagina

Answer: Glutammina

Answer: Prolina

Answer: Triptofano


La massa molecolare del cellobiosio (C_12H_22O_11) è 342 u. Sciogliendo 1.71 g di C_12H_22O_11 in 1 litro di acqua si ottiene una soluzione:

Answer: 0.05 molare

Answer: 0.2 molare

Answer: 0.02 molare

Answer: 0.5 molare

Answer: 0.005 molare


Un elemento la cui configurazione elettronica esterna è ns^2 è:

Answer: un alogeno

Answer: un metallo alcalino-terroso

Answer: un metallo alcalino

Answer: un lantanide

Answer: un gas nobile


Si consideri il seguente composto organico: CH_3CH_2COOH. A quale classe di composti appartiene?

Answer: Acidi carbossilici

Answer: Esteri

Answer: Eteri

Answer: Chetoni

Answer: Aldeidi


Le proprietà chimiche degli elementi sono determinate:

Answer: dal loro pH

Answer: dalla tavola periodica degli elementi

Answer: dal numero atomico

Answer: dal numero di massa

Answer: dal numero di neutroni presenti nel nucleo


Quale, tra le seguenti, è la formula del butano?

Answer: C_4H_6

Answer: C_4H_8

Answer: C_3H_10

Answer: Nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: C_4H_10


Come viene chiamato il passaggio di stato da liquido ad aeriforme?

Answer: Condensazione

Answer: Fusione

Answer: Sublimazione

Answer: Brinamento

Answer: Evaporazione


La sintesi di Williamson è una reazione tipica per ottenere gli:

Answer: alcani

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: alchini

Answer: eteri

Answer: alcooli


Il legame estereo è presente:

Answer: nei polisaccaridi

Answer: non esiste

Answer: nei trigliceridi

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: nelle proteine


Il composto HClO prende il nome di:

Answer: acido cloridrico

Answer: acido cloroso

Answer: acido ipocloroso

Answer: acido perclorico

Answer: acido clorico


Un composto binario è costituito da ferro (massa atomica = 56 u) e ossigeno (massa atomica = 16 u). Qual è la formula della sostanza, considerato che 1 mole di tale composto ha una massa pari a 232 g?

Answer: Fe_2O_3

Answer: FeO_10

Answer: FeO

Answer: Fe_3O_4

Answer: Fe_4O_2


Il movimento di acqua attraverso una membrana semipermeabile da una regione a più bassa concentrazione a una regione a più alta concentrazione di un soluto è chiamato:

Answer: diffusione

Answer: metabolismo

Answer: solubilità

Answer: osmosi

Answer: denaturazione


Due soluzioni con la stessa concentrazione molare di soluti diversi:

Answer: potrebbero contenere un diverso numero di moli di soluto ma hanno lo stesso volume

Answer: hanno sempre la stessa pressione osmotica

Answer: potrebbero congelare a temperature diverse se entrambi i soluti non sono elettroliti

Answer: potrebbero bollire a temperature diverse se i due soluti si dissociano in un numero diverso di ioni

Answer: potrebbero contenere la stessa quantità di moli di soluto in volumi diversi


Se si idrolizza un trigliceride con quantità opportune di NaOH si ottengono:

Answer: grassi

Answer: saponi e un alcol trivalente

Answer: proteine

Answer: carboidrati

Answer: una molecola di acido carbossilico e tre molecole di alcol monovalente


Se una soluzione acquosa a temperatura ambiente ha pH = 12, essa è:

Answer: neutra

Answer: costituita esclusivamente dal solvente

Answer: con eccesso di protoni

Answer: basica

Answer: acida


Stronzio (Sr) e bario (Ba):

Answer: appartengono ai metalli alcalino-terrosi

Answer: fanno parte del gruppo 1

Answer: appartengono ai metalli alcalini

Answer: fanno parte del gruppo 3

Answer: appartengono ai post-metalli di transizione


Gli idrocarburi sono prevalentemente composti da:

Answer: azoto e idrogeno

Answer: carbonio e azoto

Answer: idrogeno e zolfo

Answer: carbonio e ossigeno

Answer: carbonio e idrogeno


Dall’ossidazione di un’aldeide si ottiene:

Answer: un chetone

Answer: un estere

Answer: un alcol

Answer: un etere

Answer: un acido carbossilico


L'idrogenazione di un alchene produce un:

Answer: alcol

Answer: alchino

Answer: acido carbossilico

Answer: cicloalchene

Answer: alcano


Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA? I metalli alcalini:

Answer: hanno configurazione elettronica esterna ns^1

Answer: allo stato solido sono duttili e malleabili

Answer: formano ossidi che hanno carattere basico

Answer: originano composti ionici, la maggior parte dei quali è solubile in acqua

Answer: sono poco reattivi e non reagiscono con l'acqua


L'anione derivante dall'atomo di idrogeno viene detto:

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: ione idrogeno

Answer: idrogenione

Answer: ione idruro

Answer: ossidrilione


La chinolina è:

Answer: un composto carbociclico

Answer: un'ammina alifatica secondaria

Answer: un'ammina aromatica monociclica

Answer: un'ammina aromatica terziaria eterociclica

Answer: un'ammina alifatica primaria


Una mole di un composto chimico ha una massa pari:

Answer: alla corrispondente massa molecolare, espressa in Dalton

Answer: alla corrispondente massa molecolare, espressa in milligrammi

Answer: alla corrispondente massa molecolare, espressa in kilogrammi

Answer: al rapporto tra massa molecolare e numero di Avogadro

Answer: alla corrispondente massa molecolare, espressa in grammi


Quale tra queste proprietà della materia è colligativa?

Answer: Dimensioni atomiche

Answer: Entalpia

Answer: Pressione osmotica

Answer: Potenziale di riduzione

Answer: Elettronegatività


Il legame ionico è un legame:

Answer: che si instaura tra atomi metallici

Answer: in cui gli elettroni vengono condivisi tra due atomi uguali

Answer: di natura elettrostatica che si instaura tra ioni di segno opposto

Answer: intermolecolare

Answer: apolare


Lo ione K^+:

Answer: proviene da un metallo alcalino

Answer: è un anione bivalente

Answer: può provenire dalla ionizzazione di un alogeno

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: è un anione


Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

Answer: Il raggio atomico di un atomo di K è maggiore di quello di un atomo di Li

Answer: L'affinità elettronica del sodio è maggiore di quella del fluoro

Answer: Il fosforo ha elettronegatività maggiore di quella del cloro

Answer: Il potenziale di prima ionizzazione del calcio è maggiore di quello del berillio

Answer: Il bromo ha massa atomica minore di quella del fluoro


Quando a una soluzione viene aggiunto altro solvente, la soluzione:

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: si diluisce

Answer: si riscalda sempre

Answer: resta invariata

Answer: si concentra


Secondo la teoria acido-base di Brønsted, gli acidi coniugati delle basi CO_3^2– e H^– sono:

Answer: HCO_3^– e H_2O

Answer: H_2CO_3 e H_3O^+

Answer: HCO_3^– e H_2

Answer: H_2CO_3 e H_2

Answer: HCO_3^– e OH^–


Quali sono i possibili prodotti dell'idrolisi di un'ammide?

Answer: Ammina e chetone

Answer: Amminoacido e alcol

Answer: Acido carbossilico e alcol

Answer: Estere e aldeide

Answer: Acido carbossilico e ammina


Idrogeno e ossigeno gassosi reagiscono fra loro per formare acqua. 1 litro di gas idrogeno è in grado di reagire, a parità di pressione e temperatura, con:

Answer: 5 litri di ossigeno

Answer: 0,2 litri di ossigeno

Answer: 0,5 litri di ossigeno

Answer: 1 litro di ossigeno

Answer: 2 litri di ossigeno


Il numero quantico principale indica:

Answer: l’orientamento nello spazio dell’orbitale

Answer: l’energia dell’elettrone

Answer: il verso di rotazione dell’elettrone

Answer: il numero di elettroni presenti nell’orbitale

Answer: la forma dell’orbitale


Le valenze ioniche di sodio, alluminio e cloro sono rispettivamente:

Answer: +1, +3, –7

Answer: +1, +2, +3

Answer: 0, +3, –7

Answer: +1, +3, –1

Answer: +1, +3, –5


Un acido si definisce forte se:

Answer: in acqua è solo parzialmente ionizzato

Answer: in acqua è completamente ionizzato

Answer: ha una costante di ionizzazione uguale a 1

Answer: ha una costante di ionizzazione molto piccola

Answer: rende il pH della soluzione inferiore a 4


Quale delle seguenti sostanze ha la minore massa molecolare?

Answer: Acqua

Answer: Ossigeno

Answer: Nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: Ossido di carbonio

Answer: Azoto


Si assuma di avere una soluzione acquosa di Mg_3(PO_4)_2 0,8 M. Quante moli di atomi di magnesio sono contenute in 400 ml di tale soluzione a causa della presenza di Mg_3(PO_4)_2?

Answer: 2,40

Answer: 0,80

Answer: 0,64

Answer: 0,32

Answer: 0,96


Gli elettroni di legame in un legame covalente puro:

Answer: sono condivisi tra ioni di carica opposta

Answer: sono donati da un atomo accettore

Answer: sono condivisi equamente tra gli atomi

Answer: sono attratti dall’atomo più elettronegativo

Answer: sono attratti dall’atomo meno elettronegativo


Gli elettroni sono, per convenzione, rappresentati dai quattro numeri quantici che li caratterizzano, racchiusi tra parentesi secondo la notazione generale (n, l, m, ms). Individuare a quale orbitale appartiene l’elettrone rappresentato dalla seguente serie di numeri quantici: (3, 2 ,0, –1/2).

Answer: 3d

Answer: 3f

Answer: 3p

Answer: 4d

Answer: 3s


Lo zinco ha numero atomico Z = 30. Qual è il numero totale di elettroni posseduto dallo ione Zn^2+?

Answer: 28

Answer: 30

Answer: 2

Answer: 32

Answer: 4


Lo ione idrogenofosfato è:

Answer: uno ione poliatomico con tre cariche elettriche negative

Answer: un catione trivalente

Answer: un catione poliatomico

Answer: un anione poliatomico bivalente

Answer: un anione monovalente


Quale di questi gruppi rappresenta un'ammide?

Answer: R-C(=O)NH_2

Answer: R-C(=NH)R_1

Answer: R-NH-R_1

Answer: NH_2C(=O)NH_2

Answer: CH_2=C(-NH_2)R


Per ottenere 7,5 moli di anidride carbonica quante moli di 1-pentene devono subire combustione completa?

Answer: 1,5

Answer: 1,0

Answer: 0,75

Answer: Nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: 1,25


Quale delle seguenti sostanze, sciolta in acqua, forma una soluzione basica?

Answer: Cl_2

Answer: NH_4Br

Answer: Br_2O

Answer: Li_2O

Answer: NH_4ClO_4


Cos'è il metano?

Answer: Un idrocarburo insaturo

Answer: Un alcano

Answer: Un idrocarburo ciclico

Answer: Un metallo

Answer: Un idrocarburo aromatico


Qual è la lunghezza della diagonale di un cubo di volume 27 cm^3?

Answer: 4√2 cm

Answer: 3√3 cm

Answer: 4√3 cm

Answer: 3√2 cm

Answer: 2√3 cm


Quali sono le coordinate del centro della circonferenza di equazione x^2 + y^2 + 2x – 6y + 5 = 0?

Answer: (2 ; –6)

Answer: (–2 ; 6)

Answer: (1 ; 3)

Answer: (–1 ; 3)

Answer: (2 ; 3)


Quale delle seguenti equazioni rappresenta una retta passante per il punto (0 ; – 4) e tangente alla circonferenza di equazione x^2+ y^2 – 4 = 0?

Answer: y = √3x – 4

Answer: y = √3x + 4

Answer: y = – √2x – 4

Answer: y = 4x – 3

Answer: y = √2x – 2


Quanto vale il rapporto tra il volume e la superficie di un cilindro di raggio 6 cm e altezza 12 cm?

Answer: 2 cm

Answer: 1,5 cm

Answer: 1 cm

Answer: 0,5 cm

Answer: 4 cm


Qual è la distanza tra i punti di coordinate (1 ; 3) e (–3 ; 6)?

Answer: 4

Answer: 3 / 2

Answer: 5

Answer: 6

Answer: 5 / 2


In un cerchio di raggio 6 cm, qual è la lunghezza dell'arco corrispondente a un angolo alla circonferenza di ampiezza 30°?

Answer: 3π cm

Answer: 2π cm

Answer: 3π / 2 cm

Answer: 2π / 3 cm

Answer: 4π / 3 cm


Qual è il minimo comune multiplo tra i numeri 56 e 72?

Answer: 504

Answer: 628

Answer: 4032

Answer: 224

Answer: 2016


L’espressione 1 + cos α · sen α + cos^2 α · tan α può essere semplificata come:

Answer: (cos α + sen α)^2

Answer: 1 + tan α

Answer: 2 · cos^2 α

Answer: tan^2 α + cos^2 α

Answer: cos α + 2 · sen α


Qual è l’equazione della retta passante per il punto (1 ; 1) e perpendicolare alla retta y = x / 2?

Answer: y = –2x + 2

Answer: y = –2x + 3

Answer: y = 2x + 4

Answer: y = x – 2

Answer: y = x / 2 – 2


Quale dei seguenti valori è una soluzione dell’equazione
cos (2x – π / 4) = 0 nell’intervallo 0

Answer: π / 12

Answer: 3π / 8

Answer: π / 6

Answer: π

Answer: π / 2


Nell’intervallo 0 ^2 (π / 2 – x) = 3 /4?

Answer: x = π / 6, 5π / 6, 7π / 6, 11π / 6

Answer: x = π / 3, 2π / 3

Answer: nessun valore di x

Answer: x = π / 3, 4π / 3

Answer: x = π / 3, 2π / 3, 4π / 3, 5π / 3


L’espressione sen 2α / sen α è semplificabile come:

Answer: 1 + sen α

Answer: sen^1/2 α

Answer: sen α / 2

Answer: sen α

Answer: 2 · cos α


Quanto vale lo sviluppo dell’espressione (3ax − 5ay)^2?

Answer: 9a^2x^2− 15axy + 25a^2y^2

Answer: 9a^2x^2− 30x^2y^2 + 25a^2y^2

Answer: 9a^2x^2− 25a^2y^2

Answer: 9a^2x^2+ 25a^2y^2

Answer: 9a^2x^2− 30a^2xy + 25a^2y^2


L’iperbole di equazione y^2 / 9 – x^2 / 16 = 1 ha un fuoco nel punto:

Answer: (0 ; –4)

Answer: (0 ; 3)

Answer: (5 ; 0)

Answer: (–4 ; 0)

Answer: (0 ; 5)


Quali sono le intersezioni tra la parabola di equazione y = x^2 + 2x – 8 e la retta di equazione y = 2x + 1?

Answer: (–3 ; 5) , (1 ; 3)

Answer: (–1 ; –3) , (3 ; 7)

Answer: (–3 ; –5) , (3 ; 7)

Answer: (–1 ; –2) , (3 ; 5)

Answer: (–1 ; –3) , (1 ; 3)


Quale dei seguenti punti è un’intersezione tra la retta y = 2x e l’ellisse di equazione x^2 + 2y^2 = 1?

Answer: (–2, – 3)

Answer: (–1 / 2 , –1)

Answer: (2 / 3, – 1 / 3)

Answer: (1 / 3, 2 / 3)

Answer: (1 , 2)


Un triangolo rettangolo ha area pari a 6 cm^2 e angolo α tra cateto minore e ipotenusa tale che cos α = 3 / 5. L’ipotenusa del triangolo ha lunghezza pari a:

Answer: 3√2 cm

Answer: 5 cm

Answer: 6 cm

Answer: 4√3 cm

Answer: 4 cm


Sia 0

Answer: x = 3π / 4, x = 7π / 4

Answer: x = 3π / 4, x = 5π / 4

Answer: x = π / 2, x = 3π / 2

Answer: x = 3π / 2

Answer: x =π / 4, x = 7π / 4


Due angoli α e β tra loro supplementari sono tali che α – β = 30°. Qual è l’ampiezza di α?

Answer: 105°

Answer: 75°

Answer: 60°

Answer: 95°

Answer: 120°


L’espressione [1 – tan α · sen α · cos α]^1 / 2 può essere semplificata come:

Answer: cos^2 α

Answer: | cos α |

Answer: 1

Answer: 2 · sen α

Answer: tan α · sen α


L’energia di prima ionizzazione di un atomo:

Answer: è l’energia necessaria per allontanare un elettrone dall’atomo isolato quando esso si trova allo stato gassoso

Answer: è sempre superiore all’energia di ionizzazione secondaria dello stesso atomo

Answer: si esprime in kg/mol

Answer: diminuisce lungo un periodo da sinistra verso destra

Answer: aumenta regolarmente lungo un gruppo dall’alto verso il basso


Gli orbitali 3d possono contenere al massimo:

Answer: 1 elettrone

Answer: 14 elettroni

Answer: 5 elettroni

Answer: 6 elettroni

Answer: 10 elettroni


Il 2-pentanone è:

Answer: un alcol primario

Answer: un acido carbossilico

Answer: un chetone

Answer: un alcol secondario

Answer: un’aldeide


L'idrolisi di una molecola di C_5H_10O_2 dà come unici prodotti una molecola di CH_3COOH e una molecola di CH_3CH_2CH_2OH. Sulla base di queste informazioni a quale classe di composti della chimica organica deve appartenere C_5H_10O_2?

Answer: Anidridi

Answer: Ammidi

Answer: Eteri

Answer: Esteri

Answer: Glicoli


Quale delle seguenti affermazioni è vera?

Answer: La solubilità di un solido in un liquido dipende molto sia dalla temperatura che dalla pressione

Answer: La solubilità di un solido in un liquido non dipende da temperatura e pressione

Answer: La solubilità di un solido in un liquido dipende molto dalla pressione

Answer: La solubilità di un solido in un liquido dipende molto dalla temperatura

Answer: Nessuna delle altre affermazioni è vera


A 25 °C, il prodotto ionico dell'acqua [H^+] · [OH^–] è uguale a:

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: 10^–14

Answer: 7

Answer: 10^–7

Answer: 14


Quale delle seguenti reazioni è correttamente bilanciata?

Answer: 3 Cu(NO_3)_2 → 2 CuO + 4 NO_2 + O_2

Answer: 2 Cu(NO_3)_2 → 3 CuO + 4 NO_2 + O_2

Answer: Cu(NO_3)_2 → 2 CuO + 4 NO_2 + O_2

Answer: 2 Cu(NO_3)_2 → 2 CuO + 4 NO_2 + O_2

Answer: 2 Cu(NO_3)_2 → 2 CuO + NO_2+ O_2


Il composto che ha formula bruta HBr è:

Answer: formato da molecole contenenti un legame covalente doppio

Answer: chiamato acido bromico

Answer: formato da molecole contenenti un legame covalente semplice polare

Answer: un composto ionico formato da H^+ e Br^–

Answer: formato da molecole che formano tra loro legami a idrogeno


L’ellisse x^2 / 9 + y^2 = 1 ha un fuoco nel punto:

Answer: (2, 0)

Answer: (0, 2)

Answer: (3, 0)

Answer: (2√2, 0)

Answer: (0, 3)


Per quali valori del parametro k le due rette 2x + 3y + 2 = 0 e 4x + ky – 1 = 0 sono tra di loro parallele?

Answer: 6

Answer: 8 / 3

Answer: 3 / 2

Answer: 3

Answer: 1 / 6


Quale tra le seguenti equazioni rappresenta un’ellisse tangente alla retta x = 3 e passante per il punto ( √3, 1)?

Answer: 2x^2 + 3y^2 = 3

Answer: x^2 + 9y^2 = 1

Answer: 6x^2 + 3y^2 = 1

Answer: x^2 + 2y^2 = 9

Answer: x^2 + 6y^2 = 9


Il polinomio 2 ∙ (2x − 2y) − 3 ∙ (x + 2y) − (2 − 11y) ^può essere semplificato come:

Answer: x + y – 2

Answer: 2x + y

Answer: x – 2y

Answer: 3x

Answer: 2


Qual è l’equazione di un’ellisse con fuochi sull’asse x, semi-distanza focale c = 2 e un vertice nel punto (3 , 0)?

Answer: x^2 / 9 + y^2 / 5 = 1

Answer: x^2 / 9 + y^2 / 16 = 1

Answer: x^2 / 81 + y^2 / 25 = 1

Answer: x^2 / 3 + y^2 / 5 = 1

Answer: x^2 / 8 + y^2 / 10 = 1


Quale tra le seguenti rette è perpendicolare alla retta y = 3x?

Answer: x = 3x + 3

Answer: y = – 3x

Answer: y = 3x

Answer: y = – x / 3 + 5

Answer: y = x / 3 + 1 / 3


Dato il triangolo di coordinate A = (0 ; 0), B = (6 ; 0) e C = (2 ; 5), qual è l’equazione della retta passante per la mediana relativa al vertice B?

Answer: y = – x / 2 + 3

Answer: y = – x / 3

Answer: y = 2x + 3 / 2

Answer: y = x + 7 / 2

Answer: y = – x + 6


Qual è il valore dell’espressione (12x^2y^2)^2 : 3xy valutata per x = 1 / 2 e y = 1 / 3?

Answer: 3 / 2

Answer: 2 / 9

Answer: 1

Answer: 1 / 12

Answer: 6


Un triangolo isoscele ha lato di base di lunghezza 12 cm e angolo al vertice di ampiezza 120°. L’altezza del triangolo è:

Answer: 3√2 cm

Answer: 5 cm

Answer: 2√3 cm

Answer: 4 cm

Answer: 6√3 cm


Quale tra le seguenti espressioni numeriche ha il valore maggiore?

Answer: 8^2

Answer: 4^3

Answer: 2^2· 4^2

Answer: 2^7

Answer: 2 · 4 · 8


Il quadrato del binomio 16a^2+ 8ab^2 + ....^è completato dal monomio:

Answer: 2b^4

Answer: 2b^2

Answer: 2b

Answer: b^4

Answer: b^2


L’equazione 4x^2 + 9y^2 = 25 rappresenta un’ellisse con semiassi rispettivamente di lunghezza:

Answer: 5 / 2 e 5 / 3

Answer: 4 / 25 e 9 / 25

Answer: 4 e 9

Answer: 2 / 3 e 5 / 3

Answer: 1 / 2 e 1 / 3


Il triangolo isoscele ABC di base AB ha altezza pari a 80 cm e lati obliqui BC a CA di lunghezza 100 cm. L’area del triangolo vale:

Answer: 5.200 cm^2

Answer: 3.000 cm^2

Answer: 7.400 cm^2

Answer: 4.800 cm^2

Answer: 2.900 cm^2


Dati i due punti A = (1 ; 1) e B = (3 ; 7), l’equazione dell’asse di simmetria del segmento AB è:

Answer: y = – 2x + 2 / 3

Answer: y = – x / 3 + 14 / 3

Answer: y = x / 3 + 1 / 3

Answer: y = 2x / 3 + 2 / 5

Answer: y = – x / 4 + 2 / 3


Quali tra le seguenti identità goniometriche non è corretta?

Answer: tan x = sen x / cos x

Answer: cos x = tan x · sen x

Answer: sen^2x = 1 – cos ^2x

Answer: sec x = 1 / cos x

Answer: sen x = cos x / cotan x


Quanto vale il perimetro della circonferenza di equazione x^2 + y^2 – 2x – 8 = 0?

Answer: 3π

Answer: 2√2π

Answer: 6π

Answer: 9π

Answer: 8π


Un triangolo ha lati a, b e c di lunghezza 2 cm, 3 cm e √7 cm, rispettivamente. Quanto vale l’ampiezza dell’angolo opposto a c?

Answer: 15°

Answer: 120°

Answer: 45°

Answer: 100°

Answer: 60°


Il polinomio 27x^2y^6 – 3y^8 può essere scomposto come:

Answer: xy^3 · (9x – 3y)^2

Answer: 3y^6 · (3x + y) · (3x – y)

Answer: y^2 · (9x + y) · (9x – y)

Answer: 3y^6 · (3x – y)^2

Answer: (3x + y^4) · (3x – y^3)


Qual è il massimo comune divisore tra 144 e 180?

Answer: 56

Answer: 42

Answer: 18

Answer: 12

Answer: 36


Quale tra le seguenti equazioni rappresenta un'iperbole con un fuoco in (4 ; 0) e un vertice in (3; 0)?

Answer: x^2 / 9 – y^2 / 25 = 1

Answer: x^2 / 9 – y^2 / 7 = 1

Answer: y^2 / 8 – x^2 / 5 = 1

Answer: y^2 / 9 + x^2 / 5 = 1

Answer: x^2 / 3 – y^2 / 5 = 1


L’arco di circonferenza associato a un angolo al centro di 60° è lungo 4π cm. Quanto vale l’area del settore circolare associato a un angolo di 15° sulla stessa circonferenza?

Answer: 12π / 5 cm^2

Answer: 6π cm^2

Answer: 5π cm^2

Answer: 10π / 3 cm^2

Answer: 8π cm^2


L’espressione [cos π/6  · cos π/3 + sen π/6 · sen π/3] · tan π/6 è uguale a:

Answer: 0

Answer: 2

Answer: √3

Answer: 1

Answer: 1 / 2


Quanto vale l’area del triangolo di coordinate A = (1 ; 1), B = (5 ; 1) e C = (4 ; 3)?

Answer: 3

Answer: 6

Answer: 5

Answer: 5 / 2

Answer: 4


Il polinomio abc^2 + 8abc + 16ab può essere scomposto come:

Answer: (ab + 4c)^2

Answer: ab · (c + 4)^2

Answer: 4ab · (c – 1)^2

Answer: (a +b + 2c)^2

Answer: ac · (4c + b)^2


Data una circonferenza di perimetro 10π cm e una corda di lunghezza 2 cm, quanto vale il seno dell’angolo alla circonferenza che insiste sulla corda?

Answer: 0

Answer: 0,2

Answer: 0,5

Answer: 0,1

Answer: 1


L’iperbole 4x^2 – y^2 = 4 ha come asintoto la retta:

Answer: y = – x / 2

Answer: y = 2x

Answer: y = 4x

Answer: y = x

Answer: y = – x / 4


Qual è la distanza tra il vertice della parabola di equazione y = x^2 – 4x e il centro della circonferenza di equazione x^2 + y^2 – 2x + 6y – 4 = 0?

Answer: 2√3

Answer: 3

Answer: 2

Answer: 4

Answer: √2


Una sola delle seguenti affermazioni è SBAGLIATA: quale?
L’equazione x^2 / 81 + y^2 / 25 = 1 rappresenta:

Answer: un’ellisse con un fuoco nel punto (9, 0)

Answer: un’ellisse con fuochi sull’asse delle x

Answer: un’ellisse con un vertice nel punto (0, 5)

Answer: un’ellisse con semiassi di valore 9 e 5

Answer: un’ellisse tangente alla retta x = 9


L’espressione [(3 / 2)^4 · (2 / 9)^2]^–1/2 vale:

Answer: 1 / 2

Answer: 4

Answer: –1 / 2

Answer: 2

Answer: 1 / 8


Quale dei seguenti termini NON è presente nello sviluppo del quadrato del trinomio 3x + 2y + z ?

Answer: 4yz

Answer: 9x^2

Answer: z^2

Answer: 6xz

Answer: 6xy


Una sola delle seguenti affermazioni è sempre corretta: siano date due corde sulla stessa circonferenza congruenti tra loro. Allora:

Answer: Le corde sono parallele tra loro

Answer: Le corde hanno uguale distanza dal centro.

Answer: Le corde passano entrambe per il centro della circonferenza

Answer: Le corde insistono sullo stesso arco di circonferenza

Answer: Le corde non hanno punti in comune


Una soluzione 0,1 molare si prepara sciogliendo 0,1 moli di soluto in:

Answer: 100 millilitri di solvente

Answer: un chilo di soluzione

Answer: un chilo di solvente

Answer: un litro di solvente

Answer: un litro di soluzione


Un alcol secondario per ossidazione fornisce:

Answer: un acido carbossilico

Answer: nessun prodotto di ossidazione

Answer: un'aldeide

Answer: prodotti di scissione

Answer: un chetone


Nel cloruro di potassio (KCl) esiste un legame di tipo:

Answer: covalente non polare

Answer: di coordinazione

Answer: ionico

Answer: metallico

Answer: covalente polare


Gli alcheni presentano:

Answer: almeno un legame doppio C–C

Answer: nessun legame multiplo tra atomi di carbonio

Answer: almeno un legame triplo C–C

Answer: un sistema elettronico p delocalizzato

Answer: almeno un legame doppio tra atomi di carbonio e un anello planare stabilizzato da legami p


In quali delle seguenti sostanze il legame tra gli atomi è di natura ionica?

Answer: Bromuro di potassio

Answer: Acido cloridrico

Answer: Ammoniaca

Answer: Diamante

Answer: Azoto


Cosa si intende per polimerizzazione?

Answer: Nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: Un procedimento di lavorazione per la finitura superficiale

Answer: La decomposizione di un composto chimico nei suoi elementi

Answer: La corrosione per azione elettrochimica

Answer: La formazione di macromolecole per unione di molecole dello stesso tipo


La pressione osmotica:

Answer: è la pressione idrostatica necessaria per impedire lo spostamento del soluto attraverso una membrana semipermeabile

Answer: è sempre diversa per due soluzioni con la stessa concentrazione di soluti non volatili diversi

Answer: aumenta all’aumentare della concentrazione del soluto non volatile

Answer: non dipende dalla concentrazione della soluzione

Answer: diminuisce all’aumentare della concentrazione del soluto


Il numero di Avogadro può esprimere il numero di:

Answer: protoni contenuti in un atomo

Answer: elettroni delocalizzati in un metallo in condizioni standard

Answer: quark dei nucleoni

Answer: atomi contenuti in una molecola

Answer: molecole contenute in una mole di sostanza


L'ordine di stabilità dei carbocationi è:

Answer: CH_4 + H_2O >1°

Answer: CH_3^+ >1° >2° >3°

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: CH_3^+

Answer: CH_3^+ 2° >3°


Una reazione chimica procede spontaneamente verso destra quando:

Answer: la sua energia libera è molto grande in valore assoluto

Answer: la sua energia libera è uguale a zero

Answer: la sua energia libera è minore di zero

Answer: la sua energia libera è maggiore di zero

Answer: i reagenti hanno un peso molecolare molto maggiore di quello dei prodotti


In chimica, un elemento è:

Answer: una sostanza pura che non può essere scomposta in due o più sostanze più semplici

Answer: una mescolanza di due sostanze chimiche che non possono essere distinguibili visivamente

Answer: costituito, al più, da due sostanze elementari

Answer: una sostanza creata artificialmente in laboratorio

Answer: una mescolanza di due o più sostanze che, a contatto, non reagiscono tra loro


Il prodotto della riduzione di un aldeide è:

Answer: un alcol primario

Answer: un estere

Answer: un alcol terziario

Answer: un acido carbossilico

Answer: un'ammina


Qual è la configurazione elettronica dello ione Al^3+?

Answer: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5

Answer: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1

Answer: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6

Answer: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2

Answer: 1s^2 2s^2 2p^6


Si può ipotizzare che una soluzione concentrata di una base forte, come ad esempio NaOH, abbia un valore del pH:

Answer: inferiore a 3

Answer: uguale a 7

Answer: compreso tra 7 e 9

Answer: compreso tra 5 e 7

Answer: molto alto


Quale dei seguenti pH identifica una soluzione acida?

Answer: pH compreso tra 1 e 3

Answer: pH superiore a 10

Answer: pH compreso tra 8 e 9

Answer: pH compreso tra 3 e 9

Answer: pH compreso tra 5 e 14


Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA?

Answer: Gli enantiomeri, pur essendo l’immagine speculare uno dell’altro, non sono sovrapponibili

Answer: In alcune molecole l’energia di interconversione tra i due enantiomeri è relativamente bassa consentendo la interconversione di un enantiomero in un altro.

Answer: Gli enantiomeri sono anche chiamati antipodi ottici

Answer: Si dicono enantiomeri gli stereoisomeri che sono l’immagine speculare uno dell’altro

Answer: Gli enantiomeri possono essere otticamente attivi o non attivi


Il legno è:

Answer: una soluzione solida

Answer: una miscela omogenea

Answer: una miscela eterogenea

Answer: un composto chimico

Answer: una sostanza elementare


Nella reazione bilanciata 3 Ag + 4 HNO_3 → 3 AgNO_3 + NO + 2 H_2O:

Answer: l'idrogeno si riduce e l'ossigeno si ossida

Answer: non si ha alcun trasferimento di elettroni

Answer: l'argento si ossida e l'azoto si riduce

Answer: argento e azoto si ossidano

Answer: l'argento si riduce e l'azoto si ossida


Quale dei seguenti vocaboli indica un miscuglio eterogeneo di due o più liquidi immiscibili tra loro?

Answer: Schiuma

Answer: Nebbia

Answer: Soluzione

Answer: Emulsione

Answer: Fumo


Una soluzione contiene 3 moli di soluto in 12 kg di solvente. Qual è la sua molalità?

Answer: 0,25 m

Answer: 3 m

Answer: 4 m

Answer: 0,3 m

Answer: 12 m


Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

Answer: Il potassio ha massa atomica minore di quella del litio

Answer: L'affinità elettronica del carbonio è maggiore di quella dell'ossigeno

Answer: Il cloro ha elettronegatività minore di quella dello iodio

Answer: Il raggio atomico di un atomo di S è minore di quello di un atomo di O

Answer: Il potenziale di prima ionizzazione del sodio è minore di quello del magnesio


Alla pressione atmosferica, o più in generale alla pressione dell'ambiente circostante, l'acqua evapora:

Answer: solamente per distillazione frazionata

Answer: anche a temperature inferiori a 100 °C

Answer: solamente quando viene portata alla temperatura di 100 °C

Answer: sempre sotto forma di bolle

Answer: purché sia assolutamente pura


Dalla riduzione di un chetone si ottiene:

Answer: un alcol primario

Answer: un alcol secondario

Answer: un etere

Answer: un acido carbossilico

Answer: un’aldeide


Quale dei seguenti orbitali ha energia più bassa?

Answer: 3s

Answer: 3d

Answer: 4s

Answer: 2p

Answer: 3p


La carica totale di un atomo di He è:

Answer: 0

Answer: +4

Answer: +2

Answer: –2

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta


La specie riducente:

Answer: è la specie che si riduce e acquista elettroni

Answer: è la specie che si ossida e cede elettroni

Answer: è la specie che si ossida e acquista elettroni

Answer: è la specie che da combustione

Answer: è la specie che fa ridurre e che acquista elettroni


Se un litro di una soluzione tampone formata da un acido debole e un suo sale con una base forte viene diluito con acqua a 3 litri, il pH della soluzione ottenuta:

Answer: aumenta

Answer: diventa acido

Answer: diminuisce

Answer: aumenta o diminuisce in base alle condizioni ambientali

Answer: resta invariato


Quale tra le seguenti formule è ERRATA?

Answer: Ca(HCO_4)_2

Answer: OF_2

Answer: SiH_4

Answer: B_2O_3

Answer: PH_3


Per fase si intende:

Answer: una porzione di materia, fisicamente distinguibile e delimitata,che si trova in uno stato fisico diverso da quello della materia che la circonda

Answer: una porzione di materia, fisicamente distinguibile e delimitata, che ha proprietà intensive uniformi

Answer: una porzione di materia, fisicamente distinguibile e delimitata, che ha proprietà estensive uniformi

Answer: una porzione di materia, fisicamente distinguibile e delimitata,formata da un solo tipo di atomi

Answer: una porzione di materia, fisicamente distinguibile e delimitata,che ha composizione chimica diversa da quella della materia che la circonda


Qual è il pH di una soluzione acquosa di KCI 0,5 molare?

Answer: 8

Answer: 2

Answer: 5

Answer: 7

Answer: 7,5


Nella reazione BaCl_2 + H_2SO_4 → 2 HCl + BaSO_4, quante moli di HCl si possono ottenere da 2,5 moli di BaCl_2?

Answer: 4,0

Answer: 5,0

Answer: 7,5

Answer: 2,0

Answer: 3,0


Quale dei seguenti composti della chimica organica ha la minore massa molare?

Answer: 1-idrossibutan-2-one

Answer: Etanoato di etile

Answer: Acido butanoico

Answer: Butan-1-olo

Answer: 3-idrossibutanale


In quale delle seguenti coppie le due specie chimiche hanno la stessa configurazione elettronica?

Answer: Ne e Al_3^+

Answer: K e Na^+

Answer: S_2^ – e Cl^ –

Answer: Cl^ – e K

Answer: S ed Ar


Il composto con formula H_3BO_3:

Answer: è un idrossido

Answer: è un ossiacido

Answer: è un idruro

Answer: è un'anidride

Answer: è un sale


In una soluzione neutra:

Answer: non deve essere presente alcun soluto

Answer: la concentrazione degli ioni OH^– è maggiore di 10^–7 M

Answer: la concentrazione degli ioni H^+ è maggiore di 10^–7 M

Answer: è sicuramente avvenuta una reazione di neutralizzazione

Answer: la concentrazione degli ioni H^+ è uguale a quella degli ioni OH^–


I metalli alcalini:

Answer: non sono ionizzabili

Answer: nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: hanno configurazione elettronica esterna ns^2

Answer: reagendo con i non metalli, mostrano un forte potere ossidante

Answer: ossidandosi, cedono elettroni


Quale fra questi è il metano?

Answer: C_6H_6

Answer: C_2H_4

Answer: CH_4

Answer: C_2H_6

Answer: Nessuna delle altre alternative è corretta


Qual è la natura del composto organico (CH_3CO)_2O?

Answer: Chetone

Answer: Anidride

Answer: Etere

Answer: Nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: Estere


In che stato fisico si trova l'etano a 25 °C?

Answer: Liquido

Answer: Solido

Answer: Nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: Gas

Answer: Dipende da dove viene estratto


I due nuclidi ^14C e ^14N hanno in comune il numero:

Answer: di elettroni e protoni

Answer: atomico

Answer: di elettroni

Answer: globale di neutroni e protoni

Answer: di neutroni


A 1 L di una soluzione 0,004M di HCl vengono aggiunti dapprima 4 L di una soluzione 0,0035M di NaOH e poi 5 L di una soluzione 0,004M di HClO3. Qual è il pH della soluzione finale?

Answer: 2,34

Answer: 1,42

Answer: 1,68

Answer: 3

Answer: 2


La reazione di Diels-Alder tra butadiene ed etilene:

Answer: porta alla formazione di un composto aromatico

Answer: è un'addizione 3 + 2

Answer: è un'addizione 2 + 2

Answer: porta alla formazione di un composto ciclico insaturo

Answer: porta alla formazione di benzene


Che volume di una soluzione 1.0 mol/L di HCl è necessario per neutralizzare 1.0 L di una soluzione 0.50 mol/L di NaOH?

Answer: 2.5 L

Answer: 1.5 L

Answer: 0.50 L

Answer: 1.0 L

Answer: 2.0 L


Quando un elettrolita si dice forte?

Answer: Quando ha molte cariche (positive o negative) effettive

Answer: Quando è totalmente dissociato in ioni

Answer: Quando ha poche cariche (positive e negative)

Answer: Quando è parzialmente ionizzato

Answer: Nessuna delle altre risposte è corretta


L'elemento più elettronegativo è:

Answer: l'idrogeno

Answer: l'ossigeno

Answer: l’azoto

Answer: il fluoro

Answer: il carbonio


Qual è la formula bruta corretta dell’ossido di vanadio (III)?

Answer: V_2O_3

Answer: VaO

Answer: VO_3

Answer: V_2O_5

Answer: Va_2O_3


Individuare l'alcol secondario tra i seguenti composti.

Answer: 4 - etil - 3 - metil - 2 - ottanolo

Answer: 3 - metil - 1 - butanolo

Answer: 2 - metil - 2 - eptanolo

Answer: 3 - metil - 3 - pentanolo

Answer: 3 - bromo - 2 - metil - 2 - butanolo


Gli orbitali ibridi sp^2:

Answer: formano fra loro angoli di 90˚

Answer: sono diretti lungo le tre direzioni dello spazio

Answer: formano tra loro angoli di 109,5°

Answer: formano fra loro angoli di 180˚

Answer: sono diretti lungo i vertici di un triangolo equilatero


In 5,0 litri di una soluzione acquosa di KOH con pH = 9, quante moli di KOH sono contenute?

Answer: Non si può dire in quanto KOH non è una base forte

Answer: 0,00005

Answer: 0,5 x 10^-5

Answer: 0,1 x 10^-8

Answer: 0,00001


Nella molecola del gas Cloro (Cl_2) esiste un legame tra i due atomi del tipo:

Answer: covalente non polare

Answer: idrogeno

Answer: covalente polare

Answer: metallico

Answer: ionico


Si possono avere atomi di idrogeno quaternari in un alcano?

Answer: Sì, talvolta

Answer: Sì, sempre

Answer: Nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: No, mai

Answer: Sì, dipende dal tipo di alcano considerato


La solubilità di un gas in un liquido aumenta:

Answer: se la variazione di pressione non ha effetto

Answer: quando la pressione diminuisce

Answer: se si somministra calore

Answer: quando la pressione aumenta

Answer: se il calore non ha effetto


Dieci litri di soluzione acquosa contiengono 360 g di HCl (MM = 36.0 g/mol) e 400 g di NaOH (MM = 40.0 g/mol). Quale dei seguenti valori di pH avrà la soluzione?

Answer: pH neutro

Answer: pH molto maggiore di 8.0

Answer: Nessuna delle altre alternative è corretta

Answer: pH superiore a 7.0

Answer: pH inferiore a 7.0


Un pendolo oscilla con un periodo di 2 s. Qual è la sua frequenza di oscillazione?

Answer: 1,5 Hz

Answer: 0,5 Hz

Answer: 1 Hz

Answer: 2 Hz

Answer: 2,5 Hz


Un oggetto parte dallo stato di quiete e accelera a 5 m/s^2 per 4 s. Qual è la sua velocità all'istante finale?

Answer: 0,8 m/s

Answer: 1,25 m/s

Answer: 20 m/s

Answer: 10 m/s

Answer: 5 m/s


Un'auto compie un giro completo su una pista circolare di raggio 20 m in 40 s. La sua velocità media vale circa?

Answer: 2 m/s

Answer: 10 m/s

Answer: 3,1 m/s

Answer: 0,5 m/s

Answer: 5,2 m/s


Una ragazza spinge una cassa per 10 m applicando una forza di 20 N in direzione parallela al pavimento. Quanto lavoro compie?

Answer: 200 Nm/s

Answer: 2 Nm/s

Answer: 2 J

Answer: 20 N

Answer: 200 J


Un motorino di 120 kg si muove alla velocità di 50 km/h. Calcola la sua energia cinetica.

Answer: 100 x 10^3 J

Answer: 116 x 10^2 J

Answer: 300 x 10^3 J

Answer: 150 x 10^2 J

Answer: 232 x 10^2 J


Un oggetto di 500 g cade da un'altezza di 400 cm. Quanto lavoro compie la forza peso sull'oggetto?

Answer: 0,8 J

Answer: 1,25 J

Answer: 100 J

Answer: 200.000 J

Answer: 19,6 J


Un vettore è scomposto lungo due direzioni x e y perpendicolari tra loro. Le sue componenti su x e su y valgono rispettivamente 3 e 4. Quanto misura il modulo del vettore?

Answer: 25

Answer: 1

Answer: 5

Answer: 14

Answer: 7


Due vettori hanno modulo rispettivamente pari a 10 e 5 e formano tra loro un angolo di 45 gradi. Quanto vale il prodotto scalare tra i due vettori?

Answer: 25,8

Answer: 35,4

Answer: 45

Answer: 11,2

Answer: 50


Qual è il processo che coinvolge il trasferimento di energia tra due corpi tramite l'emissione e l'assorbimento di onde elettromagnetiche?

Answer: Sublimazione

Answer: Evaporazione

Answer: Conduzione

Answer: Irraggiamento

Answer: Convezione


Qual è il significato fisico della grandezza "entropia" in termodinamica?

Answer: La quantità di lavoro compiuto da un sistema

Answer: La misura del disordine o del caos in un sistema

Answer: L'energia cinetica totale di un sistema

Answer: La quantità di calore trasferita durante un processo

Answer: La variazione di temperatura di un sistema


Qual è il termine usato per descrivere l'energia totale di un sistema, composta da energia cinetica e energia potenziale?

Answer: Entalpia

Answer: Energia interna

Answer: Entropia

Answer: Energia di legame

Answer: Energia meccanica


Quale legge dei gas ideali afferma che, a temperatura costante, il prodotto della pressione del gas per il volume da esso occupato è costante?

Answer: Legge di Avogadro

Answer: Legge di Charles

Answer: Legge di Gay-Lussac

Answer: Legge di Boyle

Answer: Legge di Dalton


Il fenomeno consistente nella comparsa di una forza elettromotrice in un conduttore elettrico posto in un campo magnetico variabile è denominato:

Answer: Effetto fotoelettrico

Answer: Effetto Faraday

Answer: Effetto Joule

Answer: Induzione elettromagnetica

Answer: Autoinduzione elettromagnetica


Quale delle seguenti espressioni numeriche NON ammette radice quadrata nel campo dei numeri reali?

Answer: 2^–1

Answer: (–1)^3

Answer: 0

Answer: (–1 / 2)^4

Answer: (–2)^3· (–1)^5


Un triangolo rettangolo ha cateti di misura 3 cm e 4 cm. Quanto vale l’altezza relativa all’ipotenusa?

Answer: 4,5 cm

Answer: 2,4 cm

Answer: 4 cm

Answer: 3,2 cm

Answer: 3 cm


Il quadrato di un binomio 4x^2 − 16xy^2 + ..... è completato dal monomio:

Answer: 2y^2

Answer: 4y

Answer: 16y

Answer: 4y^2

Answer: 16y^4


Sia x tale che x^3 = 64. Allora x^–1/2 vale:

Answer: 1 / 2

Answer: –4

Answer: 1

Answer: –2

Answer: 1 / 16


Un rombo ha diagonali di lunghezza 40 cm e 30 cm. Quanto vale il suo perimetro?

Answer: 120 cm

Answer: 80 cm

Answer: 200 cm

Answer: 250 cm

Answer: 100 cm


Rispetto all’angolo di ampiezza 30°, Gli angoli di 60°, 330° e 150° ne sono nell’ordine:

Answer: Il complementare, il supplementare e l’esplementare

Answer: il supplementare, Il complementare e l’esplementare

Answer: il supplementare, l’esplementare e Il complementare

Answer: Il complementare, l’esplementare e il supplementare

Answer: L’esplementare, il complementare e il supplementare


Quali sono i punti di intersezione fra la circonferenza di equazione x^2 + y^2 – 4x = 0 e la bisettrice del primo e terzo quadrante?

Answer: (1 ; 1) , (2 ; 2)

Answer: (0 ; 0)

Answer: (–2 ; –2) , (2 ; 2)

Answer: (0 ; 0) , (1 ; 1)

Answer: (0 ; 0) , (2 ; 2)


Qual è il valore dell’espressione (ab^–2 + ba^–2)^–1 valutato per a = 1 / 3 e b = 1 / 2?

Answer: 15 / 4

Answer: 1

Answer: 4 / 5

Answer: 6 / 35

Answer: 33 / 2


Qual è l’asse di simmetria della parabola di equazione x = 2y^2 – 6y + 3?

Answer: y = 3 / 2

Answer: y = –3

Answer: x = 2

Answer: x = –2

Answer: y = – 3 / 2


In un triangolo ABC, il cui lato AB misura 6 cm, il lato AC misura 8 cm e l’angolo compreso tra AB e AC ha ampiezza 60°, la somma dei quadrati delle lunghezze dei tre lati vale:

Answer: 152 cm^2

Answer: 126 cm^2

Answer: 102 cm^2

Answer: 264 cm^2

Answer: 75 cm^2


Un quadrato è inscritto in una circonferenza di raggio R = 10 cm. A sua volta dentro il quadrato viene inscritta un’altra circonferenza. Quanto vale il raggio di quest’ultima?

Answer: 4√3 cm

Answer: 5 cm

Answer: 3√2 cm

Answer: 5√2 cm

Answer: 10 cm